湖北省黄冈市麻城市重点名校2024届中考猜题化学试卷含解析

湖北省黄冈市麻城市重点名校2024届中考猜题化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）22．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+53．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．试管破裂 B．量取的液体偏少C．橡皮塞弹出 D．灯内酒精燃烧4．以下1mol物质中所含原子个数最少的是（）A．铜 B．水 C．氢气 D．二氧化碳5．分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是A．水、生石灰都属于氧化物B．硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥C．金属、石墨、C60都是由原子构成的D．蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物6．下列化学方程式中正确的是A．B．C．D．7．下列说法正确的是A．氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B．饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入C．为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋8．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“上善若水，水利善万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。（1）生活中可用_______来区别硬水和软水。（2）电解水实验揭示了水的组成，写出电解水的化学方程式：___________。如图电解水实验中能得到可燃烧的气体的试管是___________（填“a”或“b”）。（3）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）。A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖（4）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如下图所示，写出该反应的化学方程式____________，此反应在实践中的优点之一是_____。该反应与电解水比较，说明化学反应的条件的不同可能会影响_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)上表中m的值为多少。___________恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．14．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表物质甲乙丙未溶解的固体/g5.402一定是饱和溶液的是_____，t1℃时丙的溶解度为_____。图中表示固体甲的曲线是_____。t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为_____。t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为_____（用甲乙丙表示）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。[探究活动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___16．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。部分碱、盐的溶解性表（室温）阴离子、阳离子OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶溶不不（进行实验）序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入____试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生__，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡_____（填“能”或“不能”）与碳酸钠反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式___________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想②不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想___成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：________________。小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。考点：置换反应点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。2、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.3、C【解析】A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。点睛：量筒使用应注意：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。4、A【解析】

等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。【点睛】虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。5、C【解析】

A、水和氧化钙都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，故A正确；B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素是复合肥，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素是复合肥，故B正确；C、金属、石墨都是由原子构成的，C60是由分子构成的，故C错误；D、蛋白质、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，都是有机化合物，故D正确。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。6、D【解析】

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。7、B【解析】

A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：B。8、B【解析】

由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意9、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。10、B【解析】

A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、肥皂水aD能产生清洁燃料氢气，不耗电，比较节能、安全、环保（合理即可）生成物的种类【解析】

（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，其化学反应方程式为：；在电解水实验中，“正氧负氢”，氢气具有可燃性，故能得到可燃烧气体的试管是a；（3）A、高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，不是无色溶液，不符合题意；B、汽油不溶于水，它会以小液滴的形式分散在液体里形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，会以固体小颗粒悬浮在液体里形成悬浊液，不符合题意；D、白糖溶于水，会形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。故选D。（4）由图可知，该反应的化学方程式为：；此反应在实践中的优点是：能产生清洁燃料氢气，不耗电，比较节能、安全、环保电解水：水在通电的条件下，生成氢气和氧气，该反应：水在可见光和锐钛矿氧化钛催化剂的条件下生成氢气和过氧化氢，说明反应条件不同，可能会影响生成物的种类。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.710%【解析】

（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。x=19gy=23.4g则原混合物中NaCl质量为25.6g－19g=6.6g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、⑤③②④①3失去Li+【解析】

根据物质的性质，锂元素原子结构进行分析解答。【详解】（1）天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铵中含有磷元素和氮元素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；故填：⑤；③；②；④；①；（2）锂的原子序数是3，所以锂原子核内有3个质子，锂原子最外层有1个电子，所以在反应中容易失去1个电子形成锂离子，锂离子符号为Li+。【点睛】一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）。14、甲、丙36gc乙>丙>甲丙>乙>甲【解析】

（1）由题中信息可知，t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，甲、丙均有剩余固体，所以一定是饱和溶液的是甲、丙，t1℃时丙在50g水中最多溶解18g，在100g水中最多溶解36g，t1℃时溶解度为36g；（2）t1℃时甲固体剩余最多，所以t1℃时，甲的溶解度最小，图中表示固体甲的曲线是c；（3）由题中信息可知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为乙>丙>甲；（4）由t2℃时的溶解度和表格中数据可知，溶解度曲线对应物质是甲-c，乙-b，丙-a，t2℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲，所以饱和溶液中相同质量的水中溶解的溶质大小关系为丙>乙>甲，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为丙>乙>甲。【点睛】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、铝丝表面有一层致密的氧化膜用砂纸打磨铝丝铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+H22Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑【解析】

（1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生，应先用砂纸除去铝表面的保护膜，故答案为铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；

（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，故答案为铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；

（3）实际参加反应的是Al和Cu2+，化学反应可表示为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

（4）根据已有知识和资料信息可知，铝丝表面生成的少量气泡可能是氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，

故答案为氢气

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）