题型05 实验题（解析版）

题型突破题型05实验题考情概览：把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。考向考法/角度常现关键词考向一气体的制取和性质考法1气体的制取和性质二氧化碳、氧气、制取、发生装置、收集装置考向二分子运动考法1分子运动微粒、运动速率、白烟、温度考向三催化剂和质量守恒定律考法1催化剂和质量守恒定律质量、化学性质、不变、反应速率、天平平衡、示数不变考向四燃烧的条件考法1燃烧的条件红磷和白磷、氧气、着火点考向五金属考法1金属的性质考法2模拟炼铁考法3铁生锈实验铁片、镁条、铝片、锌粒、一氧化碳、还原、氧化铁、铁粉、锈蚀、考向六酸碱盐考法1溶液的配制考法2中和反应考法3酸碱盐的性质考法4粗盐提纯配制一定质量分数的溶液、量筒、pH变化、中和、恰好完全反应、粗盐、过滤、蒸发、蒸发皿、析出大量固体►考向一气体的制取和性质考法1气体的制取和性质1．（2023宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称：。（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是；若要测量产生的体积，应将装置的（填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取的化学方程式为。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是（填名称）。【答案】（1）锥形瓶（2）密度比空气大a（3）B浓硫酸【详解】（1）①是锥形瓶；（2）D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体。所以使用D收集氧气，说明氧气具有的物理性质是密度比空气大。氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将E装置的a端与量筒连接。（3）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为。B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。2．（2023泰州）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。

（1）装置A中仪器①的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用（填字母），反应的化学方程式为。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是。（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是。（5）小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为、。【答案】（1）酒精灯（2）A（3）控制反应速率（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满（5）紫色褪去紫色石蕊试液变红【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是酒精灯；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；（3）B带有分液漏斗，可以控制加入液体的量，从而达到控制反应速率的目的；（4）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；（5）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故现象是：紫色褪去，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。►考向二分子运动考法1分子运动3．（2022徐州）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。【了解组成】（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是（填化学式）。（2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于（填“纯净物”或“混合物”）。【比较性质】（3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和（填离子符号）。（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是。（5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。（6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有。（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越。【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。（8）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。【答案】（1）（2）混合物（3）（4）闻气味（5）（6）挥发性（7）快（8）氯化氢气体的密度大于氨气的密度（9）反应放热【详解】（1）铵盐是铵根离子与酸根离子构成的化合物，由结构示意图可知它表示的物质是；（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数＝，＜21.8%，所以该碳酸氢铵样品属于混合物；（3）已知硝酸铵溶液显酸性，所以溶液中含有，则该溶液中含有的阳离子有和；（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，没有的是硫酸铵；（5）根据题意可知：硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，反应方程式为；（6）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会挥发出氯化氢气体和氨气，当两种气体相遇会生成氯化铵，出现白烟；（7）由图可知：白烟靠近浓盐酸，说明氨气运动的速率比氯化氢气体快，且氯化氢气体的相对分子质量（36.5）比氨气（17）大，可得相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。（8）因为氯化氢分子向下运动的距离更大，所以氯化氢气体的密度大于氨气的密度。（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是氯化氢与氨气反应放热。►考向三催化剂和质量守恒定律考法1催化剂和质量守恒定律4．（2022连云港）CuSO4是化学实验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值。(写出计算过程)【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞Cu生成的Cu和FeSO4的质量总和（2）CuSO4溶液能改变H2O2分解速率大于（3）SO3解：设生成Cu2O的质量为zz=7.2g即m的值为7.2g【解析】（1）①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；③m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；（2）①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；（3）①①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；②见答案。►考向四燃烧的条件考法1燃烧的条件5．（2023无锡）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。（1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是。②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是。③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是。（2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式：。②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是。【答案】（1）燃烧需要与氧气接触燃烧需要温度达到可燃物的着火点白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大（2）燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量【详解】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触；②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大；（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。6．（2023苏州·统考二模）下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。（1）图中标号为①的仪器名称是。（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，A~E中应选择的装置组合是（填序号），请写出该反应的化学方程式。（3）若用F装置装满水后作为的收集装置，应将气体从（填“a”或“b”）导管口处通入；（4）某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。实验过程中利用浓度传感器测得广口瓶内浓度随时间变化情况如图二所示。①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：。②写出白磷燃烧的化学方程式。③根据本实验，能得出的结论是（填序号）。A．只要有，可燃物一定能燃烧B．利用蜡烛燃烧可测定空气中的含量C．蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度【答案】（1）长颈漏斗（2）AE/EA（3）b（4）生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点C【详解】（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，而排水法收集的氧气较排空气法纯净，故收集纯净的氧气可选择E排水法收集，故A~E中应选择的装置组合是AE；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式；（3）若用F装置装满水后作为O2的收集装置，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，应将气体从短管b导管口处通入；（4）①燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，使白磷开始燃烧；②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式写为：；③A、燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，所以只要有O2，如果温度达不到可燃物的着火点，可燃物不一定能燃烧，选项错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，实验前后装置中的气体的体积差偏小或不变，所以利用蜡烛燃烧不能测定空气中O2的含量，选项错误；C、该实验中，蜡烛燃烧停止后，使白磷的温度达到着火点，白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，选项正确；故选C。►考向五金属考法1金属的性质7．（2023无锡·统考三模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。（1）如图1所示实验中，其设计的目的是。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，得出结论。（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式是。（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是起密封、缓冲压强和。【答案】（1）验证二氧化碳能与水反应（2）铜片表面无现象，锌片表面产生大量气泡（3）可燃物燃烧温度需要达到着火点防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）【详解】（1）图1所示实验中，其设计的目的是验证二氧化碳能与水反应。干冰即固态二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红。故填：验证二氧化碳能与水反应。（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，气球变大，说明铜与稀硫酸不反应，而锌能与稀硫酸反应，可用得出金属活动性：Zn>Cu；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：铜片表面无现象，锌片表面产生大量气泡；。（3）图3所示实验中，红磷为可燃物，两侧都与空气充分接触，Y型管左侧被加热的红磷燃烧，而右侧红磷不燃烧，通过左右两侧对比，可得到的实验结论是可燃物燃烧温度需要达到着火点；红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，所以该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是起密封、缓冲压强和防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）。故填：可燃物燃烧温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）。8．（2023无锡·模拟预测）氢气是一种还原性气体。实验一（图1）（1）仪器a的名称是。（2）能证明氢气具有还原性的实验现象为，该反应的化学方程式为。实验二（图2）（3）打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面发生反应的化学方程式为。然后待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应。打开低压加热器，加热铜丝前，应先对产生的气体进行操作，发现铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。（4）请从实验装置和药品用量的角度阐述实验（二）优于实验（一）的理由。【答案】（1）分液漏斗（2）黑色固体变为红色CuO+H2Cu+H2O（3）2Cu+O22CuO验纯（4）装置简单、操作方便、药品用量少【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是分液漏斗。（2）试管中黑色固体变成红色，说明氧化铜被还原成了铜，即证明氢气具有还原性。氢气与氧化铜反应生成铜和水。化学方程式（3）加热铜丝，发现铜丝表面变黑，说明铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜。化学方程式稀硫酸流入锌粒产生氢气，氢气不纯，加热时可能发生爆炸；加热铜丝前，应先对氢气进行验纯。（4）从实验装置和药品用量的角度看，实验（二）装置简单、操作方便、药品用量少，即实验（二）优于实验（一）。考法2实验室模拟炼铁9．（2023无锡校考二模）如图为裴老师设计的“CO还原Fe2O3的一体化微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸点100.5℃，浓硫酸的沸点是338℃。装置A中右侧注射器内氢氧化钠浓溶液是为了中和实验结束后装置A中剩余的酸。)

请回答以下问题：（1）检查装置气密性：按照图1所示连接装置，在D处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，若观察到，则说明装置不漏气。（2）写出B中球形玻璃管内反应的化学方程式。（3）当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是。（4）待干燥管中反应结束后用磁铁将黑色粉末吸引迁移到盛有稀盐酸的试管里，若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是。（5）该实验中D处万用瓶的作用是。a．检验是否生成二氧化碳

b．收集尾气CO，防止污染空气

c．可准确的知道开始加热氧化铁的时间

d．方便安全的处理瓶内尾气（6）B处自制酒精灯可提供900度高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温原因是：a．使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b．增加防风罩，集中火焰。你觉得除此以外，还有什么因素能提高火焰温度？。【答案】（1）D中产生气泡，且水被压入E中烧杯内（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸（4）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（5）abcd（6）灯罩与灯身间镂空设计，增加空气的流动，提供充足的氧气【详解】（1）推A处的任意一支空注射器，是装置内气体压强增大，故若观察到D中产生气泡，且水被压入E中烧杯内，则说明装置不漏气。（2）A装置产生的一氧化碳气体进入到B装置，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）一氧化碳不纯加热会爆炸，故应先通一会儿一氧化碳排尽装置内空气，故当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁，这样做的目的是排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸。（4）铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。（5）a、万用瓶中有澄清石灰水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故可以检验是否生成二氧化碳，故a符合题意；b、一氧化碳难溶于水，可以排水收集一氧化碳，故可以收集尾气CO，防止污染空气，故b正确，符合题意；c、由（3）问解析可知：D装置可准确的知道开始加热氧化铁的时间，故c符合题意；d、由（5）问b解析可知，可以收集尾气CO，方便安全的处理瓶内尾气，故d符合题意。故选：abcd。（6）灯罩与灯身间镂空设计，增加空气的流动，提供充足的氧气可以能提高火焰温度。考法3铁生锈实验10．（2022常州）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：。【答案】（1）Fe2O3（2）H2O#水试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水（3）二和三（4）铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升（5）在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应，故填：H2O或水。②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。考法1溶液的配制11．（2023淮安·校考二模）配制100g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。

（1）正确的操作顺序是(填序号)。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）量取水时，应选择_______mL量筒。A．10 B．20 C．50 D．100（4）③中玻璃棒的作用是。【答案】（1）②①④③（2）B（3）D（4）搅拌，加速溶解【详解】（1）配制配制100g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①④③。故填：②①④③。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠。故填：B。（3）溶剂质量=溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为100g－100g×6%=94g（合94mL），量筒选择遵循大而近的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积.故填：D。（4）据图可知③是溶解过程，溶解过程中玻璃棒起搅拌，加速溶解的作用。故填：搅拌，加速溶解。12．（2023苏州校考二模）为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为g，应选择量程mL的量筒（选填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正确操作顺序为（填上图序号）。（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容。

【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：

（4）A试管中的现象是，可以得出的结论是。（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。A．铁粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末（6）写出C试管中发生反应的化学方程式。（7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：；。【答案】（1）225（2）②①⑤③④（3）

（4）溶液变红碳酸钠溶液显碱性（5）AE（6）（7）OH-【详解】（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为=2g；所需要水的质量为：20g-2g=18g，所需水的体积为18mL，应选择量程25mL的量筒；（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，所以正确操作顺序为②①⑤③④；（3）标签上应标上溶液的名称，溶液的溶质质量分数，如：

；（4）A试管：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，能观察到溶液变红，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；（5）B试管：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；A、铁和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故A正确；B、酚酞遇酸不变色，无法检验盐酸是否剩余，故B错误；C、氯化钙和盐酸不反应，无法检验盐酸是否剩余，故C错误；D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，但硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银沉淀，无法检验盐酸是否剩余，故D错误；E、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故E正确；故选AE；（6）C试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；（7）D试管：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据微观示意图可知，反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，发生前碳酸钠溶液中存在钠离子和碳酸根离子，反应后溶液中存在钠离子和氢氧根离子，所以两离子是：、OH-。考法2酸碱盐的性质13．（2023宿迁一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%(填“大于”或“小于”)。（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。【答案】（1）烧杯搅拌，加速溶解大于（2）试管1弱（3）稀盐酸NaCl、NaOH释放【详解】（1）①配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯，该实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解；②读取量筒中液体的体积数时，俯视读取时，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数大于10%；（2）①试管1稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红；②试管3中产生气泡，即锌能够与稀硫酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱；③试管5中生成一种盐和两种氧化物，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：；（3）①由图4可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH；②由图可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论。考法3中和反应14．（2023无锡校考三模）某化学兴趣小组对盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验(实验装置中夹持仪器已略去)。【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图所示。

（1）证明中和反应发生的现象是；写出该反应的化学方程式。【实验二】借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图所示。（2）根据pH变化曲线，证明氢氧化钠溶液和盐酸反应的依据是。根据温度变化曲线可知，该反应(填“放热”或“吸热”)。M最接近的数据是。(填“6”、“7”、“12”或“16”)【答案】（1）溶液由红色变成无色（2）稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7；或稀盐酸的体积>12mL，pH<7放热12【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明反应发生；化学方程式为：；（2）根据pH变化曲线，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，加入稀盐酸的体积为12mL时，溶液的pH=7或稀盐酸的体积>12mL，pH<7，能证明氢氧化钠溶液和盐酸反应；根据温度变化曲线可知，该反应放热；加入稀盐酸的体积为MmL时，温度最高，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，根据pH变化曲线，恰好完全反应时，稀盐酸的体积为12mL，所以M=12。15．（2023淮安联考二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水。【溶液配制】（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是g。（2）若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）下图A和B是两同学稀释浓硫酸操作示意图，正确的是______（填“A”或“B”）。A．

B．

（4）写出配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）有：。【实验拓展】中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。（5）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是。②从微观角度分析，中和反应的实质是。（6）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：①b点溶液中含有的溶质是。②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：）【答案】（1）10（2）偏大（3）B（4）胶头滴管（5）酚酞试液刚好从红色变为无色氢离子和氢氧根离子结合生成水（6）Na2SO4、H2SO4解：由图知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量为10g设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为4%。【详解】（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：200g×4.9%÷98%=10g。（2）若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），读取数值小于实际数值，会使溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大。（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中。故选B。（4）用浓溶液配制稀溶液，配制时所需仪器主要有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）是胶头滴管。（5）①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故明上述反应恰好完全反应的实验现象是溶液由红色刚好褪为无色。②从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。（6）①氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，由图可知，b点时，pH＜7，说明此时硫酸过量，故b点溶液中含有的溶质是：Na2SO4、H2SO4。②见答案。考法4粗盐的提纯16．（2022淮安）淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是。（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是。A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现时，停止加热。【答案】（1）向左盘加入粗盐直到天平平衡（2）AC（3）较多固体【详解】（1）发现天平指针向右偏说明粗盐质量偏少，所以需要向左盘加入粗盐直到天平平衡。（2）A.滤纸破损，溶液可能未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；B.滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，但不会导致滤液仍然浑浊；C.漏斗内液面高于滤纸边缘，溶液可能沿着漏斗和滤纸的间隙未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；故选:AC。（3）蒸发操作时，待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。1．（新装置）（2023常州）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）仪器X的名称是。（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是。（3）干燥管内使用的干燥剂可以是（填写一种）。（4）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是，在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是。（5）实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）【答案】（1）燃烧匙（2）便于实施固液分离（3）生石灰（合理即可）（4）产生大量白烟，放出热量稀KMnO4溶液褪色防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（5）解：设至少需要过氧化氢的质量为x。x=1.36g则至少需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。【详解】（1）仪器X是燃烧匙；（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂，便于实现固液分离；（3）干燥管的作用是干燥氧气，使用的干燥剂可以是生石灰、氢氧化钠等固体干燥剂；（4）在X中点燃红磷，红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，丙装置内可观察到现象是产生大量白烟，放出热量；在X中点燃硫粉，硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫能使稀KMnO4溶液褪色，则丁装置可观察到现象是稀KMnO4溶液褪色；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（5）见答案。2．（新情境）（2023泰州二模）实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是（从A—E中选择），反应化学方程式为。（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为。（4）若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是（填序号）。a.空气

b.氧气

c.氢气（5）实验室制取CO2的化学方程式为，若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装置G有错误，请将图中错误部分修改，（在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图，O→A段反应的化学方程式为，反应进行到M点时，瓶中含钙的化合物有（写化学式）。

【答案】（1）锥形瓶（2）AE/EA（合理即可）（3）长颈漏斗下端产生气泡（4）c（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3和Ca(HCO3)2/Ca(HCO3)2和CaCO3【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置选择A或B，其中A中的分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而能控制反应的速度，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法来收集，排水法收集的气体纯度较高。实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是AE；反应化学方程式为；（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，瓶内气压降低，在大气压作用下空气从长颈漏斗进入瓶内，若观察到长颈漏斗下端产生气泡，则气密性良好。装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（4）二氧化碳的密度比空气大，要想图B中的两个气球悬浮在空气中，甲气体的密度一定要比空气的密度小。故选c；（5）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，验证时二氧化碳需与瓶内液体充分接触，从长管通入，装置G有错误，修改如图：

；由反应中各物质的质量关系图可知，O→A段过程中碳酸钙不断增加，氢氧化钙不断减小，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，反应进行到M点时，碳酸钙沉淀开始溶解，碳酸氢钙质量在增加，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，化学式分别为CaCO3和Ca(HCO3)2。3．（新装置）（2023泰州三模）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。下面是某校老师设计的二氧化碳的制备和性质验证实验，请思考并回答问题。【实验装置与药品】①实验装置如图1所示，实验装置主要用到注射器、长柄V型管、铁架台、导管、糖果盒、托盘(糖盒盖子)、矿泉水瓶底、毛细滴管、酒精灯、吹风机、三通阀、棉花团等。②实验药品澄清石灰水、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、氯化钡溶液、无水氯化钙、蒸馏水、大理石块(置于底部戳有孔的糖果盒内)、混有氯化铵溶液的稀硫酸(放入矿泉水瓶底)等。【实验步骤】（1）连接装置：在装置中装入所需药品前须要，然后按图2连接仪器。（2）制取气体：将糖果盒放入矿泉水瓶底，大理石块和稀硫酸接触反应生成二氧化碳，写出发生反应的化学方程式，为使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，试根据所学知识说出稀硫酸中加入氯化铵溶液的作用。（3）观察现象：①装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，该现象说明。.球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是。②凹槽处的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。停止制备：将糖果盒上提放在托盘上，使石灰石与稀硫酸固液分离，反应停止。（4）探究产物：①将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到；②将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；（5）实验室若用上述装置制取并收集2瓶(集气瓶容积250mL)二氧化碳(ρ=1.977g/L)，试通过计算确定至少需要9.8%的稀硫酸的质量(计算结果保留1位小数，写出解题过程)。【答案】（1）检查装置的气密性（2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑增大微溶的CaSO4的溶解度，使其不再阻止反应的进行，使碳酸钙和硫酸充分接触（3）CO2和水反应生成酸性物质干燥气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）试纸由红色变成蓝色产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（5）解：CO2的质量=250mL×2×1.977g/1000mL≈1.0g设：参加反应的H2SO4的质量为xx≈2.2g则稀硫酸的质量为：答：至少需要9.8%的稀硫酸的质量为22.4g。【详解】（1）根据制取气体的一般思路，为了防止由于更换仪器造成药品损失，制取气体时，在装入药品前须要检查装置的气密性；（2）大理石块的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸接触反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，所以为使反应继续进行，使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，加入氯化铵溶液的作用是增加微溶的硫酸钙的溶解度，不再阻止反应的进行，使碳酸钙和硫酸充分接触，即可使二氧化碳持续放出；（3）①二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质能够使蓝色的石蕊试纸变红色，所以当观察到装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，通过对比该现象说明CO2和水反应生成酸性物质，酸性物质能够使蓝色的石蕊试纸变红色；球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是干燥二氧化碳气体；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；（4）①碳酸不稳定，受热易分解，所以将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到试纸由红色变成蓝色；②由装置图可知，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可以观察到的现象是产生白色沉淀；发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（5）见答案。4.（2023南京·统考二模）燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。（1）某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件（见下图）。

I．将的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。III．打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。①白磷燃烧的化学方程式为。②I中红磷不燃烧的原因是。③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为。（2）请用化学知识解释成语“釜底抽薪”：。（3）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如下图所示的综合利用方案。

①反应I反应的化学方程式是。②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是（填字母）。A．甲醇（）

B．甲酸（）

C．乙醇（）

D．乙酸（）【答案】（1）红磷温度没有达到着火点以上Ⅰ中白磷燃烧，而Ⅱ中白磷没有燃烧（2）移出可燃物（3）BC【详解】（1）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。②红磷着火点为240℃，则Ⅰ中红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上。③Ⅰ中白磷与氧气接触，燃烧，而当加水浸没白磷后，白磷没有与氧气接触，白磷熄灭，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。（2）“釜底抽薪”，是指移出锅下面的木柴，则灭火原理为移出可燃物。（3）①由图可知，反应Ⅰ为C和H2O在一定条件下反应生成CO和H2，反应的化学方程式为。②根据反应前后原子的种类和个数不变，由于CO中碳、氧原子个数比为1：1，若生成物只有一种，则生成物中碳、氧原子个数比也为1：1，而甲醇、乙酸中碳、氧原子个数比为1：1，但甲酸、乙醇中碳、氧原子个数比不为1：1，故选BC。1．（2022盐城）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。（1）写出仪器名称：①为；②为。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为；收集O2可选用装置(在C~E中选填字母序号)。（3）实验室用装置B可制取(填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有(填数字序号)。①密度比空气大

②密度比空气小③能与NaOH溶液反应

④有毒或对空气有污染（5）KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。温度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是(填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为。【答案】（1）铁架台锥形瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C/E（3）氧气/二氧化碳/氢气可以控制反应的发生和停止（4）①③④（5）S6.46g【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为锥形瓶，故填：铁架台；锥形瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；（3）装置B属于固液常温型，过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，锌粒与稀硫酸反应制取氢气，都可以采用此装置；装置F带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：氧气或二氧化碳或氢气；可以控制反应的发生和停止；（4）由M装置可知，气体从长导管进入，说明气体具有的性质密度比空气大，并且能与氢氧化钠溶液反应，是为了防止气体逸散到空气中，对空气造成污染，所以用氢氧化钠溶液吸收，故选①③④；（5）由各温度时的溶解度可知，0℃时，20g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=2.66g，20℃时，20g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=6.32g，同理40℃时，20g水中最多溶解KNO3的质量为12.78g，60℃时，20g水中最多溶解KNO3的质量为22g＞20g，因此P~S溶液中，一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时溶解了6.32g，则将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。2．（2023淮安联考三模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。

（1）A实验中若红磷燃烧后缓慢塞紧橡皮塞(其它操作均正确)，进入集气瓶内的水量会偏(填“大”或“小”)。（2）B实验是探究影响物质溶解性因素的实验。通过①试管与②试管实验进行对比，得到影响物质溶解性的因素是。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将①试管实验与③试管实验进行对比，则取的药品X可以是。A．高锰酸钾

B．碳酸钙

C．氯化钠（3）关于C实验，取2.08g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。下列说法正确的是______(填字母)。A．加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气B．该实验需要添加尾气处理装置C．实验结束后，玻璃管内黑色粉末变成红色D．反应结束后剩余的1.6g固体是混合物【答案】（1）大（2）溶剂种类AC（3）AD【详解】（1）A实验中若红磷燃烧后缓慢塞紧橡皮塞，装置内气体受热膨胀逸出，进入集气瓶内的水量会偏大，实验结果偏大；（2）①试管与②试管中溶质种类相同，溶剂种类不同，植物油难溶于水，溶于汽油，说明影响物质溶解性的因素是溶剂种类；若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，将①试管实验与③试管实验进行对比，则两支试管中应溶剂种类相同，溶质种类不同，植物油难溶于水，则物质X应溶于水。A、高锰酸钾能溶于水，符合题意；B、碳酸钙难溶于水，不符合题意；C、氯化钠能溶于水，符合题意。故选AC；（3）A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气，防止发生爆炸，符合题意；B、该实验中可通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，且通过排水法将未反应的一氧化碳收集在集气瓶中，故该实验不需要添加尾气处理装置，不符合题意；C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故实验结束后，玻璃管内红色粉末变成黑色，不符合题意；D、解：设2.08g氧化铁完全反应生成铁的质量为x

x=1.456g，装置中剩余固体质量为1.6g，则剩余的1.6g固体中还含有氧化铁，则该固体是混合物，符合题意。故选AD。3．（2022扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。【答案】（1）烧杯搅拌加速溶解72大于（2）试管1弱（3）稀盐酸NaCl、NaOH释放温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。（2）根据盐酸的化学性质分析。（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。【详解】（1）①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。（2）①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。（3）①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。【点睛】本题考查了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关键。4．（2023镇江·统考二模）结合下图回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）高锰酸钾加热制O2的化学方程式为，选用的发生装置是（选填序号）。若用D装置收集O2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（3）实验室用装置B、E组合制取H2，反应的化学方程式为，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是。（4）用下图1装置制取CO2验证相关性质。

I、U型管中发生反应的化学方程式为。Ⅱ、甲同学将试管中变红的溶液加热至沸腾，溶液仍显红色。乙同学指出这是因为溶液中含有盐酸挥发出的HCl且加热无法除尽HCl。为进一步研究，取某稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠。图3表示实验过程中图2烧杯中溶液pH的变化曲线。则稀盐酸经加热煮沸后浓度（选填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅲ、可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为。【答案】（1）铁架台分液漏斗（2）Ab（3）可以控制反应的发生和停止（4）增大【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，应从b端通入；（3）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；若用C装置替代B装置作发生装置，C装置中可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；（4）I、U型管中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；Ⅱ、由图可知，中和等量的氢氧化钠，恰好完全反应时，消耗加热煮沸的稀盐酸的体积小，说明稀盐酸经加热煮沸后浓度增大；Ⅲ、碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。5．（2023泰州校考三模）Ⅰ．气体制备实验室制取气体的部分装置如图所示。

（1）装置A中的玻璃仪器有导管、锥形瓶、。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。某同学用装置A和装置E的组合制取并收集二氧化碳，锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭。则存在的问题是由于A装置中。若要干燥二氧化碳气体，按气体的流向连接：导管a→→收集装置(填导管的编号)。（3）若装置B加热固体混合物制取氧气，化学方程式为。（4）如图F和G是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：F中产生大量气泡，G中没有明显现象，促进H2O2分解的离子是(符号)。

Ⅱ．粗盐提纯（5）实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、。（6）兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验：实验组号粗盐的质量加入水的量加热至大量固体析出的时间精盐的质量计算精盐产率第1组5g10mL5min3.6g72%第2组5g15mL7min4.2g84%第3组5g20mL12min4.2g84%根据表格中的数据，简述实验结论。【答案】（1）长颈漏斗（2）长颈漏斗下端在液面以上b→c（3）（4）Cu2+（5）蒸发（6）在相同条件下，加入水的量不能太少，否则会导致部分可溶性物质不能溶解，造成产率偏低，加入水的量也不能过多，否则会延长蒸发时间，造成时间和能源的浪费【详解】（1）由图可知，装置A中的玻璃仪器有导管、锥形瓶、长颈漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；存在的问题是由于A装置中长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故导管a→b→c→收集装置；（3）若装置B加热固体混合物制取氧气，则是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（4）氯化铜由铜离子和氯离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，F、G中变量是一个是钠离子，一个是铜离子，其它因素均相同，F中产生大量气泡，G中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子是Cu2+；（5）实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；（6）由表中数据可知，三组实验中，粗盐的质量相同，则第1组实验中，加入水的量最少，且得到精盐的质量和产率均小于第2、3组，说明第1组加入的水量过少，不能将粗盐中的可溶性物质完全溶解，而第2、3组实验中，得到精盐的质量和产率相同，但是第3