安徽省皖江名校联盟2024届高三下学期4月二模化学

姓名______ 座位号______（在此卷上答题无效）化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．． ．．．． ．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Mg24 Al27 Cl35.5 Cr52 Zr91一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1．“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A．漂粉精可用于游泳池的消毒B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D．“复方氯乙烷”气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛3．科学家发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（ ）A．Al13和Al14互为同位素B．镁能与Al13反应生成MgAl132C．Al14中Al原子之间通过离子键结合D．等质量的Al13和Al14中含有的铝原子个数比为14∶134．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程：下列叙述正确的是（ ）A．X中所有原子一定共平面C．Z存在顺式异构体

B．Y中碳原子只有一种杂化方式D．1molZ最多可以和6mol氢气发生加成反应阅读下列材料，回答5—6小题。卤族元素形成物质种类众多，溴化碘（IBr）的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数：HCOKa14.5107，Ka24.71011；HClOKa4.0108。235．下列化学反应表示正确的是（）A．IBr与水反应：IBrH2OHIHBrOAlOH3B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH22C．AgCl悬浊液中加入NaS溶液：2AgClsS2aqAgSs2ClaqD．向NaClO溶液中通入少量CO：2ClOCOHO2HClOCO222236．BCl3和NCl3均是化工中重要的化合物。已知BCl3的熔点是-107℃，NCl3的熔点是-40℃。下列说法正确的是（ ）A．键角：BCl3NCl3B．两者均为极性分子C．两者在液态时均具有良好的导电性D．NF键能比NCl键能大，NF3的熔点高于-40℃7．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）A．用图甲装置收集SO2

B．用图乙装置制备、干燥并收集NH3C．用图丙装置制备FeSO4固体

D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响8．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是（）W X W| || |WYZXYW| || |W X

WA．元素电负性：W>X>Y B．基态原子未成对电子数：Y=Z>WC．所有原子都满足8电子结构 D．简单氢化物沸点：X>W>Y9．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NOg2COg N2g2CO2g H0。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．曲线Ⅱ表示的是CO2随时间的变化B．t2 min时，反应达到化学平衡状态C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大D．0～t4时间段内的平均反应速率为：vNO0.8molL1min1t410．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）选项实验事实结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS和H2SO4酸性：H2SH2SO4B相同条件下Na分别与水和乙醇反应，前者产生气体的速率羟基氢原子的活泼性：水>乙醇更快CF2分子的键能比Cl2分子的键能小键长：FFClClD用饱和碳酸钠溶液浸泡BaSO4，可转化生成BaCO3溶度积常数：KspBaSO4KspBaCO311．我国超高压输变技术世界领先。SF6属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为4OFHS催化剂SF2HF4O。已知SF的分子结构为正八面体，下列说法正确的是（）222266A．O2F2氧元素的化合价为-1价B．H2S是直线形分子H :F:C．HF的电子式为 D．标准状况下，每生成11.2L O2，反应转移1mol电子12．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）A．化合物4是反应的催化剂B．化合物4转化为化合物6符合“原子经济性”C．若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成13．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．放电时，电极a发生氧化反应B．放电时，电极b反应为：LiFePOxLixeLiFePO41x4C．充电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度不变D．充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：aqaq、AgK、AgClsAgClNH3AgNH31K。常温下，溶液中lgcX与cNH3的关系如图所示，AgNH3NH3AgNH322cX表示cAg、cAgNH或cAgNH。下列说法错误的是（）332A．曲线L代表cAgNH23B．常温下，KspAgCl1.01010cAgNH32cAgNH32cClC．b点溶液存在：D．常温下，Ag的平衡常数K1.0107.222NH3AgNH32二、非选择题：共4道题，共58分。15．（15分）六水合三氯化铬（CrCl36H2O）可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠（Na2CrO4）为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：已知：①甲醇沸点61.7℃。②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。③CrOH3的性质与AlOH3类似。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；步骤Ⅰ中使用该仪器的作用是______。（2）步骤Ⅰ反应生成CrCl3的同时有CO2气体逸出，反应的化学方程式为______。（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是______（用离子方程式解释）。（4）步骤Ⅳ中洗涤CrOH3固体的方法是______。（5）步骤Ⅵ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量______洗涤、低温烘干。（6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量H2O2溶液，小火加热使Cr3完全转化为CrO24，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使CrO24转化为Cr2O72，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000molL1NaSO标准溶液滴定，发生反应：I2S2O2SO22I，三次平行实验测得消2232346耗Na2S2O3标准溶液体积的数据如下：第1次第2次第3次20.05mL20.30mL19.95mL①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______。②滴定终点的现象为______。③该产品的纯度为______%（结果保留1位小数）。16．（14分）锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现。对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。以某废旧电池材料为原料（主要成分为LiCoO2，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备Co3O4和Li2CO3的工艺流程如图所示。已知：①Li2CO3微溶于水。CoC2O4难溶于水，且能与过量的C2O24生成CoC2O422。②常温下，几种物质的Ksp。如下表：物质FeOH3FeOH2AlOH3CoOH2Ksp2.810394.910171103251015回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为______。（2）“酸浸”过程中LiCoO2反应的离子方程式为______；该过程不适合用盐酸代替H2SO4，从绿色化学角度分析其原因是______。（3）“调pH”时溶液cCo20.5molL1，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是______（已知：离子浓度c1105molL1时，认为沉淀完全）。（4）鉴别洗净的Li2CO3和Na2CO3固体常用方法的名称是______。（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与NH42C2O4加入量的关系如图所示，随nC2O24:nCo2的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是______。（6）CoC2O4在空气中“焙烧”转化为Co3O4的化学方程式为______。17．（14分）异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：（1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为CH3CHCH32gCH2CCH32gH2gH根据下列键能数据，计算该反应的H______kJmol1。化学键CCCCCHHH/kJmol1）348615413436键能（（2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［选择性异丁烯的物质的量］随温度的变化如图所示。异丁烷转化的物质的量当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是______（填标号）。A．催化剂的活性增大

B．异丁烷裂解发生副反应C．异丁烯容易发生聚合反应

D．平衡向逆反应方向移动（3）在温度853K、压强100kPanH2nAr下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分n异丁烷n异丁烷数x的关系如右图所示。①表示x～nH2/n异丁烷的曲线为______（填“M”或“N”）。②a点反应的平衡常数Kp______kPa（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为CH3CHCH32g1O2gCH2CCH32gH2OgH117.5kJmol1，与异丁烷2直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有______。（5）一种ZrO2基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方ZrO2晶胞如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm。Zr4离子在晶胞中的配位数是______，该晶体的密度为______gcm3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。18．（15分）吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：已知：①R1CHOR2CH2COOR3碱R1CHCCOOR3|；R2一定条件②R1CHOR2NH2R1CHNR