湖南省永州市五年2018-2022年中考化学真题分题型分层汇编-03非选择题

湖南省永州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03非选择题

金属活动性的探究（共1小题）

1.（2021•永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

I.铁、铜金属活动性比较

实验步骤实验现象及结论

①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应。

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为

③将Fe丝插入盛有2mLCuSOt溶液的试管中Fe丝表面有_______色物质覆盖。

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。

II.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有（填化学式）。

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测得废液pH<7,表

明废液中还有硫酸。

（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeS0.„采取向废液中加入过量的Fe

粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

二.探究酸碱的主要性质（共1小题）

2.（2022•永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

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取上层清液

甲通入C02

同

学

加入3mL水三一白色浑浊

振荡

乙

悬海

满

同

Ca(OH)2逐滴加入

学振荡

粉末lg-稀盐酸

滴入2滴酚酎

二红色E-无色

氯-粉红色镉1一粉红色

图2

请回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈

现色悬浊液。

（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO?,观察到溶液变白色浑浊，

该白色浑浊是（填化学式）。

（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚醐，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物

呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式

是。

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因是。

三.药品是否变质的探究（共1小题）

3.（2018•永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是

否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：

【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y

【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH

猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2c。3

猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有NazCO：；

查阅资料：Na2O）3溶液显碱性，能使无色酚献溶液变红，而BaCk溶液显中性。

【实验设计】

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甲同学:滴加无色滴加过量的

酚酎溶液BaC12溶液

样品溶液变红白色沉淀

乙同学：

~~►白色沉淀

滴加过量的

BaCl?溶液

过滤滴加无色

9酚酎溶港

无色溶液溶液变红

【实验结论】

（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已.（选填“部分”或“全部”）

变质。

（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式.

【评价反思】

(3)同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是

四.缺失标签的药品成分的探究（共1小题）

4.（2019•永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和

氯化钢溶液），已知氯化钢溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下:

（1）将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号甲乙丙

实验操作

C

6

6

实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象

根据上述实验现象可知：c中溶质的化学式是.；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A,C与B

发生了化学反应。

（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图

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②实验结论

试剂X的名称是,C与发生了化学反应。

（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所

得滤液中肯定含有的溶质是（填化学式）。

五.实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）

5.（2020•永州）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草

木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验

氢氧化钙

溶液

碳酸钾溶满

C

请根据实验回答下列问题：

（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈.性。

（2）B试管中观察到的实验现象为,说明碳酸钾能与盐酸反应。

（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式。

（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧

杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。

【提出问题】无色溶液中除酚酰外，还有哪些溶质？

【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。

【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能还有的溶质是。

六.燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）

6.（2022•永州）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实

验。如图：

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查阅资料：①白磷的着火点为40℃；

0P205+6Na0H=2Na3P04+3H20

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，

片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的性。

(3)向装置A中分别装入适量HQ?溶液和少量MnO?粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装

入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入上。2溶液，立即观察到锥形瓶内产生

气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是。

(4)向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会(填写实验现象)。

(5)装置C的作用是。

7.(2019•永州)在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

［实验步骤］

①将所需仪器按照装置图连接起来；

②打开氏和K2,向上拉动任意一支注射器的活塞;

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；

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⑤打开K”关闭器,往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；

⑥关闭无，打开％,往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中;

⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中：

⑧打开反，关闭&，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；

⑨关闭心,打开⑹，往装置乙中加入适量的盐酸。

［问题解答］

（1）实验步骤②的目的是。

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是。

（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是。

（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是。

［实验结论］

可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

8.（2020•永州）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白

磷的着火点为40℃,某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈

漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。

实验步骤如下：

①连接好装置，并检查装置气密性；

②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80c的水至刚好浸没白磷；

③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；

④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。

请回答下列问题：

（1）步骤能观察到白磷燃烧起来。

（2）写出白磷燃烧的化学方程式。

（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是；若把80℃的水换成20℃的水，重复步

骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着

火点。

（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是。

七.一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）

9.（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

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I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

图甲图乙

（1）图甲中的*=。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为

n.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃010203040506070

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于（填“饱

和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为lg/mL）,

其中含NaCl的质量为g,

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天

平、玻璃棒、胶头滴管、（从下列图中选择写出名称）。

III.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为:

由解

xNaCl+yH04zNaOH+wHzt+vCl2t，若w=v=l,那么x=y=z=（填数字）。

八.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）

10.（2018•永州）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。

请回答下列问题:

（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是（填

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化学式）。

（2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液（选填“变浑浊”或“仍然澄清”）,

则装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）装置A中小试管的作用是（填序号）

①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止

②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出

九.氧气的化学性质（共1小题）

11.（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。

②……

③用生烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出用

烟钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

（1）步骤②具体操作为。

（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要

目的是。

（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为o

（4）酒精（化学式C2HsOH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H50H和C在氧气中完全燃烧，两者

中消耗的质量较少的是（填“C2H50H”或"C”）。

一十.二氧化碳对环境的影响（共1小题）

12.（2022•永州）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的

目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO?就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。

如图是“碳中和”部分过程示意图。

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生物固碳

化石燃料碳

中

和化学固碳

氢能源

请回答下列问题:

（1）大气中C02含量的不断上升，从而导致效应增强，使全球气候变暖。

光

（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6C0+6H,0■C6Hl26（葡萄糖）

2叶绿体。

+6。2

该过程中将太阳能转化为能。

（3）化学固碳；以CO?和NR?为原料生产尿素［CO（NH2）2）］是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿

素在农业生产中常用作肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国

科学家研究的一种储氢、释氢材料为A1H：,,其中释放氢能原理是利用A1H：,与上0发生反应生成Al（0H）3

和H2,其反应的化学方程式是。

（5）为了控制大气中CO?的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是。

A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园

B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例

C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设

D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

一十一.金属的化学性质（共2小题）

13.（2018•永州）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

-铝丝

CuSO

如溶满4

乙

（1）图甲中铝元素的核电荷数为，相对原子质量为。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的（填“延展性”或“导电性叽

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质,

溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝

铜（填“>，，、“<”或"=，，）。

14.（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁

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+甲画

铁矿石—►

的知识。丽

(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是

(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应:

①C+0?向C()2②C+CO2lajinn2C0

其中为冶炼生铁提供热量的反应是(填序号)。

(3)物质甲的阳离子符号是。

(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是。

(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是(任写一个)。

一~H二.纯碱的制取(共1小题)

15.(2018•永州)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要

化学反应原理如下：

NH3+C02+H20-NHJlCOs®

NaCl+NH4HCOa-NaHCOsI+NH.)C1②

xNaiIC0:iNa2C03+C02t+H,0③

已知NaCl、NaHCOa和NH4C1在不同温度下的溶解度数据如下表:

温度(℃)010203040

NaCl35.735.836.036.336.6

溶解度/gNaHC036.98.19.611.112.7

NH4CI29.433.337.241.445.8

请回答下列问题：

(1)反应①的基本反应类型属于反应。

(2)反应②产生的NHQ在农业生产中常用作(选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。

(3)反应③中的化学计量数*=o

(4)20°C时，反应②中的生成物溶解度较小的是(填化学式)

(5)20℃时，将NaCl和NaHCO：,的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体

并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是(填序号)

A、所得溶液仍是饱和溶液

B、所得溶液的质量前者大于后者

C、所得溶液的溶质质量分数都增大

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一十三.物质的相互转化和制备（共1小题）

16.（2021•永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利

用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。

太阳

''、、光电催

（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为（填“化学能”或“热

能“）。

（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生个氢气分子。

（3）也与CO?在一定条件下反应，生成CH30H（甲醇）和1«）,该反应（填“属于”或“不属于”）

置换反应。

（4）图中能够循环使用的物质是（填化学式）。

一十四.有关元素化合价的计算（共1小题）

17.（2020•永州）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

甲乙

（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意

图。据图回答下列问题：

①锂原子的相对原子质量是。

②乙图中x的数值为。

③在化学反应中，锂原子容易（填“得”或“失”）电子，它与丙图中粒子的化学性质相

似（填"A"或"B"或"C”）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：

2LiCoOa+Cg_2Li0,5C0O2+LiC6

LiCoOz中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为

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一十五.质量守恒定律及其应用（共2小题）

18.（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列

问题：

（1）硅元素的相对原子质量为,它属于元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiOz）,其中Si元素的化合价是。

（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：

吉洱

Si0z+2C“向皿-$i+2Xt,X的化学式是。

2899|/

19.（2020•永州）2020年1月23日,永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离

措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H50H）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行

消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、II、0的原子个数比为。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是。

A.易挥发

B.消毒杀菌

C.无色有特殊香味

D.熔点-114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaC10+2HCl-NaCl+Cl2t（有毒）+H?0

在使用过程中，这两种物质（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入CL制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2—NaC10+

+H20

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施（写一条即可）。

一十六.根据化学反应方程式的计算（共5小题）

20.（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2sol

溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

（1）样品中铁粉的质量为g。

（2）若在上述反应条件时上的密度为0.09g/L,试计算产生上的体积（写出详细的计算过程，保留小数

点后一位）。

21.（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化铸，反应

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完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：

（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一

位）

（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g,根据二氧化镒在该反应中所起的作用，可知加入二

氧化锌的质量应为go

22.（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（Ca02）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全

无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过

氧化钙样品（CaCVx&O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[Ca02»xlI20]j2£=2CaO+O2t+2x&0

完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成的质量是go

（2）计算样品CaCVxHzO中的x值（写出详细的计算过程）。

23.（2019♦永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取CuO和C的混合物

17.2g,按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐

标表示生成物中Cu的质量。

（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的点。

（2）计算a点时，产生CO?的质量（写出详细计算过程）。

24.（2018•永州）氧化钻（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钻（CoCk）溶液。CoCL含结晶水数目不同

而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl,吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的

六水氯化钻晶体（COC12・6HZO）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线.

已知：①CoCl2•6H20的相对分子质量为CoCk和6个结晶水的相对分子质量之和。

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固

体

质

量

g

H0»

C1+6

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==

«6H0

CoCl

2

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价。

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