必考点02原子结构与元素的性质-(原卷版+解析)

必考点02原子结构与元素的性质题型一原子结构与元素周期表的应用例1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3例2．（2023秋·湖北恩施·高一校考期末）在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是A．电子总数是最内层电子数4倍的元素B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D．质子数为34的元素例3．（2023秋·北京西城·高二统考期末）下列说法正确的是A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素例4．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质完全不同B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素例5．（2022春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【解题技巧提炼】1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。4．三张有重要历史意义的周期表(1)门捷列夫周期表门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。(2)维尔纳周期表维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(3)玻尔元素周期表玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。题型二、构造原理与元素周期表的应用例1．（2022秋·天津南开·高三统考期中）下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素例2．（2022春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）下列关于元素周期表知识的说法正确的是A．元素周期表的第一列都是碱金属元素B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素例3．（2022·山西大同·高二统考期末）2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为：Cf+Ca→Og+3n。下列说法不正确的是A．n表示氢元素的一种核素B．Cf原子的中子数为155C．Og位于第七周期0族D．Og可能和稀有气体元素性质相似例4．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列有关元素周期表的说法正确的是A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素例5．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，属于ds区元素【解题技巧提炼】1．元素周期表的基本结构(1)第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。周期ns～np电子数元素数目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表2．元素周期表的分区①根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。②根据元素的金属性和非金属性分区3．元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。题型一原子结构与元素周期表的应用1．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束2．（2022秋·辽宁·高二校联考阶段练习）1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是A．属于非金属元素 B．位于周期表p区C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p43．（2022春·高二单元测试）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素4．（2022秋·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族题型二、构造原理与元素周期表的应用1．（2022·全国·高二课时练习）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素2.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是()A.该元素为过渡元素B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.该元素位于元素周期表的d区D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s23.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:1．下列说法正确的是A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

C.从左到右，同周期非金属得电子能力、最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

D.从上到下，第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱2．下列有关元素周期表的说法正确的是

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.同一周期第一周期除外的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3．下列关于元素周期表的说法正确的是A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于第ⅡA族

C.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8

D.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族4．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A.根据元素周期律，由可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物

B.元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C.第ⅦA族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐增强

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

6.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,如图所示:(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的轨道表示式为。

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的价层电子排布式为。

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的价电子轨道表示式为。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。

7.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为________，其位于元素周期表中的__________________，属于________区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价层电子轨道表示式为________________________，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价层电子排布式为3d54s1，该元素的名称是________。8.已知元素周期表共有18个纵列,如下图所示,实线表示元素周期表的边界。按价层电子排布,可将元素周期表中的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他分区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。请回答下列问题:(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发,认为元素周期表内第6、7纵列的部分元素可以排在另一分区,你认为应排在区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布知识分析Fe3+比Fe2+稳定的原因:

。

(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。第七周期已排满,则现行元素周期表中总共有种元素。

必考点02原子结构与元素的性质题型一原子结构与元素周期表的应用例1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3【答案】B【分析】根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种；【解析】A．根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；B．其最高化合价为+4价，其中C和Si存在最低价-4价，存在最简单氢化物、、、、，可写为，故B正确；C．该元素位于第ⅣA族，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种，不一定是第二周期元素，故C错误；D．含氧酸不一定为，如锡酸，故D错误；故选B。例2．（2023秋·湖北恩施·高一校考期末）在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是A．电子总数是最内层电子数4倍的元素B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D．质子数为34的元素【答案】B【分析】第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素“相临”的元素为O，P，Cl和Se；据此分析解题。【解析】A．电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定“相临”，故A不符合题意；B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”，故B符合题意；C．主族元素最外层电子数为1~8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不“相临”，故C不符合题意；D．质子数为34的元素为Se，与S元素一定“相临”，故D不符合题意；故答案选B。例3．（2023秋·北京西城·高二统考期末）下列说法正确的是A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素【答案】D【解析】A．相同能级的原子轨道数目相同，A错误；B．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，B错误；C．第ⅡB族最外层电子数为2，可能在ds区，也可能为p区，一定不在s区，C错误；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，D正确；故选D。例4．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质完全不同B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素【答案】B【解析】A．和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，A错误；B．117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，B正确；C．Ts为第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则117号元素的正下方应为167号元素，D错误；故选B。例5．（2022春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【答案】A:Na11s三ⅠAB:Fe26d四ⅧC:Cu29ds四ⅠBD:S16p三ⅥAE:Cl17p三ⅦA【解析】由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。【解题技巧提炼】1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。4．三张有重要历史意义的周期表(1)门捷列夫周期表门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。(2)维尔纳周期表维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(3)玻尔元素周期表玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。题型二、构造原理与元素周期表的应用例1．（2022秋·天津南开·高三统考期中）下列说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素【答案】D【解析】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；故选D。例2．（2022春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）下列关于元素周期表知识的说法正确的是A．元素周期表的第一列都是碱金属元素B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素【答案】C【解析】A．元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误；B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族和一个Ⅷ族，共16个族，B错误；C．金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可用作半导体材料，C正确；D．He元素最外层电子数为2，但是其为零族元素，D错误；故答案选C。例3．（2022·山西大同·高二统考期末）2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为：Cf+Ca→Og+3n。下列说法不正确的是A．n表示氢元素的一种核素B．Cf原子的中子数为155C．Og位于第七周期0族D．Og可能和稀有气体元素性质相似【答案】A【解析】A．n表示中子，不是氢元素的一种核素，A不正确；B．Cf原子的中子数为249-94=155，B正确；C．Og的质子数是118，原子序数为118，位于第七周期0族，C正确；D．Og的质子数是118，原子序数为118，位于第七周期0族，和稀有气体同族，可能和稀有气体元素性质相似，D正确；故选A。例4．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列有关元素周期表的说法正确的是A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素【答案】D【解析】A.按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误；B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误；C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误；D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确；故选D。例5．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考阶段练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是A．K位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第VIIIA族，属于ds区元素【答案】AC【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。【解析】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确；B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误；故答案选AC。【解题技巧提炼】1．元素周期表的基本结构(1)第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。周期ns～np电子数元素数目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表2．元素周期表的分区①根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。②根据元素的金属性和非金属性分区3．元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。题型一原子结构与元素周期表的应用1．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束【答案】B【解析】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确；B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；D．第一周期只有两种元素，以1S1开始，1S2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确；故答案选：B。2．（2022秋·辽宁·高二校联考阶段练习）1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是A．属于非金属元素 B．位于周期表p区C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4【答案】D【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。【解析】A．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，是非金属元素，A正确；Ｂ．硒元素位于元素周期表第四周期第VIA族，位于周期表p区，B正确；Ｃ．硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，C正确；Ｄ．硒原子的价电子排布式为，D错误。答案选D。3．（2022春·高二单元测试）2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素【答案】A【解析】A．Mc和Mc属于同一种元素，化学性质相同，A正确；B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；C．Mc为第115号元素，[Rn]5f146d107s27p3，C错误；D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；故选A。4．（2022秋·湖北襄阳·高二襄阳市第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族【答案】B【解析】A．He的最外层电子数为在元素周期表第18列，A错误；B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是过渡金属元素，B正确；C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；D．某元素+3价离子电子排布式为，则该元素是26Fe，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D错误；答案选B。题型二、构造原理与元素周期表的应用1．（2022·全国·高二课时练习）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素【答案】D【详解】原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素为N，位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素为Al，原子最外层电子排布为2s22p6的元素为Ne，原子最外层电子排布为2s22p5的元素为F，非金属性F最强，故F2的氧化性最强；故答案为D。2.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是()A.该元素为过渡元素B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.该元素位于元素周期表的d区D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2【答案】B【解析】根据该元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元素处于第四周期,其价层电子排布式为3d34s2,应为过渡元素,处于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d区。3.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A:1s22s22p63s1B:C:3d104s1D:[Ne]3s23p4E:【答案】A:Na11s三ⅠAB:Fe26d四ⅧC:Cu29ds四ⅠBD:S16p三ⅥAE:Cl17p三ⅦA【解析】由电子排布式判断A为11号元素Na;由原子结构示意图可知x=26,B为26号元素Fe;由外围电子排布式判断C为29号元素Cu;由电子排布式判断D为16号元素S;由基态原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期;元素A、D、E为主族元素,主族元素的价电子总数等于主族序数;C元素的外围电子排布式为3d104s1,s能级电子数为1,应为ds区的第ⅠB族。1．下列说法正确的是A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

B.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

C.从左到右，同周期非金属得电子能力、最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

D.从上到下，第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【答案】C【解析】A.族序数等于其周期序数的元素可以为H元素、Be元素、Al元素、Ge元素等，可能为金属也可能为非金属，故A错误；

B.副族元素和VIII族元素为过渡元素，故B错误；

C.同周期从左到右，元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；

D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故D错误。

故选C。2．下列有关元素周期表的说法正确的是

A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.同一周期第一周期除外的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】A.元素周期表中Cs是最活泼金属，F是最活泼非金属，故A错误；

B.金属与非金属的分界处的元素具有金属性、非金属性，可寻找半导体材料，而在过渡元素区找到做催化剂的材料，故B错误；

C.8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；

D.根据元素周期表，同一周期第一周期除外的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，故D正确。

故选D。3．下列关于元素周期表的说法正确的是A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于第ⅡA族

C.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8

D.元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族【答案】C【解析】A.第一周期是从氢元素开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；

B.氦元素原子的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；

C.第二、三周期的元素种类数均为8，上下相邻的元素的原子核外电子数相差8，C项正确；

D.元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，第8、9、10纵列称为第Ⅷ族，其余每一个纵列为一个族，共16个族，D项错误。4．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A.根据元素周期律，由可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物

B.元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C.第ⅦA族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐增强

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂【答案】B【解析】A.F元素无正价，故A错误；

B.元素周期表有十八个纵列，共十六个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，故B正确；

C.同主族从上到下，非金属性减弱，则第ⅦA族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；

D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，如Si，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D错误；

故选B。5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

【答案】A【解析】

O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素；

A.离O点越远的元素，原子的核电荷数越大，若电子层相同，半径越小，故A错误；

B.由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；

C.B为Na元素，C为Al元素，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；

D.钠元素与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键，故D正确。

故选A。6.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,如图所示:(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的轨道表示式为。

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的是。

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,基态原子的价层电子排布式为。

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的价电子轨道表示式为。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在区中。

【答案】(1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be,其基态原子的轨道表示式为。(2)d区为第ⅢB族~第ⅦB族及第Ⅷ族,族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式依次为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由离子的电子排布式可知Fe3+的3d能级“半充满”,其稳定性强于Fe2+。(3)ds区符合题述条件的为Zn,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N,其基态原子的价层电子轨道表示式为。(5)铀和钚均为锕系元素,位于f区。7.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在元素周期表中的位置，写出元素基态原子的价层电子排布式。①第四周期第ⅥB族__________________________________；②第五周期第ⅠB族__________________________________；③第五周期第ⅣA族__________________________________；④第六周期第ⅡA族__________________________________。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第________族。②已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表________(填序号)。A．第二周期第ⅡB族B．第四周期第ⅡA族C．第四周期第ⅤB族D．第五周期第ⅡB族③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价层电子排布式为_____