第三节电解池

第四章电化学基础第三节电解池第1课时1第三节电解池思考回忆1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3、原电池是_____________的装置。4、构成原电池的条件是

水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应2探究实验1甲实验步骤如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论

无现象不能自发发生氧化还原反应3

探究实验2－－－－实验步骤1：如教材P79页所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。

2:若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体?

3:将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？实验现象结论阳极---阴极---1.通电后发生了氧化-还原反应;2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。

Cl2Cu

与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出4H+OH-阴极阳极1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。一、电解原理2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。

3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质2Cl--2e-=Cl2↑

(氧化反应)Cu2++2e-=Cu

(还原反应)总反应：CuCl2Cu+Cl2↑电解惰性电极：石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂以外的金属阳离子得电子，放电e-e-阴离子失电子，放电氧化性强的先得电子还原性强的先失电子5思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、CI-？电解质在水溶液中放电规律例如：电解硫酸钠溶液6阴极：氧化性强的阳离子先得电子（金属活动顺序的逆顺序）金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸）

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+活性电极（除Pt、Au、石墨）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸>F－4、放电顺序：金属阳极先放电，离子后放电注意：电解质先电离后电解；导电过程就是电解过程。阴极不参与电解反应；活性阳极先于阴离子放电。7电解池小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系8

电离电解完成的条件

过程及特点

以氯化铜为例

相互联系

课堂总结1电离与电解的比较电解质溶于水或熔化状态下电解质电离后,再通以直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动,在两极上放电CuCl2＝Cu2++2Cl—

CuCl2＝Cu+Cl2电解电解必须建立在电离的基础上9练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。①③⑤为原电池⑥⑦为电解池10构成电解池必备的条件1、两个电极连接直流电源2、两个电极插在电解质溶液或者熔融电解质中3、形成闭合的回路。11用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应。电解质溶液中离子阴极产物阳极产物电解过程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小增大增大增大不变减小思考与练习：12思考与练习电极反应式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)H2SO4、HCl、NaOH、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4①H2SO4：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑电解②HCl：阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑电解③NaOH:阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑电解返回13阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu+2e-=CuCu2++2Cl-

Cu+Cl2↑④NaCl:阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑电解⑤K2SO4:阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑电解⑥CuCl2:电解⑦CuSO4:阴极：Cu+2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑CuSO4+2H2OH2SO4+O2↑+Cu电解返回14作业：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式HCl、AgNO3、KOH15

3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,