考前冲刺上海2024年高中化学等级考模拟卷03

考前冲刺·上海2024年高中化学等级考模拟卷03考生注意：试卷满分100分，考试时间60分钟。选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。一、卤族元素卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：元素HNFClBrI电负性2.13.04.03.02.82.5碘元素在周期表中的位置是。漂白液的有效成分是NaClO，工业制备漂白液的离子方程式是。卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________（不定项）。A．Cl2、ICl、IBr沸点依次升高B．HF、HCl、HBr的稳定性依次升高C．NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高D．HOX(X代表Cl、Br、I)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。NF3的VSEPR模型名称为。沸点NF3NH3(填“”“"或“”)，原因是。NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是。αAgI晶体，可以通过加热γAgI晶体制得。两种晶体的晶胞示意图如图所示，图中只画出了I在晶胞中的位置，Ag+主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，αAgI晶体在电池中可作为。γAgI晶胞中，距离每个I最近的I的个数是。αAgI晶胞和γAgI晶胞的体积比是。【答案】1.第五周期VIIA族2.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3..BCD4.四面体形5.<NF3分子间只存在范德华力，NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高6.NF3中F元素电负性强，使得【分析】分子晶体，其沸点与分子间作用力有关。同一主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱。离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低。元素的电负性越强，吸引电子对的能力越强，与H间的电子对偏离H程度越大电离出H+更容易。【详解】1.碘元素在周期表中的位置是第五周期VIIA族，故答案为：第五周期VIIA族；2.工业利用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液，对应离子方程式为：Cl2+2OH-3.A．Cl2、ICl、IBr均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，故A正确；B．非金属性：F>Cl>Br，HF、HCl、HBrC．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，由离子半径Br>Cl>F，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，故C错误；D．X元素的电负性越强，X吸引电子对的能力越强，使O—H间的电子对向O原子方向偏离，电离出H+更容易，由于电负性：Cl>Br>I，则HOX的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，故D错误；故选：BCD；4.NF3分子中N价层电子对数3+5−1×32=4，N采取sp35.NF3分子间只存在范德华力，NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力能量高，沸点：NF3<NH36.NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，原因是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+结合，故答案为：NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性(δ+)，难与H+7.由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此αAgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；故答案为：电解质；8.γ−AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I−9.据“均摊法”，γ−AgI晶胞中含8×18+6×12=4个I，则晶体密度为4MNAVγ二、碳酸亚铁的制备碳酸亚铁（FeCO3）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备FeCO3，并探究Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。仪器a的名称为。实验开始时，先打开（填“K1、K2或K3”，下同）、关闭；一段时间后，，c中反应获得FeCO3已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的离子方程式：。反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明FeCO3已洗涤干净的操。Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：【提出设想】假设1固体成分是氧化铁；假设2固体成分是四氧化三铁；假设3。【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹K，通入O2，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入O取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。实验编号实验步骤实验现象ⅰ滴加KSCN溶液溶液变红色ⅱ向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是，证明FeCO3定量探究：取g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是Fe2【答案】10.恒压滴液漏斗11.K1和K3K2关闭K12.Fe2+13.取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后，再滴入几滴BaCl214.固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物i；氧化铁和二氧化碳（或Fe2O3和CO【分析】恒压滴液漏斗将稀硫酸滴加与铁屑反应，生成硫酸亚铁溶液与氢气；为防止Fe2+被装置中残留的空气氧化，实验开始时，应先打开K1和K3，利用稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置内的空气排尽，在关闭K3【详解】10.仪器a的名称：恒压滴液漏斗；11.为防止Fe2+被装置中残留的空气氧化，实验开始时，应先打开K1和K3，利用稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置内的空气排尽，在关闭K312.D中澄清石灰水变浑浊，说明亚铁离子与碳酸氢铵溶液发生反应，生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，离子方程式：Fe2+13.若碳酸亚铁洗涤干净，则洗涤液中无可溶性的硫酸根离子，检验硫酸根离子操作：取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后，再滴入几滴BaCl214.四氧化三铁和氧化亚铁混为黑色固体，所以假设固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物；15.实验i只能证明反应后的物质中含+3价铁，不能证明是否含+2价铁；澄清石灰水变浑浊，说明有产物二氧化碳生成，向硫酸溶解后的溶液中加入滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁，加入酸性高锰酸钾，溶液不褪色，说明溶液中无+2价铁，则碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物氧化铁和二氧化碳；碳酸亚铁在高温条件下反应后生成氧化铁，假设纯净固体碳酸亚铁取mg，4FeCO3+解得m=23.2。三、碳的循环利用甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：CO积碳反应(CO的歧化和CH4反应Ⅳ：2反应Ⅴ：CH4计算反应Ⅱ的反应热：ΔH2=在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是、(填标号)，A、C两点nH2按nH2nCO=3:1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为3p0已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。由图2可知，CO的歧化反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是【答案】16.41.217.bcC>A18.8(1+a)3×p【详解】16.根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1ΔH3=206.2kJ·mol1（165kJ·mol1）=41.2kJ·mol1；17.结合反应，nH2nCO越大，CO转化率越大，直到接近100%，故b表示CO转化率；随着n(H218.设n（CO）=n，则n（H2）=3n，列出反应Ⅰ三段式：CO(g)+反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为3p0CO的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为：CO(g)+H平衡时，CO的分压为n(1−a)p04n=(1−a)p04、H2分压为(1-a)np04n=(1+a)p04、CH4的分压为0.5np019.甲烷的产率随着温度升高逐渐增大，达到平衡后升高温度，甲烷的产率逐渐减小，说明反应逆向进行，则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低。四、有机药物的合成过程化合物H是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：A中含有官能团的名称为。B→C的反应类型为。写出C→D的化学反应方程式：。满足下列条件的C的同分异构体有种。①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。G的分子式为C12H14N2已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4【答案】20.羟基、羧基、硝基21.还原反应22.23.2024.或25.26.【详解】20.A为，含有官能团的名称为羟基、羧基、硝基。21.B()被H2在Ni催化作用下还原为C()，反应类型为还原反应。22.C()→D()，化学反应方程式：。23.C为，满足下列条件：“①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。”的同分异构体分子中，应含有1个苯环、1个NH2、1个OH，1个CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，可固定NH2在苯环上，然后移动另两个取代基。若OH在NH2的邻位，移动CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有8种异构体；若OH在NH2的间位，移动CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有8种异构体；若OH在NH2的对位，移动CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH，共有4种异构体，则异构体共有8+8+4=20种。24.C的一种同分异构体，满足条件：“①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。”的同分异构体中分子中，含有1个苯环、1个酯基，且氨基位于α位，具有1个手性碳原子，则可能结构简式为：或。25.G的分子式为C12H1426.以、和(CH3)2SO4为原料制备，先利用A→B的信息，将转化为，再利用B→C的信息，将转化为；再将转化为，最后利用题给信息合成目标有机物。五、工业制备五氟化锑五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As已知：Ⅰ．CuS、PbS的KSp分别为6.3×10−36Ⅱ．As2O3微溶于水、Sb已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图。“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb2O3，能否用NaOH。“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Pb2+和Cu2+转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS“除砷”时，H2PO2−转化为H3PO“电解”中锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压未超过U0V时，阴极反应方程式为Sb3++3e−=Sb反应。(写出电极反应式)SbF5与KMnF6反应。首次实现了用化学方法制取F2，同时生成KSbF6和MnF3【答案】27.28.否SbOCl在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3，Sb2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制32.SbF【分析】由题干工艺流程图可知，锑矿用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、PbO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、C