甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题（含答案解析）

化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Cu64Zn65Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LCH4与足量Cl2完全反应，产生的HCl分子数为B.含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为C.1L酸化的K2Cr2O7溶液中的数目为D.1molCO2电催化转化为CH4，转移电子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．未指明温度和压强，无法确定CH4的量，A错误；B．由CH3OH和可知碳原子数目与羟基的数目相同，所以含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为，B正确；C．在溶液中存在平衡，所以溶液中的数目无法确定，C错误；D．电催化CO2转化为CH4，碳的化合价降低8，所以1molCO2电催化转化为CH4，转移电子数目为，D错误；答案选B。2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，A不符合题意；B．Fe在氧气中燃烧只能生成Fe3O4，B符合题意；C．FeS2煅烧可生成SO2，SO2被H2O2氧化可生成H2SO4，C不符合题意；D．乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，D不符合题意；答案选B。3.对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④【答案】A【解析】【详解】①c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③，故A正确；答案：A。4.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.排饱和食盐水收集氯气B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D.500℃时比室温更有利于合成氨的反应【答案】A【解析】【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，反应生成氯离子，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气与水反应，减少氯气的损失，故A正确；B．H2O2分解时使用MnO2作催化剂，可以加快反应速率，但催化剂对平衡无影响，故B错误；C．H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后I2(g)的浓度增大体系内颜色加深，该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择较高温度是为了使催化剂活性最大，提高反应速率，故D错误；故选：A。5.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等C.容器内的温度不再变化D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2【答案】C【解析】【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意；B．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；C．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，C符合题意；D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意；故选C。6.一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为B.t1min时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2min时，正、逆反应速率相等D.Y的反应速率：t1时刻<t2时刻<t3时刻【答案】B【解析】【详解】A．O~t1min时X的物质的量增大了4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了10mol-6mol=4mol，则X为生成物，Y为反应物，Y、X的化学计量数之比为4mol：2mol=2：1，t3min时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为，A项错误；B．根据图示可知，t1min时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于体积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的倍，B项正确；C．t2min之后X的物质的量继续增大，Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，t2min时正、逆反应速率不相等，C项错误；D．Y的浓度一直在减小，则Y的反应速率为t1时刻>t2时刻>t3时刻，D项错误；答案选B。7.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A探究反应存在限度将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液B向两支盛有5mL不同浓度KMnO4探究浓度对反应速率的影响溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象C证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀D测定反应的NaHSO4溶液和NaOH溶液进行中和热实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后，要证明该反应为可逆反应，则应该检验反应物中少量的一方依然存在，所以应该加入NaCl检验Ag＋的存在，A错误；B．由于不同浓度KMnO4溶液起始颜色不同，与足量草酸溶液反应褪色时间不同，不能说明浓度大的溶液反应速率快，B错误；C．向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液生成白色沉淀，NaOH过量，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能得出溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3，C错误；D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为，D正确；故选D。8.研究和深度开发CO2的综合应用是实现碳循环的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，CO2与H2O可同时发生以下转化：①②已知燃烧热：物质(状态)C2H4(g)C2H5OH(1)燃烧热-1411.0-1366.8下列说法中错误的是A.乙烯水化制乙醇的热化学方程式为B.升高温度可提高平衡时CO2的转化率C.反应①和②在热力学上发生的趋势都较大D.若一定温度下所有物质均为气体，加压后C2H5OH(g)的体积分数增大【答案】C【解析】【详解】A．根据燃烧热可知，A正确；B．由于两个反应均吸热，所以升高温度平衡均向正反应方向移动，所以CO2转化率增大，B正确；C．反应①和②均为吸热反应，反应发生的趋势较小，C错误；D．若一定温度下所有物质均为气体，可知反应①气体分子总数不变，反应②气体分子总数减小，故加压反应①不移动，反应②向右移动，乙醇的体积分数增大，D正确；答案选C。9.将足量固体NH4Br置于1L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。10min后达到平衡时，，，下列有关说法中错误的是A.10min内反应①速率为B.当体系中不再改变，说明反应达到平衡状态C.该温度下，反应①的平衡常数为20D.加入NH4Br固体，平衡不移动【答案】A【解析】【详解】A．由于平衡时，，，所以反应②中分解的，生成的，可见反应①生成的，，所以，A错误；B．当体系中不再改变，说明HBr的量保持不变了，各组分保持不变，则反应达到平衡状态，B正确；C．平衡时，，，此温度下反应①的平衡常数，C正确；D．加入NH4Br固体，浓度不变，平衡不移动，D正确；答案选A。10.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A.反应中甲烷被氧化B.中间体比更稳定C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD.转化为的焓变为-145.1kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误；D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1kJ/mol，故D正确；答案选C。11.已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件可能是升温B.平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.t2~t3时反应向正反应方向移动D.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)【答案】D【解析】【详解】A．若t2时升温，瞬间正反应速率增大，与图像不符，由正反应速率逐渐增大，可知t2时改变的条件是向容器中加入C，故A错误；B．温度不变，则平衡常数不变，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故B错误；C．t2~t3时正反应速率逐渐增大，t2时加入物质C，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应向逆反应方向进行，故C错误；D．起始充入1molA和3molB，投料比为1：3，达到平衡后加入物质C，相当于按1：2的投料比投入A和B，则加入C后相当于总体系中A和B的投料比大于1：3，平衡状态Ⅱ相当于平衡状态Ⅰ再充入A所达到的平衡，则平衡时A的体积分数为φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，故D正确；故选D。12.向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入amolN2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断【答案】C【解析】【详解】达到平衡时再通入amolN2O4气体，由于反应前后均是只有一种物质，因此相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，所以再次达到平衡时，N2O4的转化率减小，答案选C。【点晴】关于压强影响化学平衡需要注意以下几点：气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似；对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动；同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。13.CO和H2O吸附在Aun(n=10、13、20)团簇上得到活化态，反应机理如图所示：已知：A、B、C、D、E、F、G、I为实验步骤。下列相关说法正确的是A.CO与H2O在Aun团簇的催化作用下直接反应B.步骤Db1与步骤Db2的产物均可生成CO2和H2C.ABCDa1EI生成CO2与ABCFDb2I生成CO2机理相同D.Da2的反应是【答案】B【解析】【详解】A．根据机理图可知，CO没有直接与H2O发生反应，故A错误；B．根据机理图可知，可发生，，，依此判断步骤Db1与步骤Db2的产物均可生成CO2和H2，故B正确；C．根据机理图可知，可通过路径Da1(继续解离)或Da2(两个反应)产生，再由步骤E(由氧化吸附的生成)完成氧化反应；在羧基机理中是与先通过步骤F生成中间体，然后可通过路径Db1(直接解离)或路径Db2(与反应)生成，即Da1→E→I和F→Db2→I步骤中机理不同，故C错误；D．Dₐ2的反应是，故D错误。答案选B。14.钒电池的安全性能优良，中国科学技术大学研制出锌离子和水分子共插层的理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：该电极放电时变化为已知制备过程中V化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是A.ZVOH作为新型电池的负极材料B.反应①属于复分解反应C.获得Zn(NO3)2·6H2O时，当溶液出现大量晶体时应停止加热，余热蒸干D.ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的【答案】B【解析】【分析】该电极放电时变化为，则ZVOH作为新型电池的正极材料；已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋，且V的化合价为＋5，所以ZVO可视为每个中嵌入2.5个Zn2＋，故ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的；【详解】A．根据电极放电时变化为，可知电极反应式为，所以该电极为正极，A错误；B．根据反应①的反应物与生成物可知，反应①属于复分解反应，B正确；C．从溶液中获取含结晶水的盐，且硝酸锌极易水解，应采用硝酸气氛中蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故应加热到溶液出现少量晶体或出现晶膜时就停止加热，C错误；D．根据“过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋”，且V的化合价为＋5，所以ZVO可视为每个中嵌入2.5个Zn2＋，故ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的，D错误；答案选B。15.乙炔是一种重要的化工原料，常用于制备乙醛等有机产品。可通过催化裂解乙烷得到乙炔：。通过实验测得不同温度和压强下，平衡时C2H2体积分数的变化情况如图所示。下列说法中错误的是A.T1，T2，T3大小关系为T1<T2<T3B.a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为c>b>a=dC.一定条件下，当C—H键数目不再改变，说明达到平衡状态D.温度为T2，压强为时，e点时【答案】D【解析】【详解】A．升高温度，平衡时C2H2体积分数增大，据此可知，温度T1<T2<T3，A正确；B．该反应，升温平衡常数增大，故a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为c>b>a=d，B正确；C．由于反应过程中C—H键数目减少，是变量，所以若C—H键数目不再改变，说明达到平衡状态，C正确；D．温度为T2，压强为p0时，e点时C2H2体积分数小于平衡状态，所以e点反应正向进行，故，D错误；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共5小题，共58分。16.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___(填离子符号)。（2）化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。（3）B和C两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以证明该结论的实验___。A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少【答案】（1）①.第3周期第IVA族(或第3周期14列)②.（2）①.②.共价键（3）①.Mg②.BC【解析】【分析】A为地壳中含量最多的元素，A为O，B、C、D为同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则B、C、D最外层电子数之和为9，则B为Mg，C为Al，D为Si。【小问1详解】元素D为Si，在周期表中位置为第三周期ⅣA族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2->Al3+。【小问2详解】化合物BA为MgO，电子式为。A和D形成的化合物为SiO2，其中的化学键类型为共价键。【小问3详解】Mg和Al相比，金属性较强的为Mg。A项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓硫酸反应，并在表面形成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；故答案选BC。17.(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③80Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是_________________。【答案】①.反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)②.硫酸浓度③.探究硫酸铜的量对反应速率的影响④.Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑⑤.2.0⑥.保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变【解析】【分析】根据反应速率的含义确定要测量的数据；根据各组实验所控制的相同条件和不同条件进行分析。【详解】（1）①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。②只有所用的铜的质量不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的量对反应速率的影响，有关反应的离子方程式Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。（2）K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；这主要是由于要保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变。18.随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。（1）以(Al2O3)载氮体的碳基化学链合成氨的总反应原理为。①已知该反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的热化学方程式为_____。②对于第一步反应能自发进行的条件为_____(填字母)。A．高温B．低温C．任何温度③在1L恒容密闭容器中进行上述第二步反应，随着时间的推移，固体质量变化情况如图所示，则10~20min内v(NH3)=_____。④在1L恒容密闭容器中，通入1：3的N2和H2O(g)以及足量的C进行上述合成氨的总反应，平衡时测得混合气体的平均相对分子质量(M)与温度和压强的关系如图所示：x表示的物理量是_____(填“温度”或“压强”)，其中，y1，y2，y3的大小关系为_____。以A点对应的物质的量分数代替物质平衡浓度表示的平衡常数K=_____。（2）近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，我国科研人员研发的Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH3，工作原理如图所示：其中正极电极反应式为_____。若双极膜内H2O的质量减轻18g，能获得NH3的质量为_____。【答案】（1）①.②.A③.④.温度⑤.y1<y2<y3⑥.（2）①.②.3.4g【解析】【小问1详解】①已知：第二步反应为；根据盖斯定律可知，由总反应减去第二步反应，得到第一步反应的热化学方程式为；②根据第一步反应可知，和均大于0，所以自发进行的条件为高温；答案选A；③由图可知10~20min，固体质量增加10g，根据可知，有1molNH3生成，所以；④根据反应可知，温度升高，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，加压平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，所以x表示温度，y表示压强；温度一定时，加压平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，所以压强大小关系为y1<y2<y3；根据三段式进行计算：由题意可得，故x=0.5mol，故；【小问2详解】正极发生还原反应，即NO→NH3，故正极的反应式为。双极膜中OH-和H＋分别向负极、正极移动，若双极膜内H2O的质量减轻18g，则有1mol电子通过，由反应式可知，生成0.2molNH3，则NH3的质量为3.4g。19.用含钴废料(主要成分为CoO、Fe3O4、Al2O3、ZnO、PbO、CaO、MgO(等))中的有效成分制备CoOOH的工艺流程如图所示：已知：①ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。②各种沉淀pH数据。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.67.67.8完全沉淀pH3.79.69.28.8③；HF的电离常数为；lg2=0.3.回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是NaOH、_____。（2）“酸浸”时“浸渣”的成分为_____。（3）“除铁”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是_____(用离子方程式表示)；然后加氨水调节的pH范围为_____。（4）“氧化”时将Co2＋转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为_____。（5）“沉镁”时反应的离子方程式为_____，若Mg2＋恰好完全沉淀时，溶液中的c(HF)与c(Mg2＋)相等，则此时溶液的pH为_____。【答案】（1）NaAlO2、Na2ZnO2（2）PbSO4、CaSO4（3）①.②.3.7≤pH<7.6（4）（5）①.②.5.7【解析】【分析】含钴废料(主要成分为CoO、Fe3O4、Al2O3、ZnO、PbO、CaO、MgO(等))加入氢氧化钠进行碱浸，浸出液NaAlO2、Na2ZnO2；滤渣加入硫酸酸浸，去除浸渣，为PbSO4、CaSO4.；浸出液再加入双氧水，氨水除铁，得到滤渣Ⅰ主要成分为氢氧化铁，再加入HF沉镁、沉钙，得到氟化镁、氟化钙沉淀，滤液再加入高锰酸钾和硫酸氧化，得到CoOOH；【小问1详解】“浸出液”的主要成分是ZnO与Al2O3溶于氢氧化钠溶液生成的NaAlO2、Na2ZnO2；【小问2详解】“酸浸”时硫酸与CoO、CaO、MgO、PbO、Fe3O4等反应生成盐，其中PbSO4、CaSO4容易形成沉淀，所以“浸渣”为PbSO4、CaSO4.；【小问3详解】“除铁”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是将亚铁离子氧化为铁离子，；加入氨水，调pH至3.7~7.6以达到净化除杂的目的；【小问4详解】“氧化”时将Co2＋转化为CoOOH，而转化为Mn2＋，故反应的离子方程式为。【小问5详解】“沉镁”时反应的离子方程式为，该反应的平衡常数为。若c(Mg2＋)恰好完全沉淀，即，且，则，所以。20.碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。（1）已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：序号化学反应E1/(kJ·mol-¹)E2/(kJ·mol-¹)①19542519②685970③35264978在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。（2）甲醇水蒸气重整，总反应为。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____(填字母)。a．原料气中掺入一定量惰性气体b．升高温度c．使用催化效率更高催化剂d．使用分子筛及时移走产生的氢气②该过程中同时发生两个反应：I．Ⅱ．总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是__