广东省广州市花都区2024届高三上学期10月调研测试化学试题

2024届花都区高三年级调研考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。5.可能使用的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Co：59Cu：63.5一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家博物馆以及各省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要不是由金属材料制成的是文物鎏金高士图银杯商州太阳鸟金饰隋代瓷枕定窑孩儿枕铸客大铜鼎选项ABCDA.A B.B C.C D.D2.我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是A.在“人造太阳”中发生核聚变的H、H是H的同位素B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D.“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H23.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。不列说法不正确的是A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C.使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为4.对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法正确的是A.化学式为 B.不能与NaOH溶液反应C.分子中所有原子可能位于同一平面 D.部分组成元素的第一电离能：O>N>C5.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.明矾可用作自来水消毒剂B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.冰的密度比液态水的小，与水分子间的氢键有关D.霓虹灯光、LED灯光与核外电子跃迁吸收能量有关6.“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池电池驱动汽车是化学能直接转化为动能B营养师进行膳食指导否需要多补充纤维素和蔗糖纤维素与蔗糖都属于多糖C医护人员使用医用酒精、紫外线杀菌消毒使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程主要涉及蛋白质的盐析D化学科研工作人员用X射线衍射仪区分石英玻璃和水晶石英玻璃属于非晶态，水晶属于晶态A.A B.B C.C D.D7.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A B. C. D.8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：。有关该电池的说法正确的是A.可用于海上应急照明供电 B.不能被KCl溶液激活C.Mg为电池的正极 D.负极反应为9.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得，反应如图。下列说法不正确的是A.甘油分子中不含有手性碳原子B.甘油酸分子中碳原子的杂化轨道类型有和两种C.1mol甘油与足量金属钠反应生成标准状况下67.2L的D.1mol甘油酸中含有键的数目约为10.部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a与c反应可生成bB.b在过量O2中燃烧可生成dC.常温下，同为0.1molL的e、f的水溶液，pH：e>fD.在加热的条件下，f的浓溶液可以与铜反应，反应中部分f被还原成c11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是A.简单离子半径大小： B.简单氢化物的沸点：C.是由极性键构成极性分子 D.甲中阴离子的空间构型为三角锥形12.某校化学兴趣小组利用如图所示的装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A.装置Ⅰ中的可以替换成B.装置Ⅱ可以除去中的HCl杂质，还可以防止倒吸C.装置Ⅰ发生反应时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1D.装置Ⅲ中每消耗标准状况下11.2L的氯气转移1mol电子13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA有漂白性可使水褪色B有导电性可用于制备光导纤维C可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应D1−己醇的沸点比己烷的沸点高1−己醇和己烷可通过蒸馏初步分离AA B.B C.C D.D14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A.放入水中：B.通入水中：C.醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：15.将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1.7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线a对应投料比7∶1 B.该反应的C.平衡常数： D.反应速率：16.我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.b为电源负极，气体X为B.膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜C.电解过程中需及时补充NaClD.制得的同时NaOH溶液质量增加80g二、非选择题：本题共4小题，共56分17.实验小组探究Cu和溶液的反应原理。（1）配制溶液用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。（2）测定溶液的pH用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。（3）提出假设假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：（4）实验探究实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。（5）查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；反应①：；；速率很慢。反应②：；，速率较快。反应③：；；速率很快。反应④：(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。18.Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO，Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示。已知：ⅰ．黄钠铁矾的化学式为；ⅱ．金属钴与铁具有相似的化学性质；ⅲ．氧化性。回答下列问题：（1）钴元素基态原子的电子排布式为_______。（2）“酸浸”时滤渣的主要成分为_______(填化学式)。（3）“除铁”时先加入NaClO溶液，主要发生反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。（4）常温下，，，向溶液中加入足量固体，能否生成沉淀？_______(通过计算说明)。（5）在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______。（6）(a)钴被称为无机配合物之王，配合物的中心离子的配位数为_______。(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______。②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______。19.二氧化碳捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②（1）若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值)_______。（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。(b)当时，的平衡转化率_______。Ⅱ．催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。（3）在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。（4）在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。离子种类摩尔电导率/()349.8279.8076.3450.1873.5250.1120.以芳香族化合物ⅰ为原料制备某药物中间体ⅶ的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，会发生反应：②请回答下列问题：（1）ⅱ中能发生银镜反应的官能团的名称为_______。（2）反应①的反应类型为_______。（3）反应②的化学方程式为_______。（4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应