广东省惠州市惠东中学高中化学必修一第一章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时钠的重要化合物学案

钠及其重要的化合物第2课时钠的重要化合物【目标导航】学习目标重点难点1、初步运用观察、实验、比较等科学方法研究钠的氧化物的性质2、能说出氢氧化钠的主要化学性质，并会书写其化学方程式1、氧化钠和过氧化钠的化学性质2、使学生初步学会以观察、实验、比较等方法在研究物质性质中的运用【预习导引】一、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠1）氧化钠物理性质：白色固体过氧化钠物理性质：淡黄色固体2）写出下列化学反应的化学方程式：氧化钠与水反应的化学方程式：Na2O+H2O==2NaOH过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑2．氢氧化钠（俗称：烧碱、火碱、苛性钠）（1）物理性质：有很强的腐蚀性，易吸水（用作干燥剂），溶于水时会放热。（2）化学性质：具有强碱性。（3）保存：溶液密封保存；固体密封保存。3.硫酸钠：Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。二、焰色反应：1．焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色的物理性质。2.做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。3．操作过程：干烧—洗烧—蘸烧，用稀盐酸来洗铂丝（或铁丝）。4．几种金属的焰色：钠元素：黄色，钾元素：紫色色（透过蓝色的钴玻璃观察）；钴玻璃的作用：避免钠盐对观察钾盐造成的影响课堂∙合作探究【课堂互动区】完成下列表格.1．氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价+2+1阴阳离子个数比2:12:1化合物类型碱性氧化物过氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性强氧化性、有漂白性用途用来制氢氧化钠供氧剂，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、氧化钠和过氧化钠的保存：需要密封保存。在空气中久置会最终变成Na2CO3向含有酚酞的水中加入过量的Na2O2现象是溶液先变红色，很快红色又退去【当堂检测】1.钠容易跟空气中的氧气或水蒸气起反应，所以通常保存在煤油里；氧化钠是色固体，过氧化钠是淡黄色色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂3.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是()A．NaOHB．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO34.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对★5．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（）【双选】A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生 D．无变化课后∙巩固提高1.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()【双选】A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素2.下列属于钠离子性质的是（）A.极易被氧化B.有银白色金属光泽C.能置换CaCl2溶液中的CaD.焰色反应为黄色3．下列判断正确的是

(

)

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色★4.金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？写出有关的化学反应方程式。4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O5、在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的棉花上滴水，棉花迅速剧烈燃烧起来（比在空气中燃烧还剧烈）．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．【提出问题】为什么棉花会燃烧？【查阅资料】①Na2O2是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能与H2O发生反应，生成氢氧化钠和一种无色气体．②棉花为可燃物，可燃物燃烧需要与氧气接触，且温度要达到可燃物的着火点．【猜想】（1）过氧化钠和水反应生成氧气；（2）过氧化钠和水反应放出热量．【设计与实验】小军同学利用如图所示装置进行实验．请你运用所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告．序号主要操作步骤主要实验现象操作目的①在试管中加入少量__Na2O2__，在分液漏斗中加入__水__。②打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加液体的速度，放入适量液体后，关闭活塞．烧杯内有气泡冒出该反应是