高中化学必修一课时练习专题4测试A卷

专题4测试卷A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞2．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()3．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白5．下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或氯铵6．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A．稀H2SO4 B．浓H2SO4C．稀HNO3 D．浓HNO37．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2OC．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是()A．N2(NO2)通过水洗气B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气C．KCl(NH4Cl)用加热法分离D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()A．NO B．NO2C．CO D．SO210．将足量的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀()A．可能是BaSO3 B．一定是BaSO3C．可能是BaSO3和BaSO4 D．一定是BaSO411.如右图装置可用于()A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B．用Cu与浓硝酸反应制NO2C．用Cu与稀硝酸反应制NOD．加热NaHCO3制CO212．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液13．在一定体积的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol。则浓H2SO4的实际体积为()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL14．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸三、非选择题（本题包括5小题，共58分）15．(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________。(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。16．（8分）氨气是重要的化工原料,可用于生产纯碱。下列是氨气的制取、收集与性质探究实验,请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是。(2)如图A、B、C三种收集氨气方法正确的是。(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图D装置进行喷泉实验。①简述引发喷泉的实验操作:。

②甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶中只充有一半容积的溶液，他们所得溶液的物质的量浓度依次为c1和c2。假设溶质都不扩散,则c1(填“>”、“<”或“=”)c2。17．(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物加热充分反应。下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度为________；(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)是________L。(3)当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)是________L。18.（14分）在实验室欲制取适量NO气体。(1)下图中最适合完成该实验的简易装置是(填序号)。(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):应加入的物质所起的作用ABCD(3)简单描述应观察到的实验现象：。19．(15分)下图是以黄铁矿(FeS2)为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：②________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。

A解析：酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关，光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在光照条件下引起的一系列光化学反应所致；臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物与臭氧发生的一系列反应有关；温室效应则主要是大气中CO2含量偏高所致，故选A。C解析：由于NH3不溶于CCl4，故A项中装置不会发生倒吸现象；B、D两项中的装置采用了体积较大的漏斗和小干燥管，不会使水倒吸入反应装置；故只有C项中的装置不适宜吸收氨气。C解析：A项，SO2的漂白性是与有色物质生成不稳定的化合物，并不体现还原性；B项，Na在溶液中与水剧烈反应，不能还原Mg2＋；C项，HNO3见光分解生成NO2，NO2溶于HNO3中会使HNO3显黄色；D项，Fe与强氧化剂反应生成＋3价化合物，与弱氧化剂反应，生成＋2价化合物，如Fe与S反应生成FeS。D解析：65%的HNO3具有酸性、强氧化性；98%的浓H2SO4具有酸性、强氧化性、脱水性；新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。故三张试纸最先出现的都是蓝色试纸先变红，然后滴HNO3及氯水的褪色变白，但由于浓H2SO4有脱水性，所以最后变黑。A解析：氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。D解析：Cu与稀H2SO4不反应；根据化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知浓HNO3产生气体的物质的量最多。D解析：接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。A解析：NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。BD解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。10.D解析：NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化为H2SO4，所以得到的沉淀一定是BaSO4。11.C解析：NH3极易溶于水，NO2与水反应，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加热NaHCO3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO2也不宜用排水法收集。12.B解析：如果液体Y能够很好地将气体X溶解或与之反应，使锥形瓶中气体压强变小，就可以使气球a鼓起，只有B项中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不与H2SO4反应，所以B项是不可能的。13.D解析：被还原的硫酸是0.9mol，表现酸性的硫酸也为0.9mol，则参加反应的硫酸共为1.8mol，所需体积为100mL，但是如果恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。14.AD解析：B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。15．(1)NH3、CO2、NON2、NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2NO＋O2=2NO2(3)CO2NO3∶2解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)AB(3)①挤压胶头滴管,打开止水夹(操作顺序可对调)②=解析：(1)在实验室中用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气。(2)氨气的密度比空气小,且极易溶于水,故采用向下排空气法收集。(3)①喷泉实验要引发,需使得圆底烧瓶中压强减小,故可先将胶头滴管中的水挤进烧瓶,后打开止水夹;②喷泉实验完成后,形成氨水的体积等于烧瓶内溶解的氨气的体积,故两种溶液浓度相等。17．(1)5.0mol·L－1(2)15.68(3)16.8解析：(1)由图中坐标知：横坐标为混合物质量，纵坐标为产生标准状况下气体(NH3)的体积，当所加固体的质量为34.4g时，100mLNaOH恰好完全反应。此时：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O1mol22.4Ln(NaOH)11.2L则n(NaOH)∶11.2L＝1mol∶22.4Ln(NaOH)＝0.5mol，即100mL含n(NaOH)是0.5molc(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1(2)140mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为：0．14L×5mol·L－1＝0.7mol而51.6g混合物完全反应消耗n(NaOH)＝eq\f(51.6g×0.5mol,34.4g)＝0.75mol故NaOH不足，由：NHeq\o\al(＋,4)～OH－～NH3↑1mol22.4L0.70molV(NH3)0．70mol∶V(NH3)＝1mol∶22.4LV(NH3)＝eq\f(0.70mol×22.4L,1mol)＝15.68L(3)当NaOH溶液的体积为180mLn(NaOH)＝0.18L×5mol·L－1＝0.9mol因为0.9mol>0.75mol，则NaOH过量由：NHeq\o\al(＋,4)～OH－～NH3↑1mol22.4L0.75molV(NH3)1mol∶22.4L＝0.75mol∶V(NH3)V(NH3)＝eq\f(22.4L×0.75mol,1mol)＝16.8L18.(1)Ⅰ