【化学】分子的空间结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构测试题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为C．水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D．2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为杂化2．下列对粒子空间构型的判断，错误的是（）A．离子的空间构型为V形B．的的模型与其离子空间构型是一致的C．与的空间结构相同D．的空间构型为平面三角形3．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．下列微粒中，与空间结构最相似的是（）A． B． C． D．5．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OHC．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH6．下列叙述正确的是()A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中O原子不处在2个H原子所组成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连接的直线的中央7．近日，华中科技大学李箐教授团队设计了一种新颖的三金属Pt-Fe-Co锯齿状的纳米结构(Pt3FeCoNSs/C)，并在燃料电池的实际应用中表现出了突出的催化活性与稳定性。下列叙述错误的是A．铁和钴位于周期表第四周期第VIII族B．基态C原子核外每个能级上电子数相等C．基态Fe原子最外层电子云轮廓图为球形D．第四电离能(I4)：Co>Fe8．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法错误的是（）A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B．①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣a C．n+m+a D．m+2n+2﹣a11．以下各组粒子的空间结构不相似的是（）A．XeF4和ClO B．O3和NOC．CO2和NO D．SO3和BF312．下列说法不正确的是（）A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致13．下列说法正确的是（）A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子D．是平面四边形结构14．下列分子或离子的中心原子杂化方式与空间结构均相同的是（）①PCl3②③④SO3⑤SO2⑥A．①④ B．③⑥C．②③④ D．①②③④⑤⑥15．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（）A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释17．下列说法正确的是（）A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的第2列C．1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外电子跃迁过程中形成了发射光谱D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，其族序数一定为x+y18．下列说法不正确的有（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19．光气(COCl2)是一种很重要的有机中间体。下列关于光气分子的几何构型和中心原子(C)的杂化方式说法正确的是（）A．平面三角形、sp2 B．V形、sp3C．三角锥形、sp3 D．三角锥形、sp220．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是（）A．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．Y的氟化物中Y原子为杂化D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构二、综合题21．己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。（1）有机反应物的名称为：，其中所有的碳原子处于同一平面(填“能”或“不能”)。（2）已二酸中所含化学键的类型为(用对应字母表示)。a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键（3）该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是。（4）反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为、。22．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）下列关于CaF2的表述正确的是．a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为，其中氧原子的杂化方式为．（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1，F﹣F键的键能为159kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为kJ•mol﹣1．ClF3的熔、沸点比BrF3的（填“高”或“低”）．23．微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为。（2）B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______A． B．C． D．（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为。24．按要求填空.（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR谱图。答：（2）写出下列有机物的结构简式异戊烷氯乙烷丙烯乙酸乙酯（3）下图是维生素A的分子结构维生素A中的含氧官能团是（写名称），维生素A的分子式是（4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体．25．在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为。（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是，1molNH2OH分子中含有σ键的数目为。（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）ClO4-的空间构型为。（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂可改变反应历程，生物酶催化剂的使用可改变二氧化碳到淀粉的合成历程，故A不符合题意；B．是红棕色气体，助燃剂引燃后发生剧烈反应，转化为，故B不符合题意；C．明矾净水是Al3+发生水解反应得到Al(OH)3胶体，可吸附杂质，而在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+，高铁酸钾除能消毒、杀菌外，Fe3+发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可吸附杂质，两者原理不同，故C符合题意；D．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂可降低反应的活化能；

B.二氧化氮为红棕色气体；

D.石墨烯中每个碳原子形成3个σ键。2．【答案】D【解析】【解答】A．根据价层电子互斥理论，离子的孤电子对数为×(7﹣1﹣2×1)=2，σ=2，价层电子对数=2+2=4；离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2对孤电子对，则离子的几何构型为V形，A不符合题意；B．中价层电子对个数=3+(4+2-3×2)=3+0=3，中心C原子上不含孤电子对，所以VSEPR的模型与其离子空间构型是一致的，B不符合题意；C．根据价层电子对相斥理论判断，CO2与BeCl2的空间结构均为直线形，C不符合题意；D．中Cl原子的价层电子对数=3+(7+1﹣3×2)=4，中心Cl原子上含有1个孤电子对，所以的空间构型为三角锥形，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.利用价层电子对互斥理论计算，判断构型

B.当中心C原子上不含孤电子对，VSEPR的模型与其离子空间构型一致

C.利用价层电子对互斥理论计算，判断两者构型是否一样

D.利用价层电子对互斥理论计算，判断构型3．【答案】D【解析】【解答】杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

A.CH4孤电子对数为0，为sp3杂化，NH3孤电子对数为1，为sp3杂化，H2O孤电子对数为2，为sp3杂化，A错误；B.CO2孤电子对数为0，为sp杂化，BBr3孤电子对数为0，为sp2杂化，SO32-孤电子对数为1，为sp3杂化，B错误；C.C2H4孤电子对数为0，为sp2杂化，SO2孤电子对数为1，为sp2杂化，BeCl2孤电子对数为0，为sp杂化，C错误；D.NH3、PCl3、H3O+孤电子对数都为0，为sp3杂化，D正确。故答案为：D

【分析】

杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。4．【答案】A【解析】【解答】A．的中心原子价层电子对数为，采取sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，A符合题意；B．的中心原子价层电子对数为，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B不符合题意；C．的中心原子价层电子对数为，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，C不符合题意；D．的中心原子价层电子对数为，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】碳酸根空间结构为平面三角形，据此解答。5．【答案】B【解析】【解答】A．CH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；B．CH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；C．CH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；D．CH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】核磁共振氢谱图可以判断氢原子种类，有几个峰就有几个氢原子；质谱图可以确定有机物的相对分子质量。6．【答案】C【解析】【解答】A.NH3分子为三角锥形，N原子位于锥顶，A不符合题意；

B.CCl4分子为正四面体形，B不符合题意；

C.H2O分子为V形，C符合题意；

D.CO2分子为直线形，C原子位于两个O原子连线的中央，D不符合题意。

故正确答案是：C

【分析】根据选项中给出的分子式判断分子的构型即可判断选项正误7．【答案】D【解析】【解答】A.铁和钴都是过度金属，位于元素周期表第四周期第VIII族，A选项是正确的；B.基态C原子核外电子排布式为：1s22s22p2，B选项是正确的；C.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，因此最外层电子云轮廓图为球形，C选项是正确的；D.应该是Fe的第四电离能大于Co的第四电离能，因为当铁失去3个电子后变为3d5，3d轨道上半充满，结构较为稳定，不易失去电子，D选项是错误的。故答案为：D。

【分析】A.第8、9、10列的元素都属于第VIII族；

B.基态C原子的1s、2s和2p能级上各有2个电子；

C.s能级的电子云为球形，p能级的电子云为哑铃型；

D.原子的电子结构越稳定，越难失去电子，则电离能就大。8．【答案】D【解析】【解答】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，故A不符合题意；B.①中C=O生成C-O键，为还原反应，②该反应中醇羟基变为醚键，为取代反应，故B不符合题意；C.双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，故C不符合题意；D.质谱是一种测量离子荷质比(电荷-质量比)的分析方法，可以确定有机物的相对分子质量，红外光谱可以确定有机物结构中存在的基团，确定分子中含有何种官能团的信息，应该采用红外光谱，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据研究有机物的一般步骤进行解答；

B.①中C=O生成C-O键，为还原反应；

C.双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中的溶解度较大；

D.采用红外光谱确定分子中含有何种官能团的信息。9．【答案】D【解析】【解答】由图可知，红外光谱显示该有机物含有C—H、O—H和C—O三种不同的化学键．在核磁共振氢谱图中有三个峰，所以分子中有三种不同的氢原子，但是不知道三个峰的面积之比为多少，所以无法得知其分子中的氢原子总数．若A为CH3—O—CH3，则在核磁共振氢谱图中应只有一个峰，所以A应为CH3CH2OH。故答案为：D

【分析】本题是对红外光谱和核磁共振氢谱的考查，由红外光谱可确定有机物结构中含有的化学键；由核磁共振氢谱可确定有机物结构中氢原子的种类及个数。结合两方面内容，可确定有机物的结构简式。10．【答案】B【解析】【解答】解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接的﹣OH为m+2﹣a．故选B．【分析】有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数.1个可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．据此计算判断．11．【答案】A【解析】【解答】A.XeF4中心原子Xe最外层B个电子，在于F成4个σ键之后，还有两个孤电子对，因此其VSEPR模型为正八面体，但是粒子空间结构为平面四边形，而ClO4-中心原子Cl原子没有孤电子对，只有4个σ键，所以ClO4-的空间构型是正四面体，因此二者的空间构型不相似，A是错误的，不符合题意；B.O3中是一个O原子为中心原子，与其余两个O原子形成两个σ键后还有两对孤电子对，因此O3的空间结构是V形，NO2-离子，中心原子N原子有2个σ键还有两对孤电子对，所以其空间结构是V形，二者结构相似，B选项是正确的，不符合题意；C.CO2的中心原子C有两个σ键且没有孤电子对，因此CO2是直线形，而NO2+中心原子N原子有两个σ键且无孤电子对，因此NO2+的空间结构是直线形，二者结构相似，C选项是正确的，不符合题意；D.SO3中心原子有3个σ键无孤电子对，所以SO3是平面三角形，BF3中心原子B3个σ键无孤电子对，所以BF3的空间结构是平面三角形，C是正确的，二者结构相似，不符合题意。故答案为：A

【分析】利用价层电子对理论和杂化轨道理论可以用来判断粒子的空间结构。如果中心原子无孤电子对，那么粒子的空间结构和VSEPR模型是相同的，如有孤电子对，则不同。12．【答案】B【解析】【解答】A.共价键之间有一定的夹角，说明共价键具有方向性，A选项使正确的，不符合题意；B.S原子的最外层有6个电子，最多可以成6个共价键，B选项是错误的，符合题意；C.杂化轨道中的电子要么是共价键中的σ键，要么是孤电子对，C选项是正确的，不符合题意；D.ClO3-中的Cl是sp3杂化，有一对孤电子对，因此ClO3-的VSEPR模型是正四面体形，但是离子的空间结构是三角锥形，二者不一致，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】利用杂化轨道理论和VSEPR模型判断离子的空间结构时，要注意中心原子是否有孤电子对，如果有孤电子对，则粒子的VSEPR模型和空间结构是不一致的。13．【答案】C【解析】【解答】A.三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故A不符合题意;B.水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故B不符合题意;C.二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故C符合题意；D.铵根离子中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.三氯甲烷是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体，而三氯甲烷是四面体结构

B.水中氧原子是sp3杂化，是V型结构

C.二氧化碳是由极性键形成的非极性分子，是线性结构，其中的碳原子是sp杂化

D.铵根离子含有4个单键，是sp3杂化，键长相等故为正四面体结构14．【答案】C【解析】【解答】①PCl3中P原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，故为sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；②中N原子的价电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，故为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；③中C原子的价电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，故为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；④SO2中s原子的价电子对数为3+×(6-3×2)=3，故为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形；⑤SO2中S原子的价电子对数为2+×(6-2×2)=3，故为sp2杂化，有1个孤电子对，空间结构为角形；⑥中S原子的价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，故为sp3杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形；则符合条件的组合有①⑥或②③④，C符合题意。

【分析】依据价层电子对数（价层电子对数=σ键+孤电子对数）确定中心原子杂化类型，若孤电子对数目为0，则中心原子杂化方式与空间结构均相同。15．【答案】C【解析】【解答】A.中心原子为sp3杂化且无孤对电子的是正四面体，故A不符合题意

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，故B不符合题意

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道，故C符合题意

D.AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化，故D不符合题意

故正确答案是：C【分析】常见的sp3杂化是由能量相近的s和三个p轨道形成4个能量相近的新轨道，sp3杂化形成的构型可能是正四面体、三角锥、V型等结构，AB3型的共价化合物可能是形成的四面体或者是平面构型，中心原子为sp2或者sp3杂化16．【答案】A【解析】【解答】解：A．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；B．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故B正确；C．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确；D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子，故D正确；故选A．【分析】A．杂化轨道可以部分参加形成化学键；B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；C．根据其空间构型判断杂化轨道的夹角；D．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型．17．【答案】A【解析】【解答】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，A符合题意；

B．最外层电子数为ns2的元素可能为He，B不符合题意；

C.1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1是同能级之间的转化，不能形成发射光谱，C不符合题意；

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子，族序数为y，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；

B．最外层电子数为ns2的元素可能为He；

C．同能级之间的转化，不能形成发射光谱；

D．元素如果位于ⅠB～ⅡB，族序数等于价电子排布中s能级上电子。18．【答案】B【解析】【解答】解：①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故②正确；③丁二烯中含有两个碳碳双键，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故③错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故④正确；⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故⑤错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，不是核磁共振氢谱，故⑥错误；根据以上分析，不正确的有：③⑤⑥，故选B．【分析】①根据CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2进行判断；②CH≡CH和C6H6的最简式相同，所以含碳量相同；③丁二烯和丁烯分子中含有的碳碳双键数目不同；④碳原子数目相同有机物，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，戊烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑥核磁共振氢谱法用于测定有机物分子中氢原子种类，质谱仪可以快速、微量、精确的测定相对分子质量．19．【答案】A【解析】【解答】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，光气(COCl2)分子中C原子形成2个C-Cl键，1个C=O，C原子的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，没有孤电子对，则其分子空间构型为平面三角形，中心原子(C)采取sp2杂化，故A符合题意；故答案为：A。

【分析】根据中心原子的价层电子数和孤电子对，片段分子空间构成和中心原子的杂化方式。20．【答案】D【解析】【解答】Z的原子序数最大，有Z+，所以Z为Na；W的原子序数最小，有一个共价键，W为H；X得到一个电子形成四个共价键，Y有三个共价键，W、X、Y、Z总和为24，所以X为B，Y为N。

A．Z为Na，单质既能与水反应，也可与甲醇反应，A不符合题意；

B．Y为N，最高化合价氧化物的水化物为强酸，B不符合题意；

C．Y为N，有4个价层电子对，为杂化，C不符合题意；

D．X为B，B原子的最外层电子为6，D符合题意；故答案为：D【分析】A．Z原子序数最大化合价为+1，为Na，W原子序数最小1个化学键，为H，Y形成三个键，Y为N；

B．N的最高化合价氧化物的水化物为强酸；

C．N有4个价层电子对，为杂化；

D．B原子的最外层电子为6。21．【答案】（1）环已醇；不能（2）abcd（3）O>N>C>H；N（4）平面三角形；直线形【解析】【解答】(1)有机反应物的名称为环己醇；所有的碳原子均为sp3杂化，不能处于同一平面；(2)已二酸含有C-C、C-H、C=O、C-O、H-O键，则含有σ键、π键、极性共价键、非极性共价键，答案为abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H；(4)已知固态N2O5由和一种一价阳离子构成，根据原子及电荷守恒，则阳离子为，中N原子含有的孤电子对数=(5+1-2×3)=0，含有3条共价单键，则为sp2杂化，为平面三角形；中N原子孤电子对数=(5-1-2×2)=0，含有2条共价单键，则为sp杂化，为直线形。【分析】(1)有机反应物为六碳原子的环，且含有羟基；(2)已二酸含有C-C、C-H、C=O、C-O、H-O键，可判断含有的化学键；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判断电负性；(4)利用价层电子对互斥理论判断。22．【答案】（1）bd（2）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣（3）V形；sp3（4）172；低【解析】【解答】解：（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；故答案为：bd；（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣，故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（3）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形，故答案为：V形；sp3；（4）△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，设Cl﹣F键的平均键能为QkJ•mol﹣1，则242+159×3﹣2×3×Q=﹣313，解得Q=172；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，故答案为：172；低．【分析】（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；c．晶体的结构与电荷比、半径比有关；d．离子化合物在熔融时能发生电离；（2）F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣；（3）根据价层电子对互斥理论分析，先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型，及分子构型；（4）△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高．23．【答案】（1）X-射线衍射实验（2）A（3）正四面体【解析】【解答】(1)X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，