2022届高三化学高考备考一轮模拟卷1（全国乙卷）

备战2022年高考化学一轮模拟卷1（全国乙卷）

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016A127S32Ca40Fe56Bal37

一、选择题:本题7小题,每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.（2022.安徽省舒城中学高一阶段练习）化学与人类的生活、生产息息相关，下列说

法正确的是

A.CL和明研的净水原理相同

B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4,因为它们对钢瓶发生了钝化

2.（2020・广东•佛山一中高一期末）下列说法正确的是

A.酸性高镒酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色

B.实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C.烯始可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷

D.CF2cL只有一种结构

3.（2022•云南云南・高二阶段练习）M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25g25Al中含有的质子数为12M

B.100mLlmo/LAlCh溶液中所含CL的数目为0.3NA

C.常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的氧原子总数为3M

D.1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

4.（2021.江苏徐州.高二期中）从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下

列说法中错误的是

HOOH

HOOCOOH

A.分子式为gHI8C）6

B.既能与FeCL溶液反应，又能与Na£C）3溶液反应

C.1mol该有机物最多可与2mol氢氧化钠反应

D.1mol该有机物最多可与2mol的发生加成反应

5.（2021•江西•南昌市八一中学高一阶段练习）X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元

素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主

族，Z与R不同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的

两倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Q>R>Y>Z>X

B.最高价氧化物水化物的酸性：Y>R

C.R与Z形成的化合物为共价化合物

D.R的单质可与NaOH溶液反应生成H?

6.（2022・湖南•高二期末）以N2H4（g）为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.通入N2H4的电极为正极，发生还原反应

B.b电极的电极反应式为O?+4e-+4H+=2丛0

C.OH-通过离子交换膜从b电极移向a电极

D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH均不变

7.（2021.辽宁•辽河油田第一高级中学高二阶段练习）H2c。3和H2c2。4都是二元弱

酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:

A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO；)=c(COf)

B.反应HCOj-+H+的电离常数为IO-.

C.相同浓度的HCO；、C2O：、HC2O4离子结合H+能力C2O：最强

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2c0；+H2c2O4=2HCC)3+C2O;

二、非选择题:共58分，第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题

为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共43分。

8.(2019•福建南平•高一期末)碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶

体的步骤如下：

①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mLL5mol/L的KOH溶液,

搅拌(已知：12与KOH反应产物之一是KICh)

②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

③反应结束后，向装置C中加入稀H2s。4酸化，水浴加热

④冷却，过滤得KI粗溶液。

ABCD

(1)仪器a的名称；

(2)A中制取H2s气体的化学方程式；

(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是(填序号)；

①干燥H2s气体②除HC1气体

(4)D中盛放的试剂是；

(5)步骤①中发生反应的离子方程式是；

(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SCU"),制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中

加入足量的BaCCh,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI

溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到

KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为o

9.(2021.重庆八中高三阶段练习)钮铭还原渣主要成分为VC^xH2。、Cr(OH)3及少

量的SiC»2。一种初步分离机铭还原渣中钢铭并获得NazCr/)’的工艺流程如图：

H2SO4调pH比02

r*V2O5-xH2O

还原渣解沉钿乜cy+净化液____过栩aOH_______溶$1

&Na2Cr2°q<…一变也里住…q________溶液"__________

Na2so4」(含NazCrzO'Na2s0。

2+

已知：①“酸浸”后V02-XH20转化为vo；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1义10-31；

③有关物质的溶解度(g/100gHQ)如下表所示：

温度/℃20406080100

Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2sO419.548.845.343.742.5

(1)“滤渣”为(填化学式)。

(2)“氧化”后溶液中大量存在VO；,请写出相应的离子方程式：o

⑶常温下，若“含C/+净化液，中c(Cr3+)=0.1mol/L,则“水解沉物调pH的范围是

2.5<pH<0

⑷向“溶液1”中加入H?。2时温度不能过高的原因是=

(5)在“溶液2”中加人过盘稀硫酸调节pH后，采用石墨电极电解制备金属铭，请写出阴

极电极反应程式：。

(6)“多步操作"包括、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

⑺研究温度对Na2s与Hz。？的氧化一水解沉机率的影响，得到如图所示结果。李凡铭

还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用

H2O2>Na2s2。8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是、。

90

30

85

25

80

沉机率

H2O2

沉▼

75

锐率

Q沉

Na2s

格■

钢

20

70

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H2O2

损△

率

15

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损率

（）8铭■

Na2s2

率◊

10

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最优工

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本题

采用

3%,

量为8

0?含

渣中V

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钮铭

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质量为

。的

xH2

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式子表

铁新

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炼铁技

泛，

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产生

在生

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拟预

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阳中

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（2022

10.

注。

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材料

有:

反应

主要

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，发

要方法

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冶炼

铁是

炉炼

（1）高

反应

)K

J/mol

△H(k

Ki

g)

3CO(

e(s)+

士2F

s)^=

+3C(

O(s)

i.Fe

+489

23

X

O(g)

s)+3C

2Fe(

U

O(g);

)+3C

eO(s

ii.F

k

2

23

2

+172

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2CO(

k

=

02(g)

(s)+C

iii.C

3

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间

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与K3

、K2

Ki

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i,反