2023年新高考广东化学高考真题(原卷)含答案

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2023年广东省一般高中学业水平选择性考试化学文物选项A．南宋鎏金饰品B．蒜头纹银盒C文物选项A．南宋鎏金饰品B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．铜镀金钟座16小题，共441~10小题，每题2分；第11~164分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代进展，汉字被不断赐予的文化内涵，其载体也发生相应变化。以下汉字载体主要由合金材料制成的是〔 〕汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏4．试验室进展粗盐提纯时，需除去Ca汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏4

，所用试剂包括BaCl2

以及〔 〕A．Na

CO、NaOH、HCl 2 3

CO、HCl、KOH2 3C．K

CO、HNO、NaOH D．NaCO、NaOH、HNO2 3 3 2 3 3北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺当来回呈现了我国科技进展的巨大成就。以下相关表达正确的选项是〔 〕冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H为氧化性气体2飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于自然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反响堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素

假设将铜丝插入热浓硫酸中进展如图1〔a~d均为浸有相应试液的棉花〕所示的探究试验，以下分析正确的选项是〔 〕92 923．广东始终是我国对外沟通的重要窗口馆藏文物是其历史见证以下文物主要由硅酸盐制成的〔

Cu与浓硫酸反响，只表达HSO的酸性 B．a处变红，说明SO是酸性氧化物2 4 2C．b或c处褪色，均说明SO具有漂白性 D．试管底部消灭白色固体，说明反响中无HO生成2 2劳动开创将来。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是〔 〕选项劳开工程化学学问A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包选项劳开工程化学学问A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NaCO可与酸反响2 3B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具枯燥后再注入熔融钢水铁与HO高温下会反响2D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜C．1molCO中含有6.021024个电子 D．22.4LCO被复原生成1molCO2甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。以下说法不正确的选项是〔 〕原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙C．甲的氢化物遇氯化氢确定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物确定能与强碱反响

以熔融盐为电解液以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进展电解实现Al的再生该过程〔 〕A．阴极发生的反响为Mg2e Mg2 B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是〔 〕A．参与AgNO溶液产生沉淀 B．参与淀粉碘化钾溶液无蓝色消灭38．试验室用MnO2

和浓盐酸反响生成Cl2

后，依据净化、收集、性质检验及尾气处理的挨次进展试验。下

C．参与KSCN溶液无红色消灭 D．参与K3

FeCN6

溶液无蓝色沉淀生成列装置〔“→”表示气流方向〕不能到达试验目的的是〔 〕

12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是〔 〕A．BA．B．C．D．选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO可制作光导纤维2我国科学家进展了如图3所示的碳循环争论。以下说法正确的选项是〔 〕B利用海水制取溴和镁单质BrB利用海水制取溴和镁单质BrMg2可被复原C石油裂解气能使溴的CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃4DFeCl水解可生成FeOH胶体3FeCl可用作净水剂33

SiO2

2H

SiO2

2Na在一样条件下争论催化剂I、Ⅱ对反响X2Y的影响，各物质浓度c随反响时间t的局部变化曲线如图5，则〔 〕13．恒容密闭容器中，13．恒容密闭容器中，BaSOs4Hg4 2BaSs4HOg在不同温度下达平衡时，各组分的物质2的量〔n〕4所示。以下说法正确的选项是〔〕A．无催化剂时，反响不能进展B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反响活化能更低A．该反响的H0B．a为nHO随温度的变化曲线C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Xt的变化C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中参与BaSO，H4 214．以下关于Na的化合物之间转化反响的离子方程式书写正确的选项是〔 〕

的平衡转化率增大

D0~2minvX1.0molL1min1科学家基于Cl易溶于CCl的性质，进展了一种无需离子交换膜的型氯流电池，可作储能设备〔如2 4OH2HCO23

HCO2HO3 2

图6。充电时电极a的反响为：NaTi2

PO43

2Na2e NaTi3 2

PO43碱转化为两种盐：2OHCl ClOClHO2 2

以下说法正确的选项是〔 〕过氧化物转化为碱：2O22H2

O 4OHO 2 2提出假设稀释HAc溶液或转变AcHAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成试验0.1molL1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积一样的系列溶液；测定pH，记录数据。A．充电时电极b是阴极 B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大 D．每生成1molCl，电极a质量理论上增加23g25617~1920~21题为选考题，考生依据要求作答。〔一〕42分。17〔14分〕食醋是烹饪美食的调味品有效成分主要为醋酸〔用HAc表示。HAc的应用与其电离平衡亲热相关。25℃时，HAc的K 1.75105104.76。a配制250mL0.1molL1的HAc溶液，需5molL1HAc溶液的体积为 mL。以下关于250mL容量瓶的操作，正确的选项是 。

2①依据表中信息，补充数据：a ，b 。序号VHAc/mLVNaAc/mLVH序号VHAc/mLVNaAc/mLVHO/mLnNaAc:nHAcpHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65③由试验Ⅱ~VIII可知，增大AcHAc电离平衡逆向移动。试验结论假设成立。〔4〕小组分析上表数据觉察：随着

nNaAcnHAcc

H+

的值渐渐接近HAcK。a某小组争论25℃下HAc电离平衡的影响因素。

查阅资料得悉：确定条件下，按

nNaAcnHAc1c

H+

的值等于HAcK。a比照数据觉察，试验VIII中pH4.65Ka104.76存在确定差异；推想可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。〔ⅰ〕移取20.00mLHAc溶液，参与2滴酚酞溶液，用0.1000molL1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为 molL1。在中，画出上述过程的滴定曲线示

离子保持3价不变；CH11子沉淀的相关pH见下表。

23

COO2

sp

1.8108；Al(OH)

3

开头溶解时的pH8.8；有关金属离意图并标注滴定终点。〔ⅱ用上述HAc溶液和0.1000mol1NaOH溶液配制等物质的量的HAc与NaAc 混合溶液测定结果与资料数据相符。〔5〕小组进一步提出：假设只有浓度均约为0.1molL1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAcK？a小组同学设计方案并进展试验。请完成下表中Ⅱ的内容。

离子 Mg2 Fe3 Al3 RE3开头沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 。“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中Al3发生反响的离子方程式为 。2Mg2中Mg2浓度为2.7gL1RE3，Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOHⅠ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL1Ⅱ ，测得溶液的pH4.76

COO

低于 molL1〔保存两试验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

位有效数字。

11 23〔6〕Ka

可以推断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。

〔4〕①“加热搅拌”有利于加快RE3溶出、提高产率，其缘由是 。18〔14分〕稀土〔RE〕包括镧、钇等元素，是高科技进展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿〔含铁、铝等元素〕中提取稀土的工艺如下：

②“操作X”的过程为：先 ，再固液分别。该工艺中，可再生循环利用的物质有 〔写化学式。稀土元素钇〔Y〕可用于制备高活性的合金类催化剂PtY。：月桂酸：月桂酸CH COOH熔点为44C；月桂酸和CH COORE均难溶于水。该工艺条件下，稀土①复原YCl3

和PtCl4

熔融盐制备Pt

Y时，生成1molPtY转移 mol电子。3 3②PtY/C用作氢氧燃料电池电极材料时能在碱性溶液中高效催化O的复原发生的电极反响为 。3 211 23

11 23 3

19〔14分〕铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

C．参与少量NaOH溶液，反响〔ⅰ〕的平衡逆向移动催化剂CrO2 3

可由NH42

CrO2

加热分解制备，反响同时生成无污染气体。

D．参与少量K

CrO2 2

固体，平衡时c2HCrO 与cCrO2 的比值保持不变 NH

CrO

△CrO

。

cCrO24 2 7 2 3

CrO

溶液中lgc

4 随pH的变化关系如图8pH9.00CrO2、2 2 2

CrO2 2 72 7

催化丙烷脱氢过程中，局部反响历程如图7，X(g)Y(g)过程的焓变为 〔列式表示。

HCrO与CrO2的平衡浓度分别为x、y、zmolL1，则x、y、z之间的关系式为 0.10；计算溶2 3 4 4液中HCrO的平衡浓度〔写出计算过程，结果保存两位有效数字液中HCrO的平衡浓度〔写出计算过程，结果保存两位有效数字。472 3

可用于NH3

的催化氧化。设计从NH3

3步反响制备HNO

的路线 〔用“→”表示含3

图8 图9氮物质间的转化；其中一个有颜色变化的反响的化学方程式 。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸取程度〔A〕与其所吸取光的波长〔〕有关；在确定波长范围内，最大

CrO2 2

溶液中存在多个平衡。此题条件下仅需考虑如下平衡：

A对应的波长〔max

〕取决于物质的构造特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸取〔ⅰ〕CrO2(aq)HO(l) 2HCrO(aq) K2 7 2 4

3.0102

25C

程度之和。为争论pH对反响〔ⅰ〕和〔ⅱ〕平衡的影响，配制浓度一样、pHKCrO稀溶液，测2 2 7得其A随的变化曲线如图9。波长、和中，与CrO2的 最接近的是 ；溶液pH从aCrO24 CrO24

1 2 3

4 max〔ⅱ〕HCrO4

(aq)

(aq)H(aq) K2

3.3107

25C

cb的过程中，

H c2

4

的值 〔“增减小或“不”。①以下有关K

CrO

溶液的说法正确的有 。

cCrO22 2 7 2 7A．参与少量硫酸，溶液的pH不变B．参与少量水稀释，溶液中离子总数增加

〔二〕142道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。20．[3：物质构造与性质]〔14分〕硒〔Se〕是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光〔AIE〕效应以来，硒〔Se〕是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光〔AIE〕效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的型AIE分子IV的合成路线如下：①X的化学式为 。②设X的最简式的式量为M，晶体密度为gcm3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm〔列r出计算式，N 为阿伏加德罗常数的值。AHSe的沸点低于HO，其缘由是 。2 2关于I~III三种反响物，以下说法正确的有 。A．I中仅有键 B．I中的Se-Se键为非极性共价键C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E．I~III含有的元素中，O电负性最大

21〔14分〕基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要争论方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。〔4〕IV中具有孤对电子的原子有 。〔5〕硒的两种含氧酸的酸性强弱为HSeO2 4

HSeO〔填“><。2 3

〔1〕化合物I的分子式为 ，其环上的取代基是 〔写名称。〔Na

SeO2

SeO

2的立体构型为 4

II也能以IIII〔6〕我国科学家进展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体构造数据推想其热电性能，该方法有助于加速型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞构造如图10a，沿x、y、z10b。

完成下表。序号构造特征可反响的试剂反响形成的构造反响类型①CH序号构造特征可反响的试剂反响形成的构造反响类型①CHCHH2CH CH 22加成反响②氧化反响③1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C化合物IV能溶于水，其缘由是 。化合物IV到化合物V的反响是原子利用率100%的反响且1molIV与1mol化合物a反响得到2molV，则化合物a为 。化合物VI有多种同分异构体，其中含\C=O构造的有 种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的/

56分。(一)42分。17.〔1〕5.0 〔2〕C①.3.00 ②.33.00 ③.正 ④.试验II相较于试验I，醋酸溶液稀释了10倍，而试验构造简式为 。〔4〕①.〔4〕①.0.1104②.写出VIII的单体的合成路线 〔不用注明反响条件。

IIpH12023年广东省一般高中学业水平选择性考试化学参考答案

20mLHAc溶液334HClO：漂白剂和消毒液(H2SO：复原剂、防腐剂或HPO：食品添加剂、制药、