广西河池市八校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案解析）

保密★启用前2023年秋季学期高一年级八校第二次联考化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物的主要成分是金属材料的是选项ABCD文物

南朝弦纹三足铜铛北宋木雕罗汉像纸张清代青石华盆A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．三足铜铛主要成分是铜，属于金属材料，A正确；B．木雕罗汉像是木制材料，不属于金属材料，B错误；C．纸张主要成分是纤维素，不属于金属材料，C错误；D．青石华盆主要成分为碳酸钙，不属于金属材料，D错误；故答案选A。2.下列说法正确的是A.在反应中一定作氧化剂B.含有一种元素的物质是纯净物C.能电离出的物质是酸D.氯水中具有氧化性的微粒是、、【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO中，氯气也做还原剂，A错误；B．氧气和臭氧均只含氧这一种元素，但属于混合物，B错误；C．硫酸氢钠在水溶液中也能电离出氢离子，但属于盐类，C错误；D．氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，具有氧化性的微粒是、、，D正确；故选D。3.在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．强酸性溶液中，溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．强酸性溶液中，溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．强酸性溶液中，溶液中氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误；D．四种离子在强酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。4.物质的量是学习中重要的物理量，下列说法正确的是A.1个分子的质量是B.的质量大于的质量C.若，中含有的电子的物质的量是D.标准状况下溶于水中，溶液的物质的量浓度是【答案】C【解析】【详解】A．1molCH4的质量为16g，A错误；B．温度和压强的关系不知，不能比较相同体积的气体的物质的量，B错误；C．若n(H2O)=2mol，H2O中含有电子的物质的量是20mol，C正确；D．标准状况下2.24L

HCl配成100mL的溶液，溶液的物质的量浓度是1mol⋅L−1，D错误；故选C。5.下列说法错误的是A.既有氧化性也有还原性B.化合反应一定是氧化还原反应C.保存溶液时加入Fe粉防止被氧化D.除去溶液中的，可加入氯水【答案】B【解析】【详解】A．为中间价态，既有氧化性也有还原性，A正确；B．氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，化合反应如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，B错误；C．具有还原性易被氧化为Fe3+，Fe粉能与铁离子反应生成亚铁离子，加入Fe粉防止被氧化，C正确；D．具有还原性，加入氯水与反应生成，可除去氯化亚铁杂质，D正确；故选B。6.为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.所含的电子数为B.溶液中氧原子数是C.和混合气体中含有原子总数为D.反应得到的电子数是【答案】C【解析】【详解】A．未指明标准状况下，无法计算氨气的物质的量，A错误；B．物质的量为n=cV=0.1mol，含0.4mol氧原子，但溶液中水分子还含有氧原子，则氧原子数大于，B错误；C．和混合气体物质的量为，含有原子总数为1mol×3×NAmol-1=，C正确；D．氯气和水反应生成HCl和HClO这个反应中，反应得到的电子数是，D错误；故选C、7.下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是A.、(乙醇密度是)B.体积相等，密度相等的和C.密度相等，质量不等的和COD.压强相同，体积相同的和【答案】B【解析】【详解】A．通过密度计算质量m=ρV，水的质量为1g，含有的原子物质的量为，乙醇的质量为0.79g，含有的原子物质的量为，含有的原子数不同，A错误；B．体积、密度相同，质量相同，和的摩尔质量相同，则物质的量相同，含有的原子数相同，B正确；C．质量不等，摩尔质量相同，根据，则物质的量不相等，原子数不同，C错误；D．温度不一定相同，气体摩尔体积不相等，则体积相同，物质的量不一定相同，D错误；故选B。8.下列反应离子方程式书写正确的是A.铁与盐酸反应：B.向溶液中通入少量：C.溶液中滴加溶液：D.将氯气溶于水制备次氯酸：【答案】C【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成Fe2+，A错误；B．向溶液中通入少量不反应，B错误；C．溶液中滴加溶液反应的离子方程式为：，C正确；D．次氯酸时弱酸，不能拆成离子形式，D错误；故答案选C。9.实验室需要的溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A.为了实验简便，可在容量瓶中直接溶解氯化钠固体B.需要用托盘天平称量氯化钠的质量是C.容量瓶洗涤后需要烘干才能使用D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高【答案】D【解析】【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，故A错；B．托盘天平精确度为0.1g，不能称2.93g；故B错；C．容量瓶不需要干燥，也不能烘干，故C错；D．定容时，俯视刻度线，导致加水偏少，使NaCl溶液浓度偏高，D正确；故答案选D。10.铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是A.灼烧操作在坩埚中进行B.硝酸的作用是将将氧化C.菠菜中铁元素的含量是3.5%D.步骤2的离子方程式是【答案】C【解析】【分析】将菠菜灼烧用硝酸将铁元素浸取，操作1为过滤，将灰渣与含铁溶液分离，溶液加入氢氧化钠后与铁离子反应生成氢氧化铁，经过灼烧后生成三氧化二铁，据此分析解题。【详解】A．坩埚一般用于灼烧固体等，A正确；C．硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化，B正确；C．红棕色固体为氧化铁，含有的铁元素的质量是g=g，菠菜中铁元素的含量是，C错误；D．步骤2生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，D正确；故选C。11.实验和观察是研究化学的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：根据探究实验现象，下列说法中正确的是A.②⑤中产生气泡的成分不同B.③中溶液变红，④中红色褪去，说明生成的氢氧化钠不稳定C.⑤中加入是水分解产生气体D.该探究实验说明与水的反应有生成【答案】D【解析】【详解】A．②中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，生成氧气，气泡组成都是氧气，故A错误；B．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故是因溶液中含有过氧化氢造成的，故B错误；C．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故C错误；D．该探究实验④⑤说明与水的反应有生成，故D正确；故选D。12.25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度分数(某物质物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.时向氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红B.的氯水中加入溶液，只发生离子反应C.氯水需要保存在棕色试剂瓶中D.氯水受热光照时有气泡产生，产生的气体是氯气【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，pH=5的新制氯水中含HClO，具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A错误；

B．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，发生离子反应为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故B错误；

C．次氯酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；

D．次氯酸分解生成HCl和氧气，放出的气体不是氯气，故D错误；

故选：C。13.如图是铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是A.乙是碱性氧化物，与水反应生成碱丁B.从价态分析，具有强氧化性C.甲与盐酸、氯气、水蒸气反应生成物的价态相同D.若戊、己都是盐酸盐，这两种物质均不可通过化合反应获得【答案】B【解析】【分析】甲为Fe，乙为FeO，丙为Fe2O3，丁为Fe(OH)2，戊为Fe2+盐，己为Fe3+盐；【详解】A．乙为FeO，铁氧化物与水不反应，A错误；B．中铁元素为+6价，具有强氧化性，B正确；C．甲为Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，生成物的价态不同，C错误；D．FeCl2可用氯化铁和Fe发生化合反应得到，FeCl3由Fe和氯气发生化合反应得到，D错误；故选B。14.某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气。下列说法错误的是A.饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出来的氯化氢B.氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体C.实验室中制取二氧化碳可用稀硫酸代替稀盐酸D.实验中方框内的装置可以是【答案】C【解析】【分析】大理石中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，NaOH溶液吸收二氧化碳，可选择排水法或向上排空气法收集氧气；【详解】A．盐酸易挥发，故乙装置用来除去CO2中混有的HCl,可使用饱和NaHCO3溶液，故A正确；

B．反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，收集纯净的氧气，故B正确；

C．实验室制取二氧化碳不可用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙微弱，阻碍反应的进行，故C错误；

D．选择排水法或向上排空气法收集氧气，故D正确；

故选：C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题：本题4小题，共58分。15.某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：（1）“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。（2）“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。（3）“氧化”过程的离子方程式是_______。（4）操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。（5）向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。【答案】（1）①.增大与溶液的接触面积，加快反应速率②.（2）①.烧杯②.漏斗③.玻璃棒（3）（4）①.灼烧②.两性氧化物（5）①.硫氰酸钾溶液②.【解析】【分析】加入碱浸后，Al2O3和SiO2与强碱反应，过滤后得到滤渣Fe3O4，酸浸后生成Fe2+、Fe3+，氧化后Fe2+转化为Fe3+，加入NaOH，生成Fe(OH)3，过滤后得到Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，以此分析。【小问1详解】“碱浸”时将固体磨碎的目的是增大与溶液的接触面积，加快反应速率；该过程中氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。发生反应的离子方程式为。【小问2详解】“操作a”是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。【小问3详解】“氧化”过程中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式是。【小问4详解】操作c的名称是灼烧；从分类的角度，属于两性氧化物。【小问5详解】将、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是硫氰酸钾溶液，反应后溶液中没有的原因是。16.是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：物理性质化学性质常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸实验室可利用反应制取，装置如图所示：（1）装置⑥中仪器的名称为_______。（2）装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是_______。（3）③中试剂的名称是_______。（4）④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是_______。（5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是_______；中混有盐酸，原因是_______(用化学方程式表示)。（6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）随着反应的进行，盐酸变稀（3）浓硫酸（4）（5）①.②.（6）【解析】【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体主要是过量的Cl2，⑥中与水反应制取，⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，以此解答该题。【小问1详解】装置⑥中仪器的名称为圆底烧瓶。【小问2详解】制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是随着反应的进行，盐酸变稀不再与二氧化锰反应。【小问3详解】③中试剂名称是浓硫酸，干燥气体。【小问4详解】反应中Cl元素化合价上升既由0价上升到+1价，又由0价下降到-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量比值是。【小问5详解】⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是；中混有盐酸，原因是氯气与水反应，化学方程式是。【小问6详解】⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程是。17.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是，含有少量的、)。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。（1）实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，_______(填写操作名称)，得到白色固体。（2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水。说明草木灰中含有的实验现象是_______。②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是_______。③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象，该小组甲同学得出结论：草木灰中含有，但小组中乙同学认为不能得出结论，你认为乙同学的理由是_______。④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为_______，证明含有的离子是_______。（3）通过如图所示流程，由草木灰制取硝酸钾：试剂A是_______，试剂B是_______，加入硝酸反应的离子方程式是_______。【答案】（1）蒸发结晶（2）①.有气泡产生，澄清石灰水变浑浊②.③.实验二中加入了氯化钡溶液，引入了④.透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色⑤.（3）①.加硝酸钡溶液②.碳酸钾溶液③.【解析】【分析】草木灰加水搅拌，溶解，过滤，得到含K2SO4、K2CO3的滤液，先加入过量硝酸钡溶液除去碳酸根、硫酸根生成碳酸钡和硫酸钡，过量钡离子加入碳酸钾除去，最后用稀硝酸反应过量碳酸钾，最终得到硝酸钾溶液。【小问1详解】实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，蒸发结晶，得到白色固体。【小问2详解】①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水，说明草木灰中含有的实验现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是。③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于实验二中加入了氯化钡溶液，引入了。④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，观察到的实验现象为透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色，证明含有的离子是。【小问3详解】草木灰中依次滴加硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钾溶液和稀硝酸得到硝酸钾溶液；滴加硝酸发生的离子方程式是。18.是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。（1）在水溶液中的电离方程式是_______。（2）使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是_______。（3）实验室中要配制溶液。①实验中用到的玻璃仪器是