3.3.沉淀溶解平衡练习-2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

3.3.沉淀溶解平衡学情检测20232024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×105mol·L12．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯3．下列有关化学用语表达正确的是A．溶液中的水解反应方程式：B．的溶解平衡表达式：C．的水解方程式：D．的电离方程式：4．下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同5．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应B室温下，分别测定溶液和溶液的证明是弱酸C将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中除去中混有的D室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化室温下，A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是选项操作现象结论或解释A常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液先出现黄色沉淀B常温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的酸性：C常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应醋酸溶液中放出的速率较慢醋酸是弱电解质D滴有酚酞的，溶液中加入少量固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D7．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液8．下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSOB．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=57.3kJ/molC．CO的水解方程式：CO+2H2O⇌H2CO3+2OHD．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO(aq)9．下列化学用语对事实的表述正确的是A．亚硫酸的电离：B．磷酸二氢根离子的水解：C．泡沫灭火器的灭火原理：D．将硫酸钡固体投入水中，存在如下溶解平衡：10．关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是A．K、或都与温度有关，温度越高，常数值越大B．二元弱酸如的电离常数C．由，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱D．因为，则反应能发生11．化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛，下列化学原理或应用的方程式书写正确的是A．(燃烧热是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示的燃烧热的热化学方程式为B．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液除：D．用石墨电极电解溶液：12．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水13．升高温度，下列物理量不一定增大的是A．化学平衡常数K B．水的离子积常数KwC．化学反应速率v D．BaSO4的溶度积Ksp14．含铬(+6)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：已知：①Cr(OH)3与Al(OH)3性质相似，是两性氢氧化物；②Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。下列说法错误的是A．含铬(+6)废水随着酸性增强，颜色由黄色向橙色转变B．若用NaHSO3做还原剂，则还原池中发生反应的离子方程式为：2CrO+3HSO+7H+=2Cr3++3SO+5H2OC．常在沉淀池中加入絮凝剂，增大生成Cr(OH)3颗粒，使其更好地沉淀过滤回收D．调整pH时，若碱加入过量太多，导致pH过高，除铬效果不好15．室温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02mol·L1FeCl3溶液的pHt曲线如图所示。下列说法正确的是已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038②A．Fe3+的水解平衡常数为2.5×1024B．若b点c(Fe3+)=105mol·L1，则x=3.2C．ab段仅发生反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓D．从a到c点，水的电离程度一直减少16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论AA、B两支试管中分别加入10mL5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mLFeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水A试管中溶液呈黄色，产生气泡更快FeCl3是H2O2分解的催化剂B室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl3溶液有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C将5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.lmol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色Fe3+与I的反应有一定的限度D分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2CO3>Na2SO3非金属性：S>CA．A B．B C．C D．D17．某温度时，氯化银和碘化银的溶解平衡曲线如图所示。图中pAg+=lgc(Ag+)，PX=lgc(X)。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是A．该温度下，Ksp(AgI)为1×109.75B．d点溶液可能是AgCl的过饱和溶液C．加适量KI固体可使溶液由a点变到b点D．c点溶液的氯离子浓度是b点溶液碘离子浓度的106.25倍18．已知Ksp[AgCl]=1.8×1010，Ksp[AgBr]=4.9×1013，Ksp[AgI]=1.0×1016，Ksp[Ag2S]=1.6×1049。则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液19．25℃时，，。若溶液中某离子浓度小于等于1×105mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是A．，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，20．已知25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L1，相关数据如下表。下列说法错误的是H2SFeSCuSKa1=1.0×107Ka2=7.1×1015Ksp=6.3×1018Ksp=6.3×1036A．25℃时，NaHS溶液呈碱性B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4C．H2S溶液中c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)D．反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)正向进行，需满足＞101821．下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是选项实验操作实验现象解释(或结论)A向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀B向2mL溶液的试管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，静置先前生成的白色沉淀溶解水解产生的使溶解C向一支试管中加入2mL溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象溶液变为黄绿色其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动D把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源被保护的钢铁没有生锈现象是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法A．A B．B C．C D．D22．下列说法正确的是A．碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性：B．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：C．用制备的反应原理为水解：D．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进：23．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101kPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol1，则H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝+40.69kJ•mol1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×106，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)•c()=6.82×106③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②24．化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱B向2mL0.1mol·L1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱A．A B．B C．C D．D25．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br、SeO32用Xn表示，不考虑SeO32的水解)。下列叙述正确的是（

）A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为1010B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为103mol/LD．Ag2SeO3(s)+2Br(aq)2AgBr(s)+SeO32(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全二、填空题26．0.004mol·L1AgNO3与0.004mol·L1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×1012mol3·L3)。27．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变28．回答下列问题(1)室温下，反应达到平衡，则溶液中[，](2)某溶液中含和，且，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？(列式计算)。、的分别为，。(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为，此时溶液中等于。(已知、的分别为和)参考答案：1．C【详解】A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，A项正确；B．25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，则该温度下反应的平衡常数，B项正确；C．溶液中硫酸根离子和氢氧根离子的浓度未知，无法比较的大小，C项错误；D．在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，此时，又，则，D项正确；答案选C。2．A【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；故答案为A。3．B【详解】A．铝离子水解为可逆的，，A错误；B．的溶解平衡为可逆的，表达式：，B正确；C．的水解生成碳酸和氢氧根离子：，C错误；D．碳酸为弱酸分布电离，、，D错误；故选B。4．C【详解】A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误；B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；答案为C。5．C【详解】A．若反应生成则一定发生了氧化还原反应，故A项正确；B．能水解而不能，证明是弱酸，故B项正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成杂质，C项错误；D．少量的就可以将转化为浅黄色沉淀，说明室温下，，D项正确；故选C。6．A【详解】A．浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入液，Ksp小的先沉淀，由现象可知，结论或解释不对应，故A选；B．温下，用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的，pH小的溶液酸性强，由于，所以酸性：，结论或解释对应，故B不选；C．醋酸为弱酸，与浓度相同的盐酸对比，氢离子浓度较小，则醋酸与锌反应的速率慢，醋酸是弱电解质，结论或解释对应，故C不选；D．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，红色变浅，结论或解释对应，故D不选；答案为A。7．D【详解】溶解度AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，四种试剂和硝酸银都反应生成沉淀，但硫化银的溶解度最小，所以效果最好的是硫化钠溶液。答案选D。8．A【详解】A．NaHSO4为强电解质，在熔融状态下完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故A正确；B．中和热是产生1mol液态水时放出的热量，正确的热化学方程式应为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=57.3kJ/mol，故B错误；C．多元弱酸根离子水解分步进行，CO的水解方程式：CO+H2O⇌HCO+OH，故C错误；D．沉淀溶解平衡是可逆过程，CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO(aq)，故D错误故选：A。9．C【详解】A．亚硫酸为二元弱酸，分步电离：H2SO3H++HSO、HSOH++SO，A错误；B．磷酸二氢根离子的水解生成磷酸：H2PO+H2OH3PO4+OH，B错误；C．泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解产生大量泡沫，C正确；D．沉淀溶解平衡为可逆反应：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO，D错误；综上所述答案为C。10．A【详解】A．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应,升高温度化学平衡常数减小，如酸碱中和反应，温度越高，平衡常数越小，A错误；B．二元弱酸的一级电离大于二级电离，则Ka2<Ka1，B正确；C．电离常数越大，酸性越强，则相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱，C正确；D．溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则因为AgCl溶解能力大于AgBr溶解能力，则反应AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)能发生，D正确；故选A。11．C【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示的燃烧热的热化学方程式为

，A错误；B．钢铁浸泡在NaCl溶液中形成原电池而被腐蚀，NaCl溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，其正极反应为，B错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫酸钠、CuS沉淀和气体，离子方程式为，C正确；D．用石墨电极电解溶液时，溶液中的会与阴极产生的生成，总反应式为，D错误；答案选C。12．D【详解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；故选D。13．A【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度化学反应平衡常数增大；正反应为放热反应，升高温度化学反应平衡常数减小，A符合题意；B．水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数随着温度升高而增大，B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率一定增大，C不符合题意；D．溶度积Ksp只与温度有关，BaSO4的溶解平衡为吸热过程，升高温度，促进溶解，Ksp增大，D不符合题意；综上所述答案为A。14．B【分析】由题给部分流程可知，流程中涉及的反应为向含铬(+6)废水中加入稀硫酸，将废水中的铬酸根离子转化为重铬酸根离子，加入亚硫酸氢钠溶液将重铬酸根离子还原为铬离子，向还原后的溶液中加入碱调节溶液pH，将铬离子转化为氢氧化铬沉淀。【详解】A．由分析可知，向含铬(+6)废水中加入稀硫酸时，溶液的酸性增强，废水中的铬酸根离子转化为重铬酸根离子，溶液颜色由黄色向橙色转变，故A正确；B．由分析可知，加入亚硫酸氢钠溶液时发生的反应为酸性条件下重铬酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成铬离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O，故B错误；C．在沉淀池中加入絮凝剂，有利于铬离子转化为颗粒较大的氢氧化铬沉淀，便于在沉淀池中更好地沉淀过滤回收，故C正确；D．氢氧化铬为两性氢氧化物，若溶液调整pH时，加入碱过量太多，溶液pH增大，氢氧化铬会溶解生成偏铬酸根离子，降低除铬效果，故D正确；故选B。15．B【详解】A．Fe3+的水解平衡常数为，故A错误；B．若b点c(Fe3+)=105mol·L1，，，则，则pH=，则x=3.2，故B正确；C．盐酸酸化的0.02mol·L1FeCl3溶液，因此ab段发生反应：H++OH－=H2O、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故C错误；D．刚开始是酸碱中和反应，酸性减弱，水的电离程度增大，故D错误。综上所述，答案为B。16．A【详解】A．A试管中溶液呈黄色，说明FeCl3没有发生反应，产生气泡更快，说明H2O2的分解速率加快，即FeCl3是H2O2分解的催化剂，A正确；B．根据，NaOH过量，后来滴加的FeCl3与NaOH直接反应生成红褐色沉淀，没有发生转化为的反应，不能用该实验比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Fe(OH)3]的大小，B错误；C．根据，FeCl3过量，再滴加KSCN溶液，过量的FeCl3与KSCN反应使溶液变血红色，不能说明Fe3+与I的反应有一定的限度，C错误；D．比较相同浓度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以得出与酸性的强弱，但不能比较S与C的非金属性，D错误；故选A。17．D【分析】c(Ag＋)或c(X－)越大，pAg＋或pX－越小。将图中两条实线(溶解平衡曲线)编号且增加e点，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以线①、线②分别为氯化银和碘化银的溶解平衡曲线。【详解】A．根据线①右下坐标值，可计算Ksp(AgCl)为1×10−9.75，线②a点可计算出Ksp(AgI)为1×10−16，A项错误；B．d点位于线①之上线②之下的区域，可能是AgCl的不饱和溶液或AgI的过饱和溶液，B项错误；C．温度不变，Ksp(AgI)=c(Ag＋)c(I¯)为常数，加适量KI固体，c(I¯)增大，c(Ag＋)减小，将使溶液由a点向e点方向变化，C项错误；D．c、b两点溶液的pAg＋＝4，根据Ksp(AgCl)=1×10−9.75，Ksp(AgI)=1×10−16，计算可得：，D项正确；答案选D。18．D【详解】由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更难溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂A、B、C三项中，C项NaI溶液效果更好；因为AgI和Ag2S中阴阳离子个数比不相等，所以不能直接通过Ksp来判断AgI与Ag2S谁更难溶，需通过计算：AgI饱和溶液中，c(I)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I)=1.0×1016，所以c(I)=1.0×108；Ag2S饱和溶液中，Ag2S2Ag++S2，c(S2)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2)×[2c(S2)]2=1.6×1049，所以c(S2)=；因为<1.0×108，所以Ag2S比AgI更难溶，则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故选D。19．B【详解】A．BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；B.若误饮c(Ba2+)=1×105mol/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确；D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确；综上所述答案为B。20．D【详解】A．25℃时，NaHS溶液中HS的水解常数为Kh=1.0×107>Ka2，故水解大于电离，NaHS呈碱性，A正确；B．已知25℃时，饱和H2S溶液浓度约为0.1mol·L1，H2S以第一步电离为主，设电离出氢离子浓度为x因电离程度较小，0.1x≈0.1mol/L，则Ka1=1.0×107，x=104mol/L，则pH约为4，B正确；C．由电荷守恒可知，H2S溶液中c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)，C正确；D．反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，当Qc<K时，反应正向进行，需满足<1018，D错误；故选D。21．C【详解】A．1滴溶液大概0.05mL，故AgNO3溶液过量，加入NaI后生成的沉淀为，与沉淀溶解平衡无关，A错误；B．氯化镁容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，Mg(OH)2存在溶解平衡滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH反应生成溶度积更小的Fe(OH)3，所以白色沉淀转化为红褐色的沉淀，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀，现象为白色沉淀转化为红褐色的沉淀；B错误；C．，升高温度，平衡正向进行，水合离子为蓝色而四氯合铜离子是黄绿色，C正确；D．外接直流电源的金属保护法为外加电源的阴极保护法，D错误；故答案为：C。22．C【详解】A．是碳酸氢钠的电离方程式，碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显碱性，用化学用语解释其碱性时应写水解方程式，A错误；B．因为悬浊液中含有过量的必定和溴离子反应生成溴化银沉淀，所以无法证明比更难溶，B错误；C．利用的水解可以制备，C正确；D．水解应该生成碳酸，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打生成碳酸根离子，不是发生双水解，D错误；答案选C。23．A【详解】①水由气态变为液态时放热，ΔH<0，①错误；②温度一定，Ksp(MgCO3)不变，根据Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32)可知，在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2+)与c()是否相等，总有c(Mg2+)•c()=6.82×106，②正确；③NaNO3溶液呈中性，电解时阴极H+放电生成H2，阳极OH－放电生成O2，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故③错误；④根据NH3·H2O＋OH－，当向氨水中加入少量NH4Cl晶体时，由于浓度增加，平衡左移，即NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小，④正确；错误的是①③，答案选A。24．C【详解】A．不知道NaA和NaB溶液的浓度大小，无法比较HA和HB酸性强弱，故A错误；B．该实验中Ag