复习：31弱电解质的电离公开市公开课特等奖市赛课微课一等奖课件

第1页第2页1．强、弱电解质概念及分类2．电离方程式书写3．电离平衡概念

4．外界条件对电离平衡影响5.电离平衡常数：1．表示式2．影响原因及意义6.一元强酸与一元弱酸比较第3页一、强、弱电解质1．强、弱电解质概念及分类第4页(2)有以下几个物质：①HCl②Ca(OH)2③CaCO3④HClO⑤Al(OH)3⑥NaHCO3⑦AlCl3⑧氯水其中属于强电解质是

，属于弱电解质是

.2．电离方程式书写请写出以下电解质在水溶液中电离方程式：CaCl2：

NaHSO4：

H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOH2CO4H＋＋HCO

HCOH＋＋COFe(OH)3Fe3＋＋3OH－①②③⑥⑦④⑤2-4-3-32-3第5页1.(1)强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液

导电能力强吗？(2)溶于水能导电物质一定是电解质吗？第6页提醒：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强．(2)溶于水能导电物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等.

第7页二、弱电解质电离平衡1．电离平衡建立在一定条件(如温度、压强)下，当

速率和

速率

时，电离过程就到达了平衡．弱电解质分子离解成离子离子结合成弱电解质分子相等第8页三、电离平衡常数1．表示式(1)一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为

，

平衡常数表示式为K＝

.(2)一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为

，

平衡常数表示式为K＝

.HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－第9页2．特点(1)电离平衡常数只与温度相关，升温，K值

．(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易

，所对

应酸(或碱)酸性(或碱性)相对越

．(3)多元弱酸各级电离常数大小关系是K1≫K2…，故其

酸性决定于第一步电离．增大电离强第10页强、弱电解质判断[感受·鉴赏]1．以下关于电解质叙述正确是(

)A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、

弱碱属于弱电解质B．全部离子化合物都是强电解质，全部共价化

合物都是弱电解质C．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液

导电能力强D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质第11页A

第12页第13页B第14页3.(·佛山一中)以下叙述中正确是(

)A．物质溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中含有0.2molH＋第15页[解题指导]选碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；二氧化硫溶于水，与水生成亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错误．C第16页[拓展·发觉]强、弱电解质判断误区(1)电解质强弱不能依据溶解性大小来判断．如BaSO4、

CaCO3溶解性虽小，不过强电解质，CH3COOH溶解性大，

不过弱电解质．(2)电解质强弱不能依据溶液导电性强弱来判断．强电解

质溶液导电性不一定强，弱电解质溶液导电性不一定

弱．(3)电解质强弱不能依据化合物所属类型来判断．离子化

合物普通是强电解质，共价化合物有是强电解质，有

是弱电解质．第17页弱电解质电离平衡影响原因[感受·鉴赏]1．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确是(

)A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液pH增大第18页[解题指导]

选加水稀释，平衡右移电离程度增大，但c(H＋)减小，c(OH－)增大，溶液pH增大．D第19页2．(·潍坊模拟)在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下叙述正确是(

)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少许NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少许0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少许CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动第20页[解题指导]选A项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H＋)变大，平衡向其减小方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H＋)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动．B第21页3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量增加而减小是(

)A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)乘积

D．n(OH－)第22页[解题指导]选加水促进NH3·H2O电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，所以c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小．B第23页4．(·海南高考)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下叙述错误是(

)A．该溶液pH＝4B．升高温度，溶液pH增大C．此酸电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出c(H＋)约为水电离出c(H＋)106倍第24页B

第25页[拓展·发觉]外界条件对电离平衡影响以CH3COOHCH3COO－＋H＋

△H＞0为例改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变第26页改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加入少许冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变第27页改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变第28页改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大第29页一元强酸(或强碱)与一元弱酸(或弱碱)比较[感受·鉴赏]1．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确是(

)A．相同浓度两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L两溶液能中和等物质量氢氧

化钠C．pH＝3两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少许对应钠盐，c(H＋)均显著减小第30页[解题指导]选A项盐酸和醋酸浓度相同时，因二者电离能力不一样，c(H＋)盐酸＞c(H＋)醋酸；B项二者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠能力相同；C项稀释后，盐酸pH＝5，而醋酸继续电离出H＋，其pH＜5；D项盐酸中c(H＋)几乎不变．B第31页2．(·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量锌粉发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是

(

)第32页[解题指导]选本题考查弱电解质电离平衡，意在考查考生分析图象能力．pH相同一元中强酸物质量浓度大于一元强酸物质量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气量，一元中强酸多，反应过程中，未电离中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸．C

第33页3．pH＝1两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，搜集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)．若V(HX)＞V(HY)，则以下说法正确是 (

)A．HX可能是强酸B．HX酸性比HY酸性弱C．两酸浓度大小c(HX)＜c(HY)D．pH＝1两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液

pH均为3第34页[解题指导]

选由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c(HX)＞c(HY)．pH＝1两种一元酸稀释100倍，HX溶液pH会小于3.B第35页4．(·上海师大附中模拟)有0.1mol/L盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50mL，试比较：(1)三种酸氢离子浓度由大到小次序是________；三种酸pH由大到小次序是____(填字母代号，下同)．(2)三种酸跟足量锌反应，开始时产生H2速率由大到小次序是________．(不考虑Zn纯度及表面积等问题)第36页(3)三种酸跟足量锌反应产生H2体积由大到小次序是_________________________________________________．(4)三种酸分别跟0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小次序是________．(5)三种酸分别跟50mL0.1mol/LNaOH溶液反应后，溶液pH由大到小次序是________．第37页解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H＋)由大到小次序为b＞a＞c，pH＝－lgc(H＋)，c(H＋)越大，pH越小，则pH由大到小次序为c＞a＞b.(2)c(H＋)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是b＞a＞c.