初中化学中考复习知识点总结(含答案)

初中化学中考复习知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化.2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素种类由质子数决定。（同种元素组成的物质不一定是单质（eg：石墨、金刚石），也可能是几种单质的混合物，具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素）8、原子：化学变化中的最小粒子（原子核中不一定都会有中子。如H原子就无中子）原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数9、分子：保持化学性质的最小粒子10、离子：带电的原子或原子团11、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。根据化学式判断元素化合价，依据是：化合物中正负化合价代数和为0。（3）化学式周围数字的含义10、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）默写前20号元素的元素符号H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。12、空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是CO、SO2、NO23.测定空气成份或除去气体里的氧气，不能用碳、硫代替磷。13、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：能溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。2.氧气的化学性质：支持燃烧，助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。物质现象点燃方程式点燃碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2==CO2磷产生大量白烟点燃点燃4P+5O2==2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体点燃点燃S+O2==SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃点燃2Mg+O2==2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)点燃点燃Fe+2O2==2Fe3O点燃4点燃石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体14、水（1）电解水的实验：A.电源种类---直流电通电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性通电C.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1 质量比1：8（2）结论：=1\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。=3\*GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。（3）水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏质量守恒定律:内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；2、微观解释：在化学反应前后，原子的数目、大小、质量均保持不变（原子的“三不变”）。书写化学方程式的原则：①客观事实；②质量守恒定律书写化学方程式四步骤：写、标、配、等。17、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应碳及其化合物：单质碳：（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同（2）化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（1）、常温下的稳定性强、（2）、可燃性:（2）、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2、二氧化碳的性质1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO5）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。3、一氧化碳①可燃性②还原性）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）燃烧和灭火1、燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（缺一不可）2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）20、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱说明：（1）越左金属活动性就越活泼，排在前面的金属可以从后面金属的盐溶液中置换出该金属出来。（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。21、一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能强。22、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）铁生锈的条件是：铁与水、氧气接触。23、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、稳定、混合物.（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ：不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低溶解度（1）a、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克b、气体溶解度：随温度越高，气体溶解度越小；随压强越大，气体溶解度越大。（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克溶解度曲线25碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。26、 物质的分类（1）酸：是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（3）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1、酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油2、碱氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰、石灰水制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：27、化学肥料：钾肥、氮肥、磷肥、复合肥。氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰有刺激性气味的气体产生无明显现象28、人类重要的营养物质（1）、六大营养素：糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水等六类物质。（2）、维生素：缺乏维生素C，会引起坏血病，缺乏维生素A，会引起夜盲症，水果和蔬菜等含有丰富的维生素。（3）、无机盐幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松。[来om]（2）缺铁会导致缺铁性贫血（3）小孩食欲不振是因为缺锌（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大（5）缺氟会导致龋齿，氟过量会导致氟斑牙。29、有机合成材料塑料合成纤维：如:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。合成橡胶：如：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。①区分棉花、羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味的是合成纤维。②白色污染：废弃塑料引发的污染。化石燃料：煤、石油、天然气.二、物质俗名及其对应的化学式和化学名：名称氯化钠氢氧化钠二氧化碳碳酸氢钠碳酸钠化学式NaClNaOHCO2NaHCO3Na2CO3用途消除积雪（2）农业上选种（3）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）干燥剂（固体）、吸收、制肥皂灭火剂、气体肥料制糕点的发酵粉、医疗上，治疗胃酸过多用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等俗称食盐烧碱、火碱、苛性钠干冰小苏打苏打纯碱名称过氧化氢甲烷碳酸钙氧化钙氢氧化钙化学式H2O2CH4CaCO3CaOCa（OH）2俗称双氧水天然气石灰石大理石生石灰熟石灰、消石灰石灰水三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、Fe、C、▲KMnO4为紫黑色2、红色固体：Fe2O3、Cu、HgO、P▲硫：淡黄色3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①白色↓：Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaSO4、CaCO3。②不溶水也不溶于酸的白色↓：BaSO4、AgCl。=3\*GB3③蓝色↓：Cu(OH)2。红褐色↓：Fe(OH)3。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质：波尔多液。)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是Al。2、地壳中含量最多的非金属元素是O。3、空气中含量最多的物质是N2。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是CH4。6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。7、导电性最强的金属是Ag。8、最轻的气体：H2。9、熔点最小的金属是Hg。10、人体中含量最多的元素是O。11、日常生活中应用最广泛、世界产量最多的金属是Fe。催化剂：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率且本身的质量和化学性质催化剂：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂(固体五、实验室制法

1、实验室氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2△

2、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。3、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

六：工业制法

1、O2:分离液态空气。2、CO2:煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 3、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH七、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)与指示剂反应：酸石红，酸酚无。(2)酸+活泼金属==盐+H2。(3)酸+金属氧化物==盐+H2O。（4）酸+碱==盐+H2O。（5）酸+某些盐==新酸+新盐。2、碱的通性(1)与指示剂反应：碱石蓝，碱酚红。(2)碱+非金属氧化物==盐+H2O。（3）碱+酸==盐+H2O（4）碱+某些盐==新碱+新盐。3、盐的性质盐溶液和活泼金属反应活泼金属+盐溶液=___金属_____+_盐______反应条件：①活泼金属置换不活泼金属②发生反应的盐必须是可溶于水的盐和酸的反应。盐+酸=_新酸+新盐反应条件：属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。盐溶液和碱溶液的反应。盐+碱=_新碱+新盐反应条件：①属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。②盐和碱必须都是可溶的4.盐溶液和盐溶液的反应。盐+盐=__新盐____+__新盐______反应条件：①属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。②反应的两种盐必须都是可溶的注意：碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须均溶，复分解反应才可能发生八、计算1.有关化学式的计算：基本公式：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（3）化合物中某元素质量分数=（4）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2.有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度3、根据化学方程式进行计算a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。初中化学物质的检验、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水珠，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．（二）、离子的检验.（思路：1、↓；2、↑；3、颜色变化）

H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体（三）、物质的检验.（思路：1、↓；2、↑；）（四）粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可