高三化学招生模拟考试试题

绝密★启用前

高三化学招生模拟考试试题

化学科试题

说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共8页，150分.考

试时间120分钟.

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在

答题卷上.

3.选择题答案必须填在答题卡上，没有使用答题卡的学校，填在答题卷上.

4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答.答案必须写在答题卷各题目

指定区域内；如需改动，应先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用

涂改液.不按以上要求作答的答案无效.

5.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回.

第I卷（67分）

可能用到的原子量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56S-32Cu-64

Rb-85Ag-108Zn-65

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题5有二个选项符合

题意）

1.下列叙述正确的是（）

A.铁制品在干燥的空气中易生锈

B.用浓烧碱溶液洗衣服上的油污

C.硫酸铜用于自来水消毒

D.光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维

2.t℃时，CuSO」的溶解度为Ag,在该温度时，向（100+A）g饱和CuSOi溶液

中加入Ag无水CuSOq粉末后，得到一定量的蓝色CuSO,晶体.取出该晶体投入

多少克水中，才能使溶液在t℃时恰好饱和

A.（100+J）gB.100gC.（100+24）gD.无法计算

3.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这

种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展

构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160kJ-mol而N三N的

键能为942kJ-mol-1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的

能量）。则下列有关说法不氐硬的是

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.高聚氮晶体中n（N）：n（N-N）=l：3

D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

4.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、

E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）

A.A、B、E一定在不同周期B.D为第二周期

C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物

5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()

A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有C1存在

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO’?一

存在

C.通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有「存在

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO??-

6.下列分子所含电子总数与氨原子不相同的是()

A.FB.CH3OHC.S0D.N2H4

7.对2尼古丁和苯并［a］花的分子组成与结2向描述正确的是()

A、尼古丁为芳香族化合物

B、尼古丁的分子式为C10H12N2

C、粽［a］花分子中含有苯环结构单元，是苯个Q八人人J

的同系物

D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一NCH.QQu

平面上，苯并［a］花分子中所有氢原子可能都尼古丁笨并旭］诙

在同一平面上

8.下列热化学方程式中△”的数值能表示可

燃物燃烧热的是()

A.CO(g)+1o2(g)=C02(g)；△〃=-283kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)；△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)；AH=-184.6kJ/mol

9.已知白磷(P4)与C11SO4溶液反应的化学方程式为：IIP4+6OC11SO4+96H2O

==2OC113P+24H3Po4+6OH2s。4，则ImolCuSCU能氧化白磷的物质的量是

A.2/5molB.l/5molC.ll/5molD.l/20mol

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选

错一个该小题就为0分。)

10.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A.用有少量蒸馈水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响

B.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

C.苯酚中滴加少量稀滨水出现三滨苯酚白色沉淀

D.检验澳乙烷中的澳元素时，将澳乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸

酸化

11.设M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.标准状况下，2.24L苯中含有0.6N。个碳原子

B.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3M

C.25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有N。个氢氧根离子

D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03%

12.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△“<()在不同温度、不同压强(Pi

>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数s(Z)随温度变化的曲线应

ABCD

13.下列离子方程式书写正确的是()

2-+3-

A.NazHPCU溶液的水解：HPO4+H2O^=^H3O+PO4

B.铝片溶于苛性钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2+3H2f

C.氯化氢气体通入硝酸银溶液CP+Ag+=AgClI

-

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2。+02+4e=40H

14.下列有关物质结构的叙述，不正确的是()

A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子

B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系

C.共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有极性共价键

D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子

晶体

15.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

2++2

A.cr>Mg\NO3-、KB.HCO3-、K>NO3-、SO4'

22+2+

C.SO4\C「、CO3\NaD.NH4+、CF>Na+、Ba

16.将质量相等的铜片和伯片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连钳片与电

源负极相连，以电流强度1A通电lOmin,然后反接电源，以电流强度2A继续

通电lOmin。下列表示铜电极、伯电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的

关系图正确的是()

17、锲-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电

极反应式是

Cd+2OH—2e===Cd(OH)2,

2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH

下列说法不正确的是

A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2。型痴

2Ni(OH)2+Cd(OH)2

B.电池充电时，镉元素被还原充电

C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D.电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

18.O.lmol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S气体，所得溶液

离子浓度大小关系正确的是

+--2+

A.c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S")>c(H)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH)

+2

C.c(Na)=c(H2S)+C(HS)+C(S')+C(OH)

2--+

D.c(S)+c(OH)=c(H)+c(H2S)

19.现有锄和锌组成的合金共10g,与水作亩有1.12L氢气(标准状况下)放出,

则合金中锌的质量分数为(提示：锌同铝一样能溶于强碱)()

A、57.50%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正确

第二部分非选择题（共83分）

三'（本题包括2小题，共24分）

20（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进

行了如下实验：

（-）制取氧化铜

①称取2gCuSO4-5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸储水溶解；

②向上述CuSCU溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将

所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），

步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是;

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是_______________________________________

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锌的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气

体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数

据见下表：

实验序KCIO3质其它物质质待测数

号

量量据

④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO0.5g

1.2gMnO20.5g

回答下列问题:

（3）上述实验中的“待测数据"指；

（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后

组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是。2,可待气体收集结束后，

用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出

具体操作）：

a.,b.CuO的化学性质有没有改变。

21.（10分）实验室用50mL1.0mol*L】盐酸跟50mL1.1mol•氢氧化钠

溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放

出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________o

（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒C__

改为环形金属（如铜）棒。其原因是o

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响-温度,

是__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（4）如果改用60mL1.0mol盐酸跟50mLi.1mol・LT——IWW

氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量铺一

所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），邺泡沫电料

四、（本题包括2小题，共20分）

22.（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB,

发生如下反应：2A（g）+B（g）一=3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的浓度为1.2

mol/Lo

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应

为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的

浓度仍为L2mol/L的是（用序号填空）

①4molAt-2molB②3moiC+lmolD+lmolB

③3moiG2molD@1.6molA+0.8molB+0.6molC

（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8molD,反应达到平衡时C的浓度

仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于L,小于Lo

23.（12分）生产重铭酸钠的专业厂是用格铁矿（主要成分是CnCh.FeO,还有一

定量的AbCh等）为原料的，其生产过程如下：

（1）Cr元素所在周期表中的位置_____________________________________

（2）在特制熔炉中将铭铁矿和过量纯碱混合，在1100C左右通空气进行氧化：

CnCh发生反应的化学方程式：

__（2「2。3+Na2cO3+。2==NazCrOd+CO2t

石2O3发生反后的化学方程月一—o

（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质

主要有,不溶性杂质经过滤后除去。

（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7—8,其反应的

离子方程式为o

（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2—3,这时可得Na2Cr2O7溶

液，其反应方程式为：

_Na2CrC）4+—H2SO4----------------+_+_

（6）请简述在弧室中可通丽迪操作可除痂液中所混有的森酸钠晶体,从

而得到较纯的重铭酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铭

酸钠变化较小。）

五、（本题包括2小题，共19分）

24、（9分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原

子称为不对称碳原子（或手性碳原子）。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调

的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它

是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草

酸的结构式如下：

请回答下列问题：

（1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称:、o

（2）该有机物分子中含个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有

2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：。

（3）该有机物分子ImoL最多能和moLNaOH发生反应。

25>（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所

发明的Grignard试剂（卤代煌基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard

试剂的合成方法是：RX+Mg乙燧>RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代姓基

镁与具有锻基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结

构的醇：

I

\IH20C-

）c=0+RMgX--C-OMgX——-IOH

R

R

现以2—丁烯和必要的无机物为原料合成3,4一二甲基一3一己醇，进而合成一

该物质具有一定对称性。合成线路

种分子式为C10H,6O4的具有六元环的物质J.

如下：

请按要求填空：

（1）3,4一二甲基一3一己醇是:（填代号），E的结构简式

是;

（2）C-*E的反应类型是,F-G的反应类型

是___________________；

（3）写出下列化学反应去程式（有机物请用结构简式表示）：

A_B,

LJ。

六、（本题包括2小题，共20分）

26>（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素。

少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将

A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列O.lmol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钢溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高镒酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉

淀。

⑴由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有,A与水反应后

生成的溶液中含有的离子可能有o

（2）要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL,取25.00mL

溶液加入足量的高铳酸钾和硝酸钢溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称

重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。

27、（12分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的

混酸反应来制取CUSO4SH2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中

不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸

均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g,其中铜屑的质量分数为x,

试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；

（2）若x=0.4,混酸中HNO3与H2sO4的物质的量之比为：；

（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好

只得至CUSO4-5H2O,试求原混酸中H2sCU的质量分数。

化学科试题参考答案及评分标准

题号123456789

答案DBCBCCDAD

题号10111213141516171819

答案ABBDCBCDABBCCDDA

20.（14分）⑴①②③研钵

（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸储水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，

重复2〜3次

（3）时间

（4）碱式

（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃

（6）CuO的质量有没有改变（每空2分，共14分）

21.（10分）（1）减少实验过程中的热量损失（1分）

（2）不能（1分）；因金属易导热（1分）

（3）偏低（1分）

（4）增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol

的H2O（2分）；

不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放

出的热量，与酸碱的用量无关（2分）

22.（8分）（1）吸热（2）③（3）0.52.5（每空2分，共8分）

23.（12分）⑴第四周期第VIB族（2分）

（2）2。2。3+_4_Na2CO3+==_±Na2CrO4+MCO2f（2分）

A12O3+Na2c。3==2NaA102+CO2t（1分）

（3）Na2co3、Na2CrO4,NaAlO,（1分）

+2+

（4）A1O<+H+H2O==Al（OH）3（1分）CO3-+2H==CO2f+H2O（1分）

（5）2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2sO4+H2O（2分）

（6）加热、浓缩、冷却、结晶、过滤（2分）

24、（9分）（1）竣基、羟基等。（每个1分，共2分）（2）3个（2分），

加成或脱氢均可以。（3分）（3）lmoL（2分）

催化