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文档简介

《谁在水中溶解得多》导学案导学目标：1.了解水溶解是指溶质溶解在溶剂中形成溶液的过程。2.掌握水中溶解的影响因素以及溶解度的观点。3.能够运用所学知识诠释一些平时生活中的现象。导学内容：1.溶解的定义和基本观点2.影响水中溶解的因素3.溶解度的观点和计算方法4.溶解度曲线和饱和溶液5.溶解过程中的热效应导学步骤：第一步：导入请同砚们回答以下问题：1.什么是溶解？2.你知道水中溶解的影响因素有哪些？3.什么是溶解度？第二步：进修1.什么是溶解？溶解是指溶质溶解在溶剂中形成溶液的过程。在溶解过程中，溶质的分子或离子散布在溶剂中，形成均匀的混合物。2.影响水中溶解的因素影响水中溶解的因素有溶质的种类、溶剂的性质、温度和压力等。其中，温度是影响溶解度的重要因素，一般情况下溶解度随温度的升高而增大。3.溶解度的观点和计算方法溶解度是指在一定温度下，单位量的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。通常用单位质量的溶剂中所能溶解的溶质的质量来表示。溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数来表示。4.溶解度曲线和饱和溶液溶解度曲线是指在一定温度下，不同溶质质量和溶剂质量之间的干系曲线。当溶质在溶剂中的质量达到一定值时，溶液处于饱和状态，无法再溶解更多的溶质。5.溶解过程中的热效应在溶解过程中，有些溶解会吸热，有些则会放热。吸热的溶解过程是吸收热量，使周围温度降低；放热的溶解过程是开释热量，使周围温度升高。第三步：练习1.如果在20摄氏度下，100g水中最多可以溶解80g的氯化钠，求氯化钠在水中的溶解度。2.画出氯化钠在水中的溶解度曲线。第四步：拓展1.举例说明平时生活中水中溶解的应用。2.有哪些物质在水中溶解得比较多？为什么？导学总结：通过本节课的进修，我们了解了溶解的基本观点、影响因素、溶解度的计算方法、溶解度曲线和饱和溶液、溶解过

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