河南省洛阳偃师中成外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

20232024学年度高一化学12月月考卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。第I卷(选择题)一、单选题(每题3分)1.下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是选项物质用途物质性质A铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO具有较强的氧化性D食盐常用作食品添加剂NaCl属于盐，溶于水显中性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铁粉具有较强的还原性，因此用作食品抗氧化剂，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，因此可用作面点膨松剂，B不符合题意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有较强的氧化性，能够使蛋白质变性，因此常用于公共场所的物体表面消毒，C不符合题意；D．食盐常用作食品添加剂与NaCl属于盐，溶于水显中性，没有对应关系，D符合题意；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.月壤中含有，其质子数为3 B.K2FeO4中Fe元素的化合价：+6C.Na的原子结构示意图： D.O2的摩尔质量为32g【答案】B【解析】【详解】A．月壤中含有，其质子数为2，A项错误；B．中K元素化合价为+1价，O元素化合价为2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于零，可得Fe元素的化合价为+6，B项正确；C．Na的原子结构示意图应为：，C项错误；D．O2的摩尔质量为32g/mol，D项错误；故选B。3.下列化学用语表示不正确的是A.氯酸钙的化学式：Ca(ClO3)2 B.Cl的结构示意图：C.质子数为6，中子数为8的微粒： D.H218O的摩尔质量为20g·mol1【答案】C【解析】【详解】A．氯酸钙的化学式：Ca(ClO3)2，故A正确；B．Cl的结构示意图中有3个电子层，最外层有8个电子，故B正确；C．质子数为6，中子数为8的微粒：，故C错误；D．H218O的相对分子质量为20，摩尔质量为20g·mol1，故D正确；故选C。4.和是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A.与互为同位素 B.与核外电子排布方式不同C.与化学性质几乎相同 D.和的摩尔质量相同【答案】C【解析】【详解】A．与都是氧元素的单质，不互为同位素，故A错误；B．和核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故B错误；C．与化学性质几乎相同，故C正确；D．和的摩尔质量不同，分别为16g/mol、18g/mol，故D错误；故选C。5.杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.石墨和C60互为同素异形体B.C60和磷酸属于非金属化合物C.石墨能够导电，石墨属于电解质D.石墨转化为C60，元素种类没有变化，所以是物理变化【答案】A【解析】【详解】A．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，石墨和C60互为同素异形体，故A正确；B．C60属于单质，不是非金属化合物，故B错误；C．石墨属于单质，电解质须是化合物，故C错误；D．石墨转化为C60，生成了新物质，所以同素异形体之间的转化属于化学变化，故D错误；故答案为A。6.科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是A.我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家，在长期的生活和生产实践中，积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C.意大利科学家阿伏加德罗经过不懈努力，编制了一张现代元素周期表，使化学的研究变得有规律可循D.我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素【答案】C【解析】【详解】A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒等较早的国家,符合化学史事实，故A不选；B．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，故B不选；C．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素之间的内在规律，使化学的研究变得有规律可循，符合化学史事实，故C选；D．结晶牛胰岛素是具有生物活性的蛋白质，由中国有机化学家在世界上首次用化学方法合成，该项说法符合化学史事实，故D不选；答案选C。7.已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是A.1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子B.X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种C.Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊D.Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，Y为钠；X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为氧，其中X、Z最外层电子数相同，Z为硫，则W为氯；【详解】A．Y2X2为过氧化钠，，则1molNa2O2和CO2反应，转移1mol电子，A错误；B．X、Y、W三种元素组成化合物由亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种物质，B错误；C．Z元素的简单氢化物的水溶液为硫化氢溶液，在空气中久置会被空气中氧气氧化为硫单质，出现浑浊，C正确；D．Z元素的氧化物若为二氧化硫，和水反应生成的亚硫酸为弱酸，D错误；故选C。8.Mo的一种核素为。该核素的中子数为A.92 B.42 C.50 D.8【答案】C【解析】【详解】的质子数为42，质量数为92，质子数＋中子数＝质量数，所以Mo的中子数为92－42＝50，故选：C。9.金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法不正确的是A.铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期B.不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)C.合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化【答案】C【解析】【详解】A．世界上使用最广泛金属材料是铁合金，我国铁制品使用最早可追溯西周晚期，A正确；B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B正确；C．合金硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低，导电导热性比成分金属差，C错误；D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化，D正确；答案选C。10.下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低B.在我国使用最早的合金是钢C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.储氢合金是利用物理作用吸引氢气材料【答案】C【解析】【详解】A．合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；C．铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D．储氢合金与氢气之间会发生化学反应金属氢化物，故D错误；选C。11.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】C【解析】【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，能用元素周期律解释，错误；③离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期简单离子半径最小的元素是铝元素，错误；④排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，错误；⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确；⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误；故选C。12.下列有关原子结构和元素周期律的叙述，正确的是A.原子序数为15的元素的最高正价为B.能生成碱金属元素都在ⅠA族C.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数、中子数一定为6D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族【答案】D【解析】【详解】本题考查原子结构和元素周期律。原子序数为15的元素为P，最高正价为，A错误；能生成碱的金属元素在ⅡA族也存在，B错误；第二周期ⅣA族元素为C，核电荷数为6，中子数可以为6、7等，C错误。13.目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是A.的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族C.的同位素原子具有相同的电子数D.在元素周期表的所有元素中非金属性最强【答案】C【解析】【详解】[由题给信息可判断位于第七周期第ⅢA族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以的最高价氧化物对应的水化物不可能具有两性，A不合理；是第115号元素，位于第七周期第ⅤA族，B不合理；的同位素原子的核外电子数相同，C合理；是第七周期中的最后一种元素，属于0族元素，此原子不容易失去或得到电子，在元素周期表中非金属性最强的元素是F，D不合理。]14.下列说法不正确的是A.和是两种不同的核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体C.和互为同位素 D.氧气转变为臭氧是物理变化【答案】D【解析】【详解】A．35Cl、37Cl质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，A正确；B．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，B正确；C．14C和12C质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；D．氧气和臭氧不是同一种物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，D错误；故答案选D。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】A【解析】【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；故答案选A。16.“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是A.同一元素既可以表现金属性，又可以表现非金属性B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】A【解析】【详解】A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如B、Al、Si、Ge等，A项正确；B．第二周期元素中氟元素无正价，B项错误；C．核外电子排布相同微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl的核外电子排布相同，K+具有氧化性，Cl具有还原性，C项错误；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它们都是主族元素，而过渡元素指副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误；答案选A。17.某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法中正确的是A.中含有的中子数为 B.中含有的电子数为C.X原子的质子数为 D.1个X原子的质量约为【答案】D【解析】【详解】18.现有短周期主族元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，是金属元素且在短周期中其原子半径最大，与能形成型化合物，与形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中的水溶液可能显酸性D.简单氢化物的稳定性：【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则原子半径O＜Na，但离子半径O2＞Na+，故A错误；B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；C．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物，其溶液显酸性，例如硫酸氢钠等，故C正确；D．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故答案选C。19.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A.常温下为液态B.R与Z只能形成一种化合物C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。【详解】A．H2O2常温下为液态，故A正确；B．Na与O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B错误；C．C单质中石墨可导电，故C正确；D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；选B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.W位于第3周期第Ⅶ族B.简单氢化物稳定性：X>YC.Z与W形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。【详解】A．W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，故A错误；B．Y为O元素，X为N元素，非金属性越大，简单氢化物越稳定，故X<Y，故B错误；C．Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，故C正确；D．X、Y、Z三种元素组成的化合物为硝酸钠和亚硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，亚硝酸钠水溶液呈碱性，故D错误；故答案为C。第II卷(非选择题)二、填空题21.“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。回答下列问题：（1）X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。（2）某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。①溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为___________。（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，再滴加几滴溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素。（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目___________。【答案】（1）①.氧化物②.Fe2O3③.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2）②④⑤（3）（4）①.过滤②.溶液变红（5）【解析】【小问1详解】FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为Fe2O3；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为Fe(OH)2，W表示三价铁的氢氧化物，W为Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；【小问2详解】具有还原性，氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤；故答案为：②④⑤；【小问3详解】用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：；【小问4详解】为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素，故答案为：过滤；溶液变红；【小问5详解】反应中Cl元素由+1价下降到1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：；三、无机推断题22.1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______。（2）③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)。（3）在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式______。（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（5）元素的非金属性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是______。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱【答案】（1）（2）HClO4（3）①.钠②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.S2>C1>K+②.Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（5）①.<②.B【解析】【分析】根据元素周期表结构分析①～⑩元素分别H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。【小问1详解】已知元素⑩为Br，是35号元素，它的一种核素中子数为45，则质量数为35+45=80，所以用原子符号表示该核素为。【小问2详解】③④⑦⑧四种元素分别为N、O、S、Cl，所形成的最高价氧化物对应的水化物有,、，其中酸性最强的是。【小问3详解】在①~⑧元素中，原子半径最大的是周期表左下角的元素，是钠；其某可用于潜水艇中的供氧剂的氧化物是过氧化钠，反应的化学方程式或。【小问4详解】元素⑦⑧⑨的简单离子层数相同，核电荷数越大的半径反而越小，所以半径由大到小的顺序是S2>C1>K+。元素⑨的最高价氧化物对应水化物是，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]。【小问5详解】元素的非金属性⑩是Br，⑧是Cl，非金属性Br<是Cl。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明氯气置换出单质溴，能说明非金属性氯大于溴，故A不符合题意；B．氢化物酸性与非金属性无关，元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱，不能说明非金属性氯大于溴，故B符合题意；C．非金属性越强，其氢化物越稳定，元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性氯大于溴，故C不符合题意；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，比较最高价含氧酸能说明非金属性氯大于溴，故D符合题意；E．非金属性越弱，其氢化物还原性越强，元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，能说明非金属性氯大于溴，故E不符合题意故选B。23.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径(nm)主要化合价①0.186+1②0.160+2③0.152+1④0.143+3⑤0.110+5、3⑥0.099+7、1⑦0.075+5、3⑧0.0742回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是___________。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是___________。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。（5）下列叙述正确的是___________(填字母)。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）HClO4（3）（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）ABD【解析】【分析】根据元素原子半径和主要化合价可知，①～⑧元素分别是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。【小问1详解】氧元素在元素周