【化学】分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．化学键只能存在于化合物中B．只含共价键的物质一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子中D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列物质属于离子化合物的是（）A． B． C． D．3．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（）A．CH3OCH2CH3 B．CH3CH2OHC．CH3CHO D．CH3CH2CH2COOH4．下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A．与互为同分异构体B．属于苯的同系物C．命名为：1，2，4－三甲苯D．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰5．下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物6．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（）A．和的键角相同B．、中S原子的杂化方式相同C．、的中心原子价层电子对数相同D．、都是直线形分子7．剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是（）A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一8．在酸性或者接近中性的条件下，易发生歧化反应，将通入溶液中，其反应为。下列有关说法错误的是（）A．的空间结构为三角锥形B．中心原子的杂化方式是spC．基态钾原子的价电子排布式：D．基态的价电子轨道表示式：9．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（）A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN10．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：化学键H﹣OO＝O键能/KJ▪mol﹣1463.4498则H﹣H键键能为（）A．413KJ/mol B．872KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol11．下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②共价化合物中一定不含离子键③非金属单质中一定含有共价键④碱性：NaOH＜LiOH⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物中A．①②⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤12．科研人员利用电解法在催化剂表面结合和制备尿素，反应机理如下图。下列说法错误的是（）A．步骤①中形成极性共价键B．步骤②中有生成C．步骤④中的反应物做阳极反应物D．步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集13．下列有关叙述错误的是（）A．N原子的第一电离能大于О原子 B．HF的热稳定性和沸点均大于C．和化学键类型相同 D．BN和SiC熔化克服的作用力相同14．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C．CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质D．碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体15．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BeF2 B．C2H4 C．SO2 D．CO216．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．1mol配合物中σ键数目为6NAC．配离子为[Fe(CN)6]3-，中心离子为Fe3+，配位数为6D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA17．下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl18．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A．①④⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧⑩ C．①③④⑥⑨ D．②⑤⑦⑨⑩19．H2O、BF3的杂化类型分别是（）A．sp3、sp2 B．sp3、sp C．sp2、sp D．sp2、sp320．2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是（）A．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同B．反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成C．升高温度一定会加快反应②的反应速率D．反应③属于加成反应二、综合题21．填空。（1）漂白粉的有效成分(填化学式)。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是。22．根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为，形成的单质为晶体．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H3PO4H3PO3（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH3的电子式为中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．（5）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于．23．分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是;（2）只有一个价电子参与形成共价键的是;（3）最外层有未参与成键的电子对的是;（4）既有σ键又有π键的是。24．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是。（2）只由极性键构成的物质是。（3）只由非极性键构成的物质是。（4）只由非金属元素组成的离子化合物是。（5）由极性键和非极性键构成的物质是。（6）由离子键和极性键构成的物质是。（7）由离子键和非极性键构成的物质是。（8）属于离子化合物的物质是。（9）属于共价化合物的物质是。25．（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。（2）[Cu(NH3)4]+的结构可以表示为。（3）已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。（4）硫酸根离子的空间结构为形。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故A不符合题意；B．只含共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故B不符合题意；C．非极性键可存在于单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C不符合题意；D．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.单质也存在化学键；

B.只含共价键的物质可能是共价化合物或单质；

C.非极性键可以存在于化合物中。2．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧化钠是强碱，是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，故A符合题意；B．过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物，故B不符合题意；C．醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物，故C不符合题意；D．氯气是氯元素形成的单质分子，氯原子之间以共价键相结合，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子化合物：含有离子键的化合物3．【答案】B【解析】【解答】A．CH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；B．CH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；C．CH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；D．CH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】核磁共振氢谱图可以判断氢原子种类，有几个峰就有几个氢原子；质谱图可以确定有机物的相对分子质量。4．【答案】B【解析】【解答】A．与分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故A不符合题意；B．含有不饱和碳碳双键，与苯的结构不相似，分子组成也不相差若干个CH2基团，不属于苯的同系物，故B符合题意；C．根据有机物的系统命名法，化学名称为1，2，4－三甲苯，故C不符合题意；D．有5种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有5个吸收峰，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.根据结构简式判断分子式是否相同即可；

B.含有碳碳双键不是苯的同系物；

C.根据取代基位次和最小进行命名；

D.根据分子的对称性判断不同位置的氢原子数即可。5．【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，A不符合题意；

B.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，B符合题意；

C.盐酸中HCl电离产生离子，而HCl只含共价键，为共价化合物，C不符合题意；

D.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、过氧化钠中含有非极性共价键；

B、同种非金属原子间形成非极性键；

C、氯化氢是共价化合物；

D、含有共价键的化合物可能是离子化合物。6．【答案】C【解析】【解答】A.NO2+的价层电子对为2，VSEPR模型是直线型，键角是180℃；NO2-的价层电子对为3.VSEPR模型是平面三角形，键角是120℃，二者键角不同，A错误；

B.SO2、SO3的中心原子S分别采用sp2、sp3杂化，杂化方式不同，B错误；

C.ClO3-的中心原子Cl的价层电子对为，ClO4-的中心原子Cl的价层电子对为，价层电子对均为4，C正确；

D.为直线型分子，为二面角结构，，D错误；

故答案为：C

【分析】1.分子空间结构与杂化轨道理论当原子成键时，原子的价层电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

2.分子空间结构与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型指的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致。(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。7．【答案】D【解析】【解答】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化，A不符合题意；B．分子中只含极性键，B不符合题意；C．铜、铁是由金属元素组成，都属于金属材料，C不符合题意；D．植物纤维不是人体需要的营养物质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等生成了新物质，发生了化学变化；B．不同种原子之间的共价键为极性键；C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；D．植物纤维不是人体需要的营养物质。8．【答案】D【解析】【解答】A．中C原子的价层电子对数为3＋=3，不含孤电子对，为平面三角形，A不符合题意；B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B不符合题意；C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式：，C不符合题意；D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；

B.二氧化碳中碳原子价层电子对数为2，不含孤电子对；

C.K为19号元素，位于第四周期第ⅠA族。9．【答案】C【解析】【解答】解：A、N2中含有1个三键，所以含有1个σ键和2个π键，则δ键与π键数之比为1：2，故A错误；B、C2H4中含有4个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为5：1，故B错误；C、HCHO中含有2个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为3：1，故C正确；D、HCN的结构式为H﹣C≡N，中含1个单键和1个三键，则δ键与π键数之比为1：1，故D错误；故选C．【分析】单键中只有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，据此分析．10．【答案】D【解析】【解答】该反应为放热反应，假设H﹣H键键能为xKJ/mol，则△H=2x+498-4×463.4=-241.8×2，解得x=436，即H﹣H键键能为436KJ/mol；

故答案为：D。

【分析】△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。11．【答案】A【解析】【解答】①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH，故①符合题意；②共价化合物中一定只有共价键、不含离子键，故②符合题意；③非金属单质中不一定含有共价键，如He等，故③不符合题意；④钠的金属性比锂强，则碱性：NaOH＞LiOH，故④不符合题意；⑤NaCl是离子化合物，溶于水破坏离子键，而HCl是共价化合物，溶于水破坏共价键，故⑤不符合题意；⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如H2、Na2O2、H2O2等，故⑥符合题意；只有①②⑥符合题意；故答案为：A。【分析】关键在于化学键的判断，根据金属与非金属形成的大部分是离子键，非金属之间大部分是共价键进行简单判断，熟记特殊的几个物质铵盐中既含有离子键又含有共价键。BeCl2，AlCl3中是共价键。其次根据离子化合物和共价化合物的定义判断。12．【答案】C【解析】【解答】A．步骤①中CO2得电子并结合H+形成了O-H极性共价键，故A不符合题意；B．步骤②中HCO2得到电子，结合H+生成了CO，根据质量守恒有H2O生成，故B不符合题意；C．电解池中阳极失电子，阴极得电子，步骤④中CON2得到电子，所以反应物CON2做阴极反应物，故C符合题意；D．步骤⑤反应物得到电子，结合H+生成尿素，所以制得尿素应在阴极区域完成相应收集，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、步骤①中形成H-O键；

B、根据质量守恒定律分析；

C、电解池中阳极发生失电子的氧化反应，据此确定阳极反应物；

D、步骤⑤中尿素应在阴极区域收集；13．【答案】B【解析】【解答】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，所以N原子的第一电离能大于О原子，故A不符合题意；B．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，HF的热稳定性大于，的沸点大于HF，故B符合题意；C．和化学键类型都是极性共价键，故C不符合题意；D．BN和SiC都是原子晶体，熔化时克服共价键，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.N原子的价电子排布式为2p3，2p能级半充满，结构稳定。

B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；物质中的氢键越多，其熔沸点越高。

C.和中都是极性共价键。

D.BN和SiC都是原子晶体。14．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3中存在离子键和共价键，MgCl2只含离子键，故A不符合题意；B.白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B不符合题意；C.CCl4在熔融时和水溶液中均不导电，属于非电解质，HCl在水溶液中能导电属于电解质，故C不符合题意；D.原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、氯化镁只含离子键；

B、白磷为分子晶体，食盐为离子晶体；

C、四氯化碳为非电解质；

D、原子晶体熔沸点较高，熔融状态不导电。15．【答案】D【解析】【解答】解：A、BeF2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；B、C2H4是平面结构，C2H4中H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SO2中杂化轨道数为2+（6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确．故选D．【分析】根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．16．【答案】B【解析】【解答】A.Na*与[Fe(CN)6]3-之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项不符合题意；B.CN-中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN-与Fe3+之间的配位键也属于σ键，1个Na3[Fe(CN)6]中含有12个σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为12NA，B项符合题意；C.配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3-，中心离子为Fe3+，配位数为6，C项不符合题意；D.该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3-，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA，D项不符合题意。

【分析】弄清楚配合物Na3[Fe(CN)6]的组成既可以解答此题。17．【答案】A【解析】【解答】解：A．苯（C6H6）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于苯（C6H6）分子结构对称，苯（C6H6）分子为非极性分子，故A正确；B．CO2分子中共价键为极性键，不存在非极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极性分子，故C错误；D．NH4Cl中存在离子键和极性共价键，不存在非极性键，故D错误；故选：A．【分析】非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，据此进行判断．18．【答案】B【解析】【解答】解：①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力，故正确；⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶是因为存在分子间氢键，故正确；⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，氮气最外层均满足8电子稳定结构，性质非常不活泼，故错误；⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%，不可能完全转化，故正确；⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快，故正确；⑨化学键可分为离子键、共价键和金属键，氢键不属于化学键，故错误；⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故正确．综上所述，②③⑤⑧⑩正确．故选：B．【分析】①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等；④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力；⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶是因为存在分子间氢键；⑥氮气最外层均满足8电子稳定结构，性质非常不活泼；⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%，不可能完全转化；⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快；⑨氢键不属于化学键；⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．19．【答案】A【解析】【解答】解：水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B价层电子对数为3+=3，属于sp2杂化，是平面三角形分子，故选A．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．20．【答案】D【解析】【解答】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A不符合题意；B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B不符合题意；C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C不符合题意；D.3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳原子形成双键时，杂化方式为sp2，形成单键时，为sp3杂化，形成三键时，为sp杂化

B.CO2与H2反应得到CH2OH过程，没有非极性键的生成

C.不能忽略温度对酶的催化效果影响21．【答案】（1）Ca(ClO)2（2）3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（3）HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高【解析】【解答】(1)、石灰乳和氯气反应制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙有强氧化性，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2。

(2)、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；

(3)、依据图像，HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高；故答案为：HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高。【分析】(1)、次氯酸钙有强氧化性，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；

(2)、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；

(3)、依据分子间存在氢键，沸点高。22．【答案】（1）；；钪；金属（2）Co3+；CN﹣；6（3）＞（4）；sp3；正四面体形；三角锥形（5）①③④⑦（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力【解析】【解答】解：（1.）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其元素核外价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，该元素的名称为钪，属于金属元素，形成金属晶体，故答案为：；；钪；金属；（2.）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN﹣、配位数为6；故答案为：Co3+；CN﹣；6；（3.）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H3PO4＞H3PO3，故答案为：＞；（4.）氨气的电子式为，NH3分子中心N原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形故答案为：，sp3；正四面体；三角锥形；（5.）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；②NH3中C元素化合价为﹣3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；⑤H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；故选①③④⑦；（6.）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．【分析】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，根据原子序数画原子结构示意图，处于第四周期ⅢB族，为金属元素，属于金属晶体；（2）根据配合物理论分析，配位体：提供孤电子对的分子或离子；配位原子：配体中，提供电子对的原子，配位数：中心原子周围的配位原子个数；（3）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；（4）N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；（5）不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；（6）根据氢键进行分析，氢键影响晶体的熔沸点．23．【答案】（1）D、E（2）C（3）A、B、C、F（4）F【解析】【解答】A.NH3中氮原子与3个氢原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;

B.H2O中氧原子与2个氢原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;

C.HCl中氯原子与1个氢原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;

D.CH