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第四章定量分析基础知识点无机一、分析化学的分类无机定性定性按分析对象定量按分析任务按分析对象定量按分析任务三、误差和偏差微量常量三、误差和偏差微量常量相对标准sr=sx×100%(变异系数cv)偏差标准s=d12+d22+⋯dn2n-1(n≤20)相对平均dr=相对标准s偏差标准s=相对平均dr=平均d相对d绝对d绝对E=x-T相对E误差方法仪器试剂操作误差偶然系统二、误差及其产生的原因微量组分常量组分痕量组分有机按组分含量半微量按试样用量结构四、提高分析结果准确度的方法方法减小测量误差消除系统误差方法误差——对照试验减小偶然误差——增加平行测量次数方法减小测量误差消除系统误差方法误差——对照试验减小偶然误差——增加平行测量次数选择合适的分析方法②计算规则八、显著性检验1.平均值与标准值比较t检验法：求t计算=x②计算规则八、显著性检验1.平均值与标准值比较t检验法：求t计算=x-μsn，若2.两组数据平均值比较①F检验法：求F计算=s大2s小2，若F计算②t检验法：若sI，s计算：t计算=xI-xIIs小七、置信区间μ=六、可疑值的取舍1.4d法：求出不包括可疑值在内的d、x。若x可疑-x2.Q检验法：由小到大排列数据。Q计算=x可疑-五、有效数字1.有效数字的位数①“0”的问题：第1个非0前的0不为有效数字。②对数：其位数取决于小数点后的位数。③倍数，分数：视为无限位，需几位取几位。2.有效数字的运算①修约规则：“四舍六入五成双”加减法：以绝对误差最大的数，即小数点后位数最少的数为依据乘除法：以相对误差最大的数，即有效数字位数最少的数为依据试剂误差——空白试验仪器误差——校正试验九、滴定分析基本概念滴定；滴定剂(标准溶液)；化学计量点；滴定终点；滴定误差*；滴定度*；基准物质*终点误差：滴定终点与化学计量点不一致而产生的误差，属系统误差。滴定度：1mL滴定剂相当于被测物质的质量。T基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。常用基准物质：Na2CO3(标酸)；Na2B4O7·10H2O（标酸）；(标碱)；H2C2O4·2H2O(标碱)；K2Cr2O7(标还原剂)；Na2C2O4(标氧化剂)；CaCO3(标EDTA)；NaCl(标AgNO3)酸碱直接滴定十、滴定方式和滴定方法酸碱直接滴定滴定反应：aA+bB=cC+dD,当反应达到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B反应完全，则nAnB=ab滴定反应：aA+bB=cC+dD,当反应达到化学计量

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