广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学模拟试题（有答案）

广东省汕头市潮阳区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学模拟试题潮阳一中2023-2024学年度第二学期期中考高一化学等级性考试注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”；2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cl-35.5Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷44分（选择题）一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是A．水力发电 B．太阳能发电C．微生物燃料发电 D．电动汽车充电2．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料3．“十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是A．和的核外电子数之差为2B．的中子数比质子数多24个C．和互为同素异形体D．硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3NAB．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NAC．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NAD．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A．图1：喷泉实验B．图2：干燥C．图3：收集 D．图4：制备6．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红7．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强8．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t2时恰好完全反应9．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是选项操作和现象结论或目的A用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”验证液体为胶体B将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失验证为两性氢氧化物C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味浓硫酸具有氧化性和脱水性10．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．属于离子化合物B．的分解反应属于放热反应C．表示2mol固体的能量D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为+2价12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境D．d的溶液与Cu反应可生成b或c14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：15．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H+向a极区移动C．b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数为4NA16．沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中催化剂未参与电子得失 B．步骤一中与的物质的量之比为C．每生成理论上消耗 D．所有步骤均有氧化还原反应发生第II卷56分（非选择题）二、非选题(本题包含4小题，共56分)17．（12分）某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。实验步骤如下：步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]步骤III：5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是。(3)“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。(5)根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式为。(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。18．（14分）绿矾(FeSO4⋅7H2O）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：Al(OH)3Al(OH)3回答下列问题：(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。(2)滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。(3)“一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中。19．（16分）Ⅰ．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。Ⅱ．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是（填实验序号）。

若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min内，v(MnO4-)=(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②。20．（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)热量kJ。(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为；②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为(填“正极”或“负极”)；②正极的电极反应式为。③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为答案单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）题号12345678910答案CDCABBDCCC题号111213141516答案CBBDCC二、非选题(本题包含4小题，共56分)17.（12分）(1)分液漏斗（2分）(2)排尽装置中的空气（2分）(3)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋4NO2↑＋2H2O（2分）(4)NO（2分）(5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2分）(6)圆底烧瓶中浓硝酸的挥发（2分）（14分）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2分）(2)SiO2（2分）Fe、Cu（2分）(3)蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）(4)（2分）(5)（2分）19.（16分）Ⅰ、（1）放出（1分）（b-a）（1分）