二氧化硫的化学性质教案

二氧化硫的化学性质教案二氧化硫的化学性质教案〔含教学设计〕课程二氧化硫的化学性质〔第一课时〕课型课授课教师苏小莉教材版本人教版一般高中课程标准试验教科书化学必修1章节第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫(第1课时)教材分析本次教学内容选自人教版一般高中化学试验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了局部的金属元素和非金属元素的相关学问，对元素化合物学问的学习方法有了肯定的了解，且把握了根本的化学试验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了结实的基石。同时本节内容也是后续章节《氨硝酸硫酸》学问学习的根底，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取供给理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。本节课以试验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而表达了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。学情分析教学对象：高一年级学生心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、规律思维转变，对一些比较直观、形象的化学试验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为古怪，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。学问储藏：学生已完成了氧化复原反响、局部金属和非金属元素单质和化合物等学问的学习，并把握了化学试验的根本操作方法，这SO2学问的学习起到铺垫和支撑的作用。欠缺力量：高一学生抽象思维和学习迁移力量相对薄弱，可以利用试验探究和比较教学法来激发学生学习的乐观性，深化学生对学问点的理解。将学到的学问：通过试验探究，把握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，复原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。设计思路本节课首先通过播放投影：通过秀丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的比照，引入本节课的主角——SO2。利用试验，推想SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并运用试验SO2在实际生活生产中的应用，以及SO2形成酸雨后的危害，引导学生学习化学学问，学会如何防治酸雨及其危害。本节课主要承受试验探究式的争论教学，抓住“构造→性质→用途”这条主线，以已有的元素化合物学问和氧化复原反响等学问为根底，通过试验探究、比较、归纳法等手段，学生SO2的相关学问，进一步迁移，拓展，应用。1.学问与技能生疏二氧化硫的主要化学性质和用途。了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成缘由及酸雨的防治方法。〔3〕了解可逆反响的概念。〔4〕培育学生进展探究和社会调查的力量。2.过程与方法学生学会通过生活，培育“觉察问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和力量。依据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。学生通过试验探究归纳出SO2的化学性质；培育学生的试验探究力量、团队协作力量和规律思维力量。3.情感态度与价值观学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立猛烈的环境保护意识和安康意识。学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，生疏化学与人类生活的亲热联系，体验学科价值。培育学生的社会责任感、参与意识和决策力量帮助学生了解SO2污染环境的缘由、正确生疏环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培育学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。教学重难点重点〔1〕二氧化硫的化学性质难点可逆反响的理解在不同环境下SO2的性质的分析教学方法试验探究式教学通过SO2的化学性质试验分析物质SO2与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理启发式教学法通过层层设问，逐步引导学生学习学问教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】图片展现：被酸雨腐蚀的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的鱼虾死亡等。【提问】是什么造成了这样的恶果？【追问】酸雨是怎样形成的？二氧化硫又是从何而来？答复：是酸雨造成的。二氧化硫的来源：煤炭等燃料的燃烧；含硫金属矿物的冶炼；硫酸生产等过程中的二氧化硫的排放等。严密联系学生的生活实际，激发学生的学习兴趣及求知欲。【过渡】这节课我们就主要来学习二氧化硫的化学性质。【回忆】二氧化碳有哪些化学性质？请列举几个能反映二氧化碳化学性质的化学方程式，并试着写出能反映二氧化硫化学性质的方程式。思考争论，上黑板书写二氧化碳：酸性氧化物：CO2+H2O=H2CO3与碱反响：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与碱性氧化物反响让学生比照生疏的学问进展学问的学习，启发学生的思维，实现学问的迁移，到达温故而知的目的；并进一步学习比照学习法。CO2+Na2O=Na2CO3二氧化硫：……【试验1】为了探究二氧化硫的化学性质，请同学们完成以下三组试验：向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊试液，观看现象。5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分别滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观看加热前后两溶液颜色的变化状况。分组试验：1、2、试验过程中认真观看试验现象。试验后描述试验现象：1.紫色石蕊试液变红色。2.加二氧化硫水溶液的品红试液先褪色，加热后其颜色又恢复；加氯水的品红试液褪色，加热后其颜色不恢复。培育学生的动手操作力量、观看分析力量及沟通争论力量。【表达总结】SO2的化学性质：1.二氧化硫是酸性氧化物①溶于水后局部与水发生反响，生成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3〔板书〕因此，其水溶液能使紫色石蕊试液变红色。SO2②SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2过量)③SO2+Na2O=Na2SO3【教师】CO2+H2OH2CO3,SO2+H2OH2SO3碳酸和亚硫酸很不稳定，在同一条件下同时又会分解，把这样的反响叫做可逆反响。【板书】可逆反响：在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。【练习】PPT播放练习2.SO2的漂白性2】SO2的漂白性试验探究〔往试验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观看现象〕；加热滴有品红的亚硫酸溶液。【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些听讲、记录、思考、对练习做出正确解答。SO2的漂白性的生疏使学生把握二氧化硫的主要化学性质。有色物质反响生成不稳定的无色物质，无色物质简洁分解，而使有色物质恢复原来的颜色。【讲解】二氧化硫不能使酸性指示剂褪色，通常只显示出酸性。这是它的特性，期望同学们谨记！【板书】临时性——化合漂白〔加热后又恢复红色〕选择性——不能使紫色石蕊褪色【表达】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。但有些不法商贩为了迎合人们越白越秀丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。例如：这是自然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是自然的劣质辣椒。这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣椒，长期食用对人身体损害很大，在选用这些食品时要留意辨别【思考与沟通】活性炭、Na2O2或者氯水、SO2的漂白原理是否一样？3.氧化性【思考】从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？【讲解】硫从+4价到+6价化合价上升，被氧化，做复原剂，具有复原性。反响时需要参加氧化剂，如氯水。硫元素从+4价到0价或者-2价，化合价降低，被复原，做氧化剂具有氧化性。反响时需要参加复原剂，如硫化氢。【板书】氧化性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.复原性【板书】复原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【思考】1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，假设将二者1:1混合，漂白效果是否更好？倾听，做笔记，思考思考比照，总结归纳。【探究】试分析化合价并试验验证结论【总结】二氧化硫既有氧化性又有复原性【现象】氯水褪色。同样能使溴水、高锰酸钾褪色。【现象】有黄色沉淀产生【思考并答复】当二者等物质的量混合时，会发生反响，从而丧失了它们各自的漂白培育学生理论联系实际的精神，学以致用。表格展现几种物质的漂白原理，比照学习复习前面氧化复原的相关学问，得出二氧化硫的性质通过方程式推测试验现象。2、二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗？【