7.3.1乙醇-2023-2024学年高一化学讲与练（人教版2019）（原卷版）

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇[学习目标]1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。[核心知识梳理]一、乙醇的物理性质及分子结构1．乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。2.乙醇的分子结构分子式C2H6O结构式结构简式CH3CH2OH或C2H5OH官能团羟基：—OH(决定乙醇的化学性质)空间填充模型3.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷、四氯化碳、乙醇等。4．官能团(1)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。(2)实例物质CH3CH2OH烯烃炔烃所含官能团—OH—C≡C—官能团的名称羟基碳碳双键碳碳三键二、乙醇的化学性质1．乙醇与钠的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2.乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。（2）乙醇的催化氧化①乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)的条件下，可以被空气中的O2氧化为乙醛：总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。②乙醛的官能团是醛基(或写作—CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。（3）乙醇还可以被一些强氧化剂如酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等直接氧化成乙酸。规律方法：1.醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。2．乙醇反应时的断键情况乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键三、乙醇的用途1.用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。2.用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。[典例分析][典例1]下列关于乙醇的说法正确的是A．分子的球棍模型为：B．结构简式为：C．官能团的电子式为：D．分子中所有原子都在同一平面上[典例2]乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键[典例3]已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应生成氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠反应，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为A．6∶3∶2 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．4∶3∶2[典例4]某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为A． B．C． D．[典例5]酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③C．①③ D．①④[同步练习]一、单选题1．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B．乙醇具有挥发性C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧2．以下化学用语不正确的是A．乙醇的空间充填模型为B．乙醇的分子式为C2H6OC．乙醇的结构简式为C2H5OHD．羟基的电子式为3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键4．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A．羟基（—OH） B．乙基（—CH2CH3）C．氢氧根离子（） D．氢离子（H+）5．下列说法中正确的是A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性B．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素D．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼6．下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是A．乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色B．乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水C．乙醇与钠反应有气体产生D．灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色7．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成 D．氧化、取代、取代8．乙醇能与Na反应。下列根据事实所做推测错误的是（）事实推测A乙醇分子的球棍模型为1mol乙醇中含有1molOHB少量Na可保存在煤油中Na不能置换出烷基中的HC1mol乙醇与足量Na反应，收集到11.2L气体(标准状况)Na仅置换了羟基上的HDNa在乙醇中反应比在水中反应缓慢乙醇显碱性，水显中性A．A B．B C．C D．D9．下列关于乙醇的说法中不正确的是A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应。C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即得乙醇D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质10．下列有机反应方程式和反应类型均正确的是A．

取代反应B．

氧化反应C．

取代反应D．nCH2=CHCl

加聚反应11．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是A．与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球B．钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小C．乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热12．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是A．分子式为C10H18OB．能发生取代反应、加成反应C．所有的C原子有可能共平面D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键13．根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是A．丙醇可与乙酸发生取代反应B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙醇能发生氧化反应14．下列乙醇的性质或应用中，不体现乙醇还原性的是A．使高锰酸钾溶液褪色B．可燃，制备乙醇汽油C．制备乙醇钠D．利用K2Cr2O7制作酒驾检测仪(反应后Cr为+3价)15．探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去16．的官能团是，含有的物质具有与乙醇相似的化学性质，在或的催化下，下列物质不能与发生催化氧化反应的是A． B．C． D．17．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是A．①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏18．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛二、填空题19．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式：①________________________________；②________________________________；③________________________________。20．“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为(