第六章 化学反应与能量 (一)_第1页
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文档简介

第六章化学反应与能量

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

考2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应

第_1节热等概念。

3.了解始变与反应热的含义。了解AH=H(反应产物)一”(反应物)

表达式的含义。

差4.了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯

化学能与热能

定律进行有关反应熔变的简单计算。

过5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学

人在解决能源危机中的重要作用。

考点一|始变、反应热(基础送分型——自主学习)

［记牢主干知识］

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

2.反应热、始变

(1)反应热

在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。

⑵婚变

生成物与反应物的焙值差。

恒压条件下，化学反应的反应热等于焙变。

⑶符号：包。

(4)单位：kJ・mori或kJ/mol。

3.吸热反应和放热反应

(1)反应特点

①从能量高低角度理解

A//<0,放热反应A//>0,吸热反应

②从化学键角度理解

旧化学键断裂,

□吸收能量耳Ej<立，△HV0

⑶放热反应

反

应

物

Ei>E^,AH>0

新化学键形成，

E吸热反应

②放出能量E。

(2)常见的吸热反应和放热反应

①放热反应：绝大部分化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：绝大部分分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2・8H2。和NH4a反应、C与

%O(g)反应、C与CO?反应。

4.燃烧热

荷-甚而T嬴观扬—福痴生凝U花说

时所放出的热量!

―k'J•mol1戢kJ/mol；

；而7前碗短感屋行为二与近石而二7浦丁；芨水在」

燃—(S)-:25"CaOlkPa条件下,1m。】C(s)完全燃烧生成：

烧：CC)2(g)放出393.5kJ的热量

热

而H的添燃热甬蒸花李方程式薪为.........：

~^25^c(s)+Oz(g)=CO2(g)A”=-393.5kJ•mol

—@)T血加融谈一五版我就频杀函MN/T瓦反血［以

5.中和反应反应热

(1)中和反应反应热的概念及表示方法

r--1：五系店点5「蕨而蔽星而而灌瀛】

1mol-O时所放出的热量：

一

中

—(单位HkJ・mol।统kJ/mol1

和

反

:强酸和强碱反应而市和施叠云工疝薪,1

应

反热化学方程式可表示为H(aq)+OH(aq)：

应1^坨。⑴AH=-57.3kJ・mo『•

刿

「宓冢福诵丽面而祈油液:翥丽:血裾

L■｛注意H电离时需消耗能量，因此中和热比57.3|

;k.1•mol1要小\

(2)中和反应反应热的测定

①装置(请在横线上

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