中考化学复习专题十八信息给予题试卷市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题十八信息给予题中考化学

(湖南专用)1/601.(湖南常德,17,2分)年7月我国择机发射世界首颗量子卫星。量子技术是继互联网

技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命关键技术。量子并不是一个粒子,而

是指最小、不可再分割能量单位。以下关于量子叙述中正确是

()A.量子是组成物质基本粒子B.量子组成原子,原子组成份子C.量子是最小能量单位D.量子卫星是用量子材料制成卫星A组-年湖南中考题组好题精练答案

C由题意知,量子并不是一个粒子,而是指最小、不可再分割能量单位,故A、B错

误,C正确;量子是一个能量单位,不是材料,故量子卫星不是用量子材料制成卫星,D错误。2/602.(湖南张家界,10,2分)纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想光催化

材料。该物质在日光或灯光中紫外线作用下,可催化、光解吸附在其表面甲醛等有机物

及部分无机物,起到净化室内空气功效。以下说法正确是

()A.甲醛对人体健康没有危害B.纳米二氧化钛在反应后质量降低C.纳米二氧化钛含有催化作用D.纳米TiO2与普通TiO2化学性质不一样答案

C甲醛有毒,会危害人体健康,故A不正确;催化剂在反应前后质量不变,故B不正确;纳

米二氧化钛是最理想光催化材料,含有催化作用,故C正确;纳米TiO2和普通TiO2化学性质

相同,故D不正确。3/603.(湖南长沙,44,6分)本市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节,特意将中

考提前一天。化学兴趣小组同学们为庆贺端午节,决定自己动手制作传统食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定百分比混合加

入适量水得到皮蛋料泥。料泥主要成份是什么呢?同学们进行了如图所表示探究:

(1)步骤②操作所需玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、

;(2)步骤③现象说明滤渣中一定含有物质为

;(3)由上述试验现象推断,滤液中溶质一定含有

。4/60答案(1)漏斗(2)碳酸钙(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2

解析(1)步骤②操作是过滤,过滤所需玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中

生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱、草木灰中K2CO3发生反应,生成了碳酸钙

沉淀、氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③向滤渣中滴加稀盐酸观察到有气泡产生,可判断滤渣中

一定含有物质是碳酸钙。(3)步骤⑤向滤液中滴加稀盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸

盐;步骤④向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液呈碱性,可推知溶液中一定存在步骤②生

成氢氧化钠、氢氧化钾;步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧

化钙,故滤液中溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。5/604.(湖南湘潭,26,4分)年5月18日,中国首次可燃冰试采成功,这标志着我国可燃冰开采

技术已居世界前列。可燃冰化学式为CH4·8H2O,其外观像冰一样但遇火即可燃烧。(1)可燃冰属于

(填“可”或“不可”)再生资源。为缓解能源危机,人们还必须主动

开发利用新能源,请写出两种新能源

;(2)可燃冰经过处理可得到CH4,点燃CH4之前应

;(3)取一定质量CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成agCO、bgCO2和18g

H2O,则a+b=

。答案(1)不可太阳能、风能(2)检验纯度(3)15.66/60解析(1)可燃冰属于不可再生资源;人类正在开发利用新能源有太阳能、风能、核能、水

能、地热能、潮汐能、氢能等。(2)因为CH4含有可燃性,点燃前一定要检验其纯度。(3)CH4

燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳,因为参加反应氧气质量为25.6g,生成水质量为18g,

则它们参加反应分子个数比为

:

=8∶10,由此推断反应化学方程式为5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO,设生成18g水需燃烧甲烷质量为x,则:5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO80180x18g

=

x=8g依据质量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳质量为8g+25.6g-18g=15.6g。易错警示常见不可再生能源有:煤、石油、天然气。可燃冰就如同这些能源一样,一旦开

采完,短时间内无法再形成,所以属于不可再生能源。7/605.(湖南永州,29,10分)下列图是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行

创新试验。已知:20℃时,氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。

请回答以下问题:(1)写出仪器a名称

。(2)按图组装好二氧化碳发生装置,试验前要检验装置

。(3)反应装置中长颈漏斗作用是

(填序号)。A.添加稀盐酸B.添加石灰石C.添加稀盐酸和石灰石8/60(4)制取二氧化碳气体化学反应方程式为

。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现这一现象原因是

(请用文字表述)。答案(1)试管(2)气密性(3)A(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解解析(1)仪器a是试管;(2)试验室制取气体时,在试验前要检验装置气密性;(3)试验室制取二

氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳,化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑;(5)20℃时氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,

有碳酸钠生成,马上有沉淀出现。9/606.(湖南株洲,31,4分)人体胃酸过多会引发胃病。以下为某抗酸药包装标签上部分文字,

请回答以下问题。[药品名]胃舒平[适应症]抗溃疡药,适合用于胃溃疡[主要成份]每片含有氢氧化铝250mg[注意事项]嚼碎后吞服(1)Al(OH)3相对分子质量为

。(2)经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%盐酸多少克

(请写出计算过程)?10/60答案(4分)(1)78(2)解:设一片该抗酸药可消耗7.3%盐酸质量为x。3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O109.578x×7.3%234×10-3g

=

x=4.5g答:一片该抗酸药可消耗7.3%盐酸4.5g。解析(1)Al(OH)3相对分子质量为27+(16+1)×3=78。(2)依据Al(OH)3质量为234mg,经过

化学方程式计算求出结果。11/607.(湖南益阳,17,6分)下列图是市售某品牌牙膏包装盒上部分说明:主要活性成份:单氟磷酸钠(Na2PO3F)净含量:110g含氟:114mg功效:预防蛀牙(1)该牙膏中含有一个能预防龋齿元素,这种元素是

(填元素符号)。(2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,F化合价是-1价,则P化合价为

价。(3)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,Na元素与O元素质量比为

(相对原子质量:Na—23、O—16)。12/60答案(1)F(2)+5(3)23∶24(46∶48也对)解析(1)能预防龋齿元素是氟,其元素符号是F;(2)依据化合物中正、负化合价代数和为

零,在Na2PO3F中,Na化合价为+1价,O化合价为-2价,F化合价为-1价,设P化合价为x,可

得(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素与O元素质量比为(23×2)∶(16×3)=23∶24。13/601.(安徽,10,2分)地球深处水处于超临界状态,称为超临界水。下列图为某压强下CaCl2和

NaCl在超临界水中溶解度曲线,该压强下,以下说法正确是

()

A.在超临界水中,NaCl溶解度大于CaCl2溶解度B.在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%CaCl2超临界水溶液B组-年全国中考题组14/60答案

C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度大小,故A错误;依据溶解度曲线可

知,在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而减小,故B错误;由题图可知,在450℃时

NaCl在超临界水中溶解度为0.04g,故C正确;450℃时CaCl2溶解度小于0.04g,此温度下所

得饱和溶液中溶质质量分数小于

×100%,故D错误。15/602.(北京,20,1分)试验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变

化。测定结果以下列图所表示。以下说法不正确是

()

A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该试验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液温度升高、pH增大16/60答案

C由温度随时间改变图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s

时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成氯化钠,故B正确。结合pH随时间改变

图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,该试验应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,故C错

误。结合pH和溶液温度随时间改变图像可知D正确。思绪分析结合化学反应分析图像改变原因。向酸液中滴碱液时pH由小于7逐步变大;向

碱液中滴酸液时pH由大于7逐步变小。17/603.(北京,19,1分)纳米材料含有特殊性质和功效。纳米二氧化钛(TiO2)参加光催化反

应可使吸附在其表面甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质浓度。正钛酸(H4TiO4)在一

定条件下分解失水可制得纳米TiO2。以下说法

是

()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与普通TiO2性质、功效完全相同D.制备纳米TiO2反应:H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA项,甲醛能使蛋白质变性,所以对人体健康有害;B项,纳米TiO2参加光催化反应,可

使吸附在其表面甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料含有特殊性

质和功效,所以与普通TiO2性质、功效不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定

条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。18/604.(江苏镇江,20,2分)下列图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再资源化研究示意图。

以下说法正确是

()

A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反应①为置换反应,反应②为分解反应C.反应①提升了铁氧化物中铁质量分数D.整个转化反应化学方程式可表示为:CO2

C+O2

19/60答案

ADA项,CO2和缺铁性氧化物反应,可降低大气中CO2含量,能缓解温室效应;B项,反应

①不是置换反应,因为CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C项,反应①中,Fe(1-y)O夺取了CO2中O生成Fe3O4,故反应①降低了铁氧化物中铁质量分数;D项,由图可知Fe(1-y)O在反应①中是反应物,而

在反应②中是生成物,故Fe(1-y)O可视为催化剂,反应化学方程式可写为CO2

C+O2。20/605.(内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一个银白色固体,放置在空气中会快速与氧气反应生成氧

化钠,把钠投入水中,与水猛烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。

以下相关钠叙述不正确是

()A.金属钠必须隔绝空气保留B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低金属C.钠和水反应化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味气体和蓝色沉淀答案

B由题目信息可知,钠能与空气中氧气和水反应,所以必须隔绝空气保留,A正确;钠

与水反应放热使钠熔化,说明钠熔点较低,但钠不是熔点最低金属,熔点最低金属是汞,B

错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气化学方程式书写正确,故C正确;将钠投入硫酸铜溶液

中,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D正确。21/606.(江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成份为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂

等。以高岭土[主要成份为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛工艺流程以下:

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和

(写化学式)。(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目标是

。(3)步骤③发生反应之一是Na2SiO3溶液和通入CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳

酸氢钠,该反应化学方程式为

。(4)上述流程中能够循环利用物质(水除外)是

。答案(1)Al2O3(2)增大反应物间接触面积,使其充分反应(或增大反应物间接触面积,加紧反应速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2)22/60解析(1)依据高岭土主要成份中组成元素可推知,另一个氧化物为氧化铝,其化学式为Al2O3;(2)反应物接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,所以加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉

碎,目标是增大反应物间接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤③中发生

反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应化学方程式为Na2SiO3

+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,能够循环利用物质是二氧化碳。23/607.(山西,26,7分)24/60综合分析上述材料,回答以下问题:(1)南海丰富资源中,油气属于

(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,依据各成份

不一样可得到产品有

(写一个)。(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子观点解释其改变

。(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指

(填“元素”或“原子”)。(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含营养素是

。(5)南海自古就是中国!我们要捍卫祖国领土、领海和资源完整。在资源开发利用方

面你一点提议是

。25/60答案(1)混合物沸点汽油(或柴油/石蜡/沥青等)(2)(压强增大,)分子间间隔变小(3)元素(4)蛋白质(5)合理开发(或慎重开采/有计划开采)(合理即可)解析(1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成份沸点不一样,加热炼制石油可

以得到汽油、柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然

气可压缩储存于钢瓶中。(4)海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。(5)我国资源是有限,

要合理开采。26/608.(重庆B,19,4分)空气中氧气在细菌作用下将辉铜矿中硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化

铜(CuS),再把不溶性硫化铜转化为可溶性硫酸铜是“生物炼铜”主要步骤。依据以下

物质间转化关系回答下列问题。

(1)硫化铜在水中能够产生极少许S2-,其结构示意图为

,则一个硫原子中含有

个电子。(2)反应①、②中,细菌均起

作用。(3)反应②基本反应类型是

。(4)反应③化学方程式为

。27/60答案(1)16(2)催化(3)化合反应(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应①是硫化亚铜和

氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应②是硫化铜在细菌催化作用下与氧气

反应生成硫酸铜。(3)反应②是硫化铜与氧气在细菌催化作用下生成硫酸铜,该反应符合

“多变一”特征,属于化合反应。(4)反应③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应

化学方程式为H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。28/609.(浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下列图所表示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:29/60(1)图中B装置用来搜集SO2(已知SO2密度大于CO2密度),但未将导管画全,请将B装置中导管补画完整。(2)图中C装置作用是预防氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D作用是

。(3)充分反应后,烧瓶中铜片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?该小组同学深入研究:待

烧瓶冷却后,将烧瓶中混合物稀释、过滤,用滤液做了以下试验。试验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;试验2:取少许滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,

可说明硫酸有剩下。(选填“试验1”或“试验2”)(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在缺点有

(答出两点即可)。30/60答案(8分,每空2分)(1)如右图所表示(2)吸收SO2(3)试验1(4)产生有污染气体、原料利用率低、浓硫酸含有强腐蚀性、反应需加热不节能等解析(1)由题意知,SO2密度大于空气密度,所以采取向上排空气法搜集,故长管进气,短管

出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,

所以用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,所以不论是否有硫酸剩下,加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,所以试验2无法作为有硫酸剩下依据。(4)该反应会生成对环境有污染SO2气体,不环境保护,且使用浓硫酸,不安全。31/6010.(江苏苏州,33,6分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液工艺流

程以下:

(1)X化学式为

。(2)反应②中空气作用是

。(3)石青化学式为2CuCO3·Cu(OH)2,写出反应③化学方程式

。(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水化学计量数之比为1∶1∶1,则其化学方程式为

。32/60答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4

解析(1)石灰石主要成份是碳酸钙,煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故X化学式是CO2。(2)在加热条件下铜能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜,故通入空

气目标是把铜氧化,空气起氧化作用。(3)石青中含有氢元素,所以反应物除了石灰石和硫酸铜以外,还有水,依据图示可知,生成物是

二氧化碳、石青和硫酸钙,故反应化学方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化钙与水混合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,当反

应物中各物质化学计量数是1∶1∶1时,其化学方程式是CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4。33/601.(江苏镇江,20,2分)下列图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)原理。下

列说法正确是

()A.副产物M化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能过程C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液pH会增大C组教师专用题组D.乙烯制备装置中反应可表示为:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

34/60答案

ADNa2SO4制备装置中发生反应有:燃煤烟气中二氧化硫与水化合生成亚硫酸,

亚硫酸被氧气氧化成硫酸,Na2SO4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太

阳能电池组提供电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不停降低,硫酸质量分数不

断增大,pH会不停减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,

硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。35/602.(云南昆明,24,7分)阅读下面科普材料。地球上金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。陆地上存在各种各样金属矿藏。部分常见金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白钨矿图样

主要成份Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3CaWO436/60从矿石中制取金属单质过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不但取决于它在地壳

中含量和独特性能,在很大程度上还取决于其冶炼难易程度。比如铝是人们熟悉金

属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。但在1886年以前,它价格比黄金还高,其原因是冶炼成

本太高。当前工业冶炼铝原理是将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一个最主要金属材料,

工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同物理性质外,还有各自特征。比如,

铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是含有形状记忆效应合金,人造卫星和宇宙飞船上天

线是由钛镍形状记忆合金制造,它含有形状记忆功效,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,

需要时可在一定条件下恢复原来抛物面形状。钛合金与人体含有很好“相容性”,所以

能够用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计金属,但矿物储量有限,所以,对金属资源保护变得

迫在眉睫。37/60回答以下问题:(1)依据材料可知,工业上能够用

(填矿石名称)来冶炼金属钨。(2)铝是地壳中含量最多金属元素,1886年以前铝价格比黄金还高原因是

。(3)依据材料,写出工业冶炼铝化学方程式

。(4)金属能够压成片,抽成丝,利用了金属

性。(5)依据材料可知,

合金可用来制造卫星或宇宙飞船天线。(6)保护金属资源路径有:①预防金属腐蚀;②

;③合理开采矿物;④寻找

金属代用具。答案(7分)(1)白钨矿(2)冶炼成本太高(3)2Al2O3

4Al+3O2↑(4)延展(5)钛镍形状记忆(或形状记忆)(6)金属回收利用38/60解析(1)冶炼金属钨,应该选取含有钨元素矿石,故能够选取白钨矿;(2)依据材料可知,1886

年以前铝价格比黄金高是因为其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电

解,生成铝和氧气;(4)金属含有延展性,能够利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)依据材料可

知,钛镍形状记忆合金能够用来制造卫星或宇宙飞船天线;(6)保护金属路径有各种,金属

回收利用是一个有效路径。39/603.(北京,29,5分)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我国制作泡菜历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度盐水里,经发酵而成。泡菜

品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸

盐[如亚硝酸钠(NaNO2)]与胃酸(主要成份是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,造成中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么原因影响呢?经试验测定发觉,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下列图为室温下,

食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量关系。40/60用不一样蔬菜进行测定,改变趋势与芹菜相同。试验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐生成量及生成时间也含有显著影响。泡菜发酵过

程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌

繁殖相关。试验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地降低亚硝酸盐生成。当代医学证实,泡菜中乳酸和乳酸菌对人体健康有益,含有抑制肠道中腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。不过,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成一些营养素流失。(有删改)41/60依据文章内容,回答以下问题。(1)泡菜中亚硝酸盐是由

转化生成。(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中

反应。(3)室温下,用芹菜制作泡菜,最正确食用时间是

(填字母序号,下同)。A.泡制2~3天B.泡制5~6天C.泡制12天后(4)以下关于制作泡菜说法中,合理是

。A.最好加入一些姜汁B.最好在较低温度下泡制C.最好加入一些富含维生素C水果D.最正确食用期泡菜中亚硝酸盐含量与泡制时食盐水浓度无关(5)请你为喜欢吃泡菜人提一条食用泡菜提议:

。42/60答案(1)硝酸盐(2)复分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鲜蔬菜(或其它合理答案)解析(1)泡菜中亚硝酸盐是由蔬菜中硝酸盐转化来。(2)亚硝酸钠属于盐,它与盐酸反

应属于盐和酸反应,化学方程式为HCl+NaNO2

NaCl+HNO2,所以属于复分解反应。(3)根据题中图像可知,泡菜在第一周内亚硝酸盐含量最高,7天之后逐步降低,12天之后含量变为0,

故选C。(4)试验表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地降低亚硝酸盐生成,所以

A、C均合理;温度较高时有利于乳酸菌繁殖,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低,所以

B不合理;最正确食用期时,各种浓度食盐水泡制泡菜中亚硝酸盐含量均变为0,所以与泡

制时食盐水浓度无关,所以D合理。(5)此题答案含有开放性,合理即可。如泡菜即使有益健

康,但泡制过程也会造成一些营养素流失;不能代替新鲜蔬菜;泡制12天后亚硝酸盐含量最

低,应尽快食用;因为有些泡菜盐分或糖分过高,所以高血压和糖尿病患者少食用泡菜等。43/604.(广西南宁,28,5分)化学活动课上,老师给同学们演出了一个“水能生火”魔术(以下

图所表示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂

棉立刻燃烧起来。经过查阅资料可知,过氧化钠和水反应生成产物只有两种,都是初中化学

常见物质。依据所学化学知识回答:

(1)从燃烧条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了能够支持燃烧物质

,反应

(填“吸收”或“放出”)大量热。(2)依据质量守恒定律可推测另一个产物必含元素是

。(3)过氧化钠和水反应化学方程式是

。44/60答案(1)氧气(或O2)放出(2)钠、氢(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O2

4NaOH+O2↑解析(1)燃烧需要三个条件:氧气、可燃物、温度到达着火点,由此可知过氧化钠和水反应生

成了支持燃烧氧气,并放出了热量。(2)依据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应

前含钠、氧、氢三种元素,反应后产物中除了氧气含氧元素,另一个产物中最少含有钠元素和

氢元素。45/605.(内蒙古呼和浩特,15,5分)空气中氮气含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与一些

物质发生反应。下列图是以空气和其它必要原料合成氮肥(NH4NO3)工业流程。请按要求

回答以下问题:

(1)步骤①中发生是

改变(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤③中发生反应化学方程式

。(3)上述化学反应中属于化合反应有

个。46/60硝酸铵应含有性质是

(填字母)。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时,要防止与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应化学方程式

。答案(1)物理(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(4)如图是化肥硝酸铵包装袋上部分说明:47/60解析(2)步骤③中反应物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反应条件是催化剂和加热,化学方程

式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。(3)题述过程中发生反应为②N2+3H2 2NH3;③4NH3+5O2

4NO+6H2O;④4NO+2H2O+3O2

4HNO3;⑤HNO3+NH3

NH4NO3。②④⑤均是化合反应,所以属于化合反应有3个。(4)由包装袋上说明中注意事项密封储

存、隔绝热源可知,硝酸铵受热易分解;由防潮防晒可知,硝酸铵易溶于水,故选A、C。硝酸铵

与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水,化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。48/606.(福建福州,14,10分)“比较归纳法”是学习化学一个主要方法。(“—”表示相连

两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可经过一步反应转化为另一个物质。)(1)请以下表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中空格:项目序号

举例物质类别间相互反应物质类别间转化ⅠCaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl盐1—盐2盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应化学方程式①

酸—盐酸→②

Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一个碱化学方程式③

碱—④

碱→新碱(2)室温下,氯化镁与以下物质改变关系,正确是

(填标号)。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3→MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2→MgCl2

49/60答案(10分)(1)①H2SO4+BaCl2

2HCl+BaSO4↓②新酸(合理均可)③CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理均可)④盐(2)AD解析(1)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl,该反应中硫酸转化成盐酸,属于由酸制取新酸。碱与盐反应生成新碱和新盐,依据复分

解反应发生条件,反应物中碱与盐要可溶,生成物中新碱与新盐最少有一个是沉淀,氢氧

化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠符合题意,化学方程式为CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)氯化镁与硝酸银反应能生成氯化银沉淀,A正确;硝酸钾不能经过一步反应生成氯化镁,B不

正确;氯化镁和盐酸相互交换成份无沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生条件,二者

不反应,C不正确;氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水,D正确。故选A、D。50/607.(河南,22,4分)下列图是试验室制取气体惯用装置。

(1)写出一个用A装置或B装置制取气体化学方程式。(2)加热氯化铵和熟石灰固体混合物可制取氨气(NH3)。①制取氨气应选取一套装置为

(填字母代号)。②氨气极易溶于水,氨水显碱性。则下列图试验可观察到什么现象?

51/60③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸玻璃棒靠近集满氨气瓶口时,有大量白烟产生,

而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生原因。答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O等)(1分)(2)①A和D(1分)②试管内液面上升,试管中溶液变成红色。(1分)③浓盐酸挥发出氯

化氢与氨气反应,在空气中生成了白色固体颗粒。(1分)解析(1)A装置是固体加热型气体发生装置,适合用于加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混

合物制取氧气;B装置是固液常温型气体发生装置,适合用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧

气、石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳、锌和稀硫酸反应制取氢气等。(2)①加热氯化铵和

熟石灰固体制取氨气,反应物是固体混合物,反应条件是加热,发生装置应选取A装置;氨气密

度比空气小且极易溶于水,所以只能用向下排空气法搜集,搜集装置应选取D装置。②氨气极

易溶于水,会使试管内压强变小,所以试管内液面上升;氨水呈碱性,会使酚酞溶液变红。③

浓盐酸含有挥发性,挥发出来氯化氢气体与氨气反应生成了白色固体颗粒氯化铵,所以观察

到大量白烟,而浓硫酸没有挥发性,所以不能产生此现象。52/608.(黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学惯用方法。(1)初中化学有许多试验,若按照试验主要目标可将试验分为:探究化学反应前后物质质量关

系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将以下试验中D与

(填“A”

“B”或“C”)归为一类,依据是

。

ABCD(2)许多物质命名与元素化合价高低相关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素化合价分别

为+6、+7。氯元素常见化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元

素三种元素组成化合物名称为

,化学式为

。53/60答案(4分)(1)A(1分)D试验与A试验主要目标都是探究物质性质(1分)(2)高氯酸钠(1分)NaClO4(1分)解析(1)A试验是探究物质性质,B试验是探究化学反应前后物质质量关系,C试验是探究

物质含量,D试验是探究物质性质,故D试验与A试验为一类。(2)由题给信息推测出,钠元

素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO4。54/609.(江苏南京,18,6分)物质之间存在联络,找出联络、发觉规律是我们学好化学一个基本

方法。(1)请你仿照下表中示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在另

外两个规律并排序。规律排序示例:标准情况下,密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4

55/60答案[本题共6分,第(2)小题2分,其余每空1分](1)所含碳元素质量分数由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一个分子中所含原子总数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其它合理答案均可)(2)C(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中一个或