化学-人教版-必修1-课件12：4.4.1 氨

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1.了解氨的性质及应用。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握氨气的实验室制法。4.了解铵盐的性质及NH4+的检验。学习目标1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。N2+3H22NH3高温、高压催化剂课程导入色态气味密度水溶性是否易液化________(1∶700)易液化无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水一、氨1.物理性质学习探究喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气溶于水。思考若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？有关反应方程式如下：(1)与H2O反应：_______________________。(2)与盐酸反应：______________________。氨气与氯化氢气体相遇产生_____。(3)催化氧化反应：_______________________。NH3+H2ONH3·H2ONH3+HCl===NH4Cl白烟4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2.化学性质3.氨水的性质(1)弱碱性电离方程式：________________________，能使红色石蕊试纸_____。(2)不稳定性受热分解：______________________。NH3·H2ONH4++OH-变蓝NH3·H2O===NH3↑+H2O△NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂4.氨的用途2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△向下验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变_____。5.实验室制法蓝色(1)发生装置：固体+固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

△(3)收集方法向下排空气法收集,不能用排水法收集。(4)验满方法①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(5)尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：注意①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；②发生装置的试管口略向下倾斜。物理性质:铵盐都_____于水。2.化学性质(1)受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：__________________________;NH4HCO3受热分解的化学方程式：______________________________。易溶二、铵盐NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑△NH4Cl===NH3↑+HCl↑△(2)与碱反应NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式：____________________________________。NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O△三、自然界中氮的循环1.氮的存在(1)游离态：空气中含有大量的氮气。(2)化合态：动植物体内蛋白质中的氮元素，铵盐、硝酸盐。2.氮的固定(1)定义：使________的氮转化为____________的过程。(2)类别游离态氮的化合物①自然固氮雷电作用：_________________。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。

N2+O2===2NO雷电②人工固氮工业合成氨：_____________________________。N2+3H22NH33.氮的循环氨气喷泉实验成功的三个关键点：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。学习小结1.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不能是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸B当堂检测A.①③

B．②③C．①④D．②④2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)A3.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤C.①③ D.①④⑤B【解析】NH