四川省达州市达川区2023-2024学年高一下学期期中模拟考试化学模拟试题（有答案）

四川省达州市达川区2023-2024学年高一下学期期中模拟考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题(共计12题，每题4分，共48分)1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表达正确的是()A.的电子式： B.的结构示意图：C.CCl4的空间填充模型: D.异戊烷的结构简式:3.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨吸热反应D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高4.SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是()①溴水②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④滴有酚酞的NaOH溶液A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现6.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应7.NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是()A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．图1所示装置可将化学能转化为电能B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N9.下列实验方案能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的制取氨气海水制蒸馏水喷泉实验甲烷和氯气反应实验方案10.下表列出了a～f，6种短周期元素在周期表中的位置，有关说法正确的是()abcdefA.工业上通过电解熔融态冶炼出的单质B.简单离子半径：C.简单氢化物沸点：D.a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，两两之间均能发生化学反应11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Y气体为二氧化氮C.从Z导管出来的气体中有二氧化碳D.在Z导管口可能有红棕色气体出现12.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，电池总反应为：，已知传导质子固体膜只允许H+透过,下列说法错误的是()A.和通入的一极为负极B．正极反应式为C.负极反应式为D．H+从正极经传导质子的固体膜移向负极二、填空题(共有4题，2分/空，合计52分)13.(综合实验题：14分)硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。A．abcfhdeB．afhedbcC．afhdebc②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。方案Ⅰ：方案Ⅱ：方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。14.(工业流程题：12分)某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO②调节溶液pH,可使所含的金属阳离子进行选择性的沉淀回答下列问题：（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为（2）“浸出”步骤,应加入何种酸进行溶解最合适?___________(填化学式)（3）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为（4）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是、_______、过滤、洗涤、干燥。（5）用以上流程制备的ZnSO4·7H2O样品配制480mL0.2mol/LZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。15.(平衡原理题：11分)高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。（2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。A.体积分数保持不变B.容器中与物质的量相等C.容器内气体的密度不再变化D.的生成速率与的生成速率相等（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：①末时的v正_________v逆(填“>”“<或“=”，下同),时的v正___________末时的v正②时间段内，的平均反应速率=___________。③平衡时的转化率=___________,实际产率=_________16.(实验探究题：15分)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。装置编号试剂a现象Ⅰ4mL浓硝酸(过量)铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体Ⅱ4mL稀硝酸(过量)铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色（1）氮在元素周期表中的位置为___________（2）.实验Ⅰ的化学方程式是___________（3）对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO2。（4）有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO2。②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。（5）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。A．酸雨B．光化学烟雾C温室效应D．白色污染②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：___________③在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO3被还原，则可能为___________A．2：1B．3：1C．4：1D．9：2答案1-5：BBDAD6-10：BBCBD11-12:AD13.【正确答案】（1）(NH4)2SO3离子键、共价键（2）①C②5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+③.丙的品红溶液不褪色，乙的澄清石灰变浑浊（3）1:2（4）①方案Ⅱ②方案Ⅰ产生有害气体SO2，酸的利用率也不高14.【正确答案】（1）①.2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2（2）H2SO4（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（3）Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶（4）28.7500mL容量瓶15.【正确答案】（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等)；（2）AD（3