贵州省遵义市2021年中考化学试卷

贵州省遵义市2021年中考化学试卷

阅卷人

——、单选题（共10题；共20分）

得分

1.（2分）（2021•遵义）大自然是我们美丽的家园。下列不利于保护环境的是（）

A.分类回收垃圾B.任意排放废水

C.积极植树造林D.净化处理废气

【答案】B

【考点】空气的污染与防治

【解析】【解答】A、分类回收垃圾，利于资源回收利用，利于环境保护；

B、废水含有许多有毒有害物质，任意排放废水，会污染水体，不利于环境保护；

C、积极植树造林，利于环境保护；

D、净化处理废气，可减少大气污染，利于环境保护；

故答案为：B。

【分析】A、根据垃圾分离的好处分析

B、根据排放污水的危害分析

C、根据植树造林的好处分析

D、根据处理废气的好处分析

2.（2分）（2021•遵义）KMnO,属于第三类易制毒化学品。下列说法错误的是（）

A.KMnCU只能发生分解反应B.不能将KMnCU带出化学实验室

C.用KMnCU制毒品是化学变化D.应严格控制KMnO,流入非法渠道

【答案】A

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、高镒酸钾分解制氧气发生分解反应，在其它反应中不一定发生分解反应，符合

题意；

B、KMnO」属于第三类易制毒化学品，因此不能将KMnO,带出化学实验室，不符合题意；

C、用KMnO」制毒品生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；

D、应严格控制KMnCU流入非法渠道，以防被不正当使用，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据高锈酸钾的性质分析

B、根据化学药品的取用方法分析

C、根据有新物质生成的变化是化学变化分析

D、根据高锦酸钾的性质分析

3.（2分）（2021•遵义）下列实验操作正确的是（)

'7==

A.连接仪器一口B.添加固体

1-桌面

上

下

C.振荡液体振

荡

【答案】D

【考点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用

【解析】【解答】A、连接仪器时要旋转插入，不能在桌面上按，容易按破试管，不符合题意；

B、往试管中添加固体药品时，应该将试管平放，不符合题意；

C、振荡液体时不能用手堵住试管口，以防伤手，应该用手腕震荡，不符合题意；

D、向试管中的液体加热时，试管应倾斜45。，且试管中的液体不能超过试管容积的1/3,符合题

思。

故答案为：D。

【分析】A、根据连接仪器的方法分析

B、根据取用固体的方法分析

C、根据振荡试管的方法分析

D、根据加热液体的方法分析

4.（2分）（2021•遵义）下列说法错误的是（

A.甲醛溶液可以用于浸泡虾仁B.误服重金属盐可用蛋清急救

C.洗洁精可乳化餐具上的油污D.点燃氢气之前需要检验纯度

【答案】A

【考点】乳化现象与乳化作用；有害化学物质的性质与人体健康

【解析】【解答】A、甲醛能使蛋白质变性，故不可以用于浸泡虾仁，符合题意；

B、重金属可以使蛋清变性，故误服重金属盐可用蛋清急救，不符合题意；

C、洗洁精可乳化餐具上的油污，把油污以小液滴形式分散到水中，不符合题意；

D、氢气具有可燃性，点燃氢气之前需要检验纯度防止爆炸，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据甲醛有毒分析

B、根据蛋清的主要成分是蛋白质分析

C、根据洗涤剂具有吸附性分析

D、根据氢气可燃分析

5.（2分）（2021•遵义）我国的“稀土元素”储量居世界首位，镐是一种重要的稀土元素，常用于制造

硬盘驱动器。如图是镉元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）

A.镉为非金属元素B.铜的元素符号可写为dy

C.镉原子的质子数为66D.铜的相对原子质量为162.5g

【答案】C

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A、由汉字结构可知，镐为金属元素，不符合题意；

B、铺的元素符号可写为Dy,不符合题意；

C、原子中原子序数=质子数，故镐原子的质子数为66,符合题意；

D、铜的相对原子质量为162.5,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据元素周期表一格的信息进行分析

6.（2分）（2021•遵义）在成熟辣椒中能提取一种天然无害的红色素——辣椒红色素（C40H56。3）,广

泛应用在食品加工、医药等产业中、下列说法正确的是（）

A.辣椒红色素是一种人工合成的氧化物

B.辣椒红色素中碳元素的质量分数最大

C.辣椒红色素由碳、氢、氧三种原子构成

D.辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为40：56：3

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、氧化物是含有2种元素一种为氧元素的化合物；辣椒红色素含有碳氢氧3种元

素，不是氧化物，不符合题意；

B、辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为（12x40）：56：（16x3）=60:7:6,故辣椒红色素中碳元素的

质量分数最大，符合题意；

C、辣椒红色素是由分子构成的，不符合题意；

D、由B分析可知，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据氧化物的概念进行分析

B、根据元素周期表的含义进行分析

C、根据有机物是由分子构成的分析

D、根据元素质量比的计算方法分析

7.（2分）（2021•遵义）下列排序正确的是（)

氧气液氧固氧

A.分子间的空隙：一

由大到小

HCAI

B.原子核外电子层数：，

由多到少

0AlSi

C.地壳中元素含量:—>

由高到低

02co?N2

D.空气中物质的含量：一

由多到少

【答案】A

【考点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量

【解析】【解答】A、同种物质微粒之间的间隔，一般顺序为气体大于液体大于固体，符合题意;

B、氢、碳、铝的核外电子层数分别为1、2、3,故排列不符合题意；

C、地壳中元素含量前3位为0、Si、Al,不符合题意；

D、空气中物质的含量最多的为氮气，次之为氧气，排列不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据物质的三态之间的分子间隔进行分析

B、根据原子核外电子的排布进行分析

C、根据地壳中元素的含量进行分析

D、根据空气中气体的含量进行分析

8.（2分）（2021•遵义）探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与02

接触；②温度达到可燃物的着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是（）

A.欲证明条件①：先通。2,再通N2

B.欲证明条件②：先通N2,再点燃酒精灯

C.欲证明条件①②：先通02,再点燃酒精灯，然后立即改通N2

D.试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的CO2

【答案】C

【考点】燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】A、先通02木炭不燃烧，再通Nz木炭也不燃烧，不能证明条件①，不符合题意；

B、先通N2不燃烧，再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，不符合题意；

C、先通02.木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；然后

立即改通N2.木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与接触；能证明条件①②，符合题意；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可以吸收木炭燃烧生成的二氧

化碳，但是不可以检验二氧化碳，不符合题意。

故答案为：C«

［分析］根距控制变量的相关知识进行分析

9.（2分）（2021•遵义）下列实验方法不能达到目的的是（）

选

实验目的实验方法

项

A除去中少量的将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

水蒸气

鉴别浓盐酸和浓

B打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味

硫酸

检验某溶液中是

C取样于试管中，加入适量的AgNCh溶液和足量的稀硝酸

否含有C1-

分离溶液中的向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌、过滤、洗涤，得滤

D

Na2so4和MgSO4液：再将滤渣放入烧杯中，加入适量的稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，故将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶除

去02中少量的水蒸气，不符合题意；

B、浓盐酸易挥发有刺激性气味，浓硫酸没有刺激性气味，打开瓶盖，利用煽动的方法闻气味可以鉴

别，不符合题意；

C、氯离子可以和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故使用适量的AgNCh溶液和足量的稀硝酸，

可以检验某溶液中是否含有Ch不符合题意；

D、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，搅

拌、过滤得滤液，滤液中含有硫酸钠和过量的杂质氢氧化钠，不能达到分离目的，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据浓硫酸具有吸附性分析

B、根据两种气体的气味分析

C、根据氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析

D、根据硫酸钢是沉淀分析

10.（2分）（2021•遵义）有一包不纯的K2cCh样品，含有一定量的KOH和KC1。现需测定该样品中

K2cCh的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是（）

A.加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量

B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量

C.加入足量的MgCL溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重

D.加入足量的BaCh溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重

【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca（OH）2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成

碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣的质

量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，不符合题意；

B.盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的

质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，不符合题意；

C.氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的MgCL溶液，

充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，不符合题

思；

D.氯化钢只和碳酸钾生成碳酸饯沉淀，加入足量的BaCk溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干

燥得到碳酸钢、称重，通过碳酸钢质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该样品中碳酸钾的质量

分数，符合题意。

故答案为：D。

［分析］根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析

阅卷人

-----------------二、填空题（共3题；共14分）

得分

11.（5分）（2021•遵义）化学使世界变得更加绚丽多彩。

（1）（1分）我国新疆盛产的棉花是优质的长绒棉，棉属于（填“合成”或“天然”）纤

维。

（2）（1分）天然气可用作汽车燃料，天然气的主要成分是。

（3）（1分）一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧产生了的现象。

（4）（1分）利用化学方法制取加碘食盐，适当补碘可以预防的疾病是。

（5）（1分）合理使用化肥能提高水稻的产量。尿素CO（NH2）2是一种肥效高的氮肥。现有一

尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.2%,则该尿素样品中尿素的质量分数为。

（结果保留0.1%）

【答案】（1）天然

（2）甲烷

（3）耀眼的白光

（4）甲状腺肿大

(5)92.6%

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】（1）棉属于天然纤维。

（2）天然气可用作汽车燃料，天然气的主要成分是甲烷。

（3）镁燃烧产生了耀眼的白光，可用于制造烟花。

（4）缺碘会导致甲状腺肿大，适当补碘可以预防的疾病是甲状腺肿大。

（5）解：设有100g尿素样品，则其中氮元素质量为100gx43.2%=43.2g,那么样品中尿素的质量为

43.2g+1R/工1"X100%=92.6g,故该尿素样品中尿素的质量分数为■黑x100%=

lZ-rlo-r14-XZ-r1X4-

92.6%o

【分析】（1）根据常见的天然纤维分析

（2）根据天然气的主要成分是甲烷分析

（3）根据煤燃烧的现象分析

（4）根据碘元素的生理功能分析

（5）根据元素质量分数的计算方法分析

12.（4分）（2021•遵义）“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方

式。

（1）（1分）观察图1,写出臭氧的化学式。

（2）（1分）从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过

程。

（3）（1分）由图2可知，二氧化硅（SiCh）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiCh中硅元素的

化合价=

（4）（1分）图3是向稀硫酸中加入氯化钢溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意

图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因

是

【答案】（1）。3

（2）氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子

（3）+4

（4）该反应的实质是硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反

应

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图

【解析】【解答】（1）根据图示可知，臭氧的化学式为03；

（2）氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程为氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原

子，氧原子再重新结合成臭氧分子；

（3）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设二氧化硅中硅元素的化合价为x,根据化合物中元素

化合价代数和为零，x+（-2X2）=0,%=+4,故二氧化硅中硅元素的化合价为+4价；

（4）该反应的实质是硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反

应，故稀硫酸中加入氯化钏溶液的反应不属于酸的共同性质。

【分析】（1）根据一个臭氧分子是由3个氧原子构成的分析

（2）根据化学反应的实质进行分析

（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析

（4）根据参与反应的离子进行分析

13.（5分）（2021•遵义）水是生命之源。

（1）（1分）遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可

溶性的碳酸氢钙，化学式为Ca（HCO,）2,在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和

二氧化碳，该反应的化学方程式为，

（2）（1分）研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由

组成的一种化合物。

（3）（1分）水的转化如下图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属

于四种不同的基本反应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程

式。

(4)(2分)根据下表信息回答问题。

溶解度,温度

010203040

碳酸钠7.112.521.539.749.0

碳酸氢钠6.98.19.611.112.7

①表中物质的溶解度受温度影响较大的是。

②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的

是。

A.取两只烧杯，分别加样品各4g,各加50g水溶解，观察现象

B.20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

C.30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃,观察现象

D.40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g,各加50g水溶解，观察现象

4

【答案】(1)Ca(HCO3)2二CaCO3I+H2O+CO2T

(2)氢元素、氧元素

4

(3)CUO+H2：CU+H2O

(4)碳酸钠；BC

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】(1)在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化

学方程式为Ca(//CO3)2：CaCO31+H2O+CO2T；

（2）电解水生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢氧元素组成的；故通过电解水实验可知，水是

由氢元素、氧元素组成的一种化合物。

（3）水电解生成氢气和氧气，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。置换反应是一

种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，其中②为置换反应且生成水，则可以为氢气和

氧化铜在加热下生成铜和水，CUO+H2：CU+H2O（合理即可）；

（4）①分析表格可知，表中物质的溶解度受温度影响较大的是碳酸钠；

②A.没有具体温度，不确定两者溶解度大小，故取两只烧杯，分别加样品各4g,各加50g水溶解

观察现象，不能鉴别；

B.20C时，碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为21.5g、9.6g；取两只烧杯，分别加样品各6g,各加

50g水溶解，观察现象则有固体剩余的为碳酸氢钠，完全溶解的为碳酸钠，可以鉴别；

C.碳酸钠溶解度受温度影响更大；故30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再

降温到0℃观察现象，析出晶体较多的为碳酸钠、较少的为碳酸氢钠，可以鉴别；

D.40℃时,碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为49.0g、12.7g；取两只烧杯，分别加样品各6g,各加

50g水溶解，两种均全部溶解形成不饱和溶液，不能鉴别。

故答案为：BCo

【分析】（1）根据碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳分析

（2）根据水是由氢氧元素组成的分析

（3）根据氧化铜和氢气加热生成铜和水分析

（4）根据物质的溶解度随温度的变化分析

阅卷入

三、综合题供4题；共24分）

得分

14.（5分）（2021・遵义）实验室制备C02并探究其性质。

（1）（1分）制取CO2可选择的发生装置是。（填字母序号）

（2）（1分）用C装置收集CO2,验满的方法

是o

（3）（2分）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CO?能与水反应的现

象是;通过E装置产生的现象可证明CO2具有

的性质。

（4）（1分）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到

碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责“，提出一条合理的低碳出行

建议o

【答案】（1）B

（2）把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了

（3）m处石蕊试纸变红色；密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧

（4）尽量少开私家车

【考点】气体反应装置的选取；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满

【解析】【解答】（1）制取CO?反应为固液不加热反应，故可选择的发生装置是B。

（2）二氧化碳密度大于空气不燃烧也不支持燃烧，故用C装置收集CCh时长进短出，验满的方法是

把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了。

（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊蓝色石蕊试纸变红色；D装置中，m、n处分别放有湿

润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CCh能与水反应的现象是m处石蕊试纸变红色；E装置中蜡烛由下

而上依次熄灭，说明CO?具有密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质。

（4）尽量少开私家车、多骑自行车有助于实现低碳出行的目标。

【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生条件分析

（2）根据气体验满在瓶口分析

（3）根据二氧化碳的性质进行分析

（4）根据降低二氧化碳排放的措施分析

15.（7分）（2021•遵义）黄铜（铜锌合金）和白铜（铜银合金）是应用广泛的铜合金。某兴趣小组以

黄铜和白铜及其组成金属为例，进行了简单的项目式学习。

（1）（3分）认识金属的性质

①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌的方

法来防锈，其原理是。

②按如图方案探究铜、锌、银三种金属的活动性，观察到试管a中缓慢产生气泡，试管b中无明

显现象，试管C中的现象是。则这三种金属的活动性由强到弱的

顺序是o（金属银呈银白色，NiCb和NiSCU溶液都呈绿色）

（2）（2分）认识合金的组成和性能

①合金因组分不同，性能和用途有差异。黄铜呈黄色，塑性好，适用于制造线材、管材等：白铜

呈银白色，耐腐蚀，适用于制造精密仪器、医疗器械等。验证黄铜和白铜中金属成分不同的化学方

法

是_____________________________________________________________________________________

o（写出操作、现象和结论）

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材料分别为钢芯镀银、钢芯镀铜、铝合

金，请分析铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素

有。（答两点）

（3）（2分）认识金属的冶炼

金属冶炼的方法与金属的性质和科学技术的发展密切相关。

①湿法治铜为我国首创，原理是铁和硫酸铜溶液反应得铜，化学方程式

为。

高温

②碳热还原硫化锌能制备单质锌，主要发生的反应有：2ZnS+302-2ZnO4-2SO2，

高温

ZnO+CO-Zn+C02,100万吨含硫化锌48.5%的闪锌矿，理论上最多能炼出含锌90%的粗锌质

量为万吨。（结果保留一位小数）

【答案】（1）形成一层保护膜，保护了内部金属；生成红色固体、溶液变为绿色；锌＞银＞铜

（2）向硫酸银溶液中分别加入两种合金，溶液由绿色变为无色的为黄铜合金，没有明显变化的为白

铜合金；有一定的硬度、耐腐蚀

（3）Fe+CuSO4—FeSO4+Cu-,36.1

【考点】常见金属的特性及其应用；实验探究物质的性质或变化规律

【解析】【解答】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；

（1）①锌在常温或加热条件下能与氧气反应，生成致密的氧化锌薄膜。一些金属制品可采用镀锌

的方法来防锈，其原理是形成一层保护膜，保护了内部金属，防止被锈蚀；

②已知，金属银呈银白色，NiCL和NiS04溶液都呈绿色；由题意可知，要求填三种金属的活动性由

强到弱的顺序，则意味着能判断三者的活动性；试管a中缓慢产生气泡，说明活动性银大于氢；试

管b中无明显现象，说明活动性银小于锌；则试管c中反应为银和硫酸铜反应生成铜和硫酸银，现

象是生成红色固体、溶液变为绿色；这三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞锲＞铜；

（2）①已知，黄铜为铜锌合金、白铜为铜银合金；活动性锌大于银大于铜，故验证黄铜和白铜中

金属成分不同的化学方法可以是：向硫酸锲溶液中分别加入两种合金，溶液由绿色变为无色的为黄

铜合金，没有明显变化的为白铜合金（合理即可）；

②铸造硬币的金属材料除考虑成本、环保、美观、安全以外，还需要考虑的因素有一定的硬度、耐

腐蚀等；

（3）①铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=FeS04+Cu；

②化学反应前后元素种类质量不变；闪锌矿中锌元素等于生成的粗锌中锌元素，故理论上最多能炼

出含锌90%的粗锌质量为100万吨x48.5%xNE嗤弓x100%+90%«36.1万吨。

654-32

【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝分析

金属活动性前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析

（2）根据金属的化学性质分析

（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析

16.（7分）（2021•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进

行探究。

（1）（6分）分组探究，收集证据

稀硫酸稀硫酸

66

Ba(OH)i氢氧化钠

溶液同体

第一组第二组第三组第四组

第五组溶液的质量「g

①第一组观察到的现象，证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此

现象不能作为该反应发生的证据，理由是。

③第三组向滴有酚儆的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶

液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式

为O

④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体g,证

明该反应发生了。

⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量

分数为5%的Na2c03溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2c03溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图

示信息（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由

是。

（2）（1分）得出结论，解释应用

通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同

碱中的OH相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用

改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）

【答案】（1）有白色沉淀生成；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高；

NaOH+HN03=NaNO3+H2Oi2.34；能；和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量

（2）熟石灰（或Ca（0H）2）

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价

【解析】【解答］（1）①稀硫酸和氢氧化钏生成硫酸钢沉淀，第一组观察到有白色沉淀生成的现象，

证明反应发生了。

②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高，此现象不能作为该

反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高。

③氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

④第四组中盐酸、氢氧化钠溶液中溶质质量分别为20gx7.3%=L46g、16gxi0%=1.6g；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.54058.5

1.46gl.6g2.34g

由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应生成2.34g氯化钠，故将混合溶

液蒸发结晶，理论上可得固体2.34g,证明该反应发生了。

⑤由图像可知，有两个转折点，则加入碳酸钠溶液后发生两个反应；碳酸钠首先和盐酸反应，消耗

碳酸钠溶液10.6g；碳酸钠中碳酸根离子再和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，消耗碳酸钠溶液21.2-

10.6=10.6g；

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

10673

10.6gx5%0.365g

由化学方程式体现的质量关系可知，和碳酸钠反应的盐酸质量为0.365g+7.3%=5g<10g,则说明稀盐

酸和氢氧化钙发生反应；故图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是：和碳酸钠

溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量。

(2)氢氧化钙显碱性能和酸反应，农业上常用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤。

【分析】(1)根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁沉淀和水分析

根据氢氧化钠溶解放热分析

根据氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水分析

(2)根据改良酸性土壤使用熟石灰分析

17.(5分)(2021•遵义)阅读短文，回答问题。

自制米酒

北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较

详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的

酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的

米饭中进行发酵。

《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记裁，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则

用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。''这是对浸曲用水的要求。除初冻

的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经

知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代

没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。

谷物酿造的发酵过程可以简单表示为:

一M糖化酶.葡萄糖酒化酶.丁二酶.〜

1（毛毒菌）（麦芽糖等）（一母菌）〉?（酯酸菌）"乙酸

（1）（1分）酸米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是。

（2）（1分）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是o

（3）（1分）葡萄糖（C6Hl2。6）转化为乙醇（C2H50H）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转

化过程的化学方程式，

（4）（2分）某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据

如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势

是；随时间推移，米酒的pH逐渐减

小的原因是，

16.0

14.Q13.8132

14.012.1X14.1

12.0

100Z

10.0/

8.03'*

6-6d66.25.4

6.05K

4&，6.3U.4.1

4.0

3.QX"

2.0/

0.000.

第1天第3天第5天第沃第9天第11天

-♦一酒精度—一pH

【答案】（1）糖类

（2）天冷水温低，微生物活动能力弱

消化酶

（3）C6H12。6：2c2H5。4+2C。2T

酵母菌

（4）开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化；部分乙醇转化为乙酸

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】Q）糯米富含的营养素是糖类；

（2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是天冷水温低，微生物活动能力弱，故可以直接取水浸

曲;

（3）由图可知，葡萄糖（C6Hl2。6）转化为乙醇（C2H5OH）的过程中还生成了二氧化碳，该转化过

消化酶

程的化学方程式为c6H12。6：2C2HSOH+2CO2T；

酵母菌

（4）据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几

乎不再变化；由流程可知，乙醇可以转化为乙酸，故随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是部分

乙醇转化为乙酸，使溶液酸性增强。

【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析

（2）根据温度对微生物活动能力的影响分析

（3）根据葡萄糖在消化酶和酵母菌的作用下生成乙醇和二氧化碳分析

（4）根据表格中数据的变化进行分析

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：58分

客观题（占比）20.0(34.5%)

分值分布

主观题（占比）38.0(65.5%)

客观题（占比）10(58.8%)

题量分布

主观题（占比）7(41.2%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）