上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

上海市静安区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试

题汇编一选择题

1.（2020・上海静安・统考一模）下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

2.（2020・上海静安•统考一模）下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

3.（2020・上海静安・统考一模）生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

4.（2020.上海静安.统考一模）用化学用语表示NH3+HC1=NH4cl中的相关微粒,

其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：B.HC1的电子式：H［：（j：f

II-N-II

C.N%的结构式：IID.C「的结构示意图：77//

5.（2020.上海静安.统考一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

6.（2020・上海静安・统考一模）将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最

终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCb溶液中

C.在0.1mol/L的NH3-H2。中D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中

7.（2020•上海静安.统考一模）如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水

与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

水袋-

固体碎块

A.硝酸筱B.生石灰

C.氯化镀D.食盐

8.（2020・上海静安・统考一模）同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是

A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同

C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同

9.（2020・上海静安・统考一模）下列不符合安全规范的是（）

A.金属钠着火时使用I泡沫灭火器灭火

B.N%泄漏时向空中喷洒水雾

C.含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

10.（2020・上海静安・统考一模）埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受

腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

11.（2020•匕海静安•统考一模）如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉农的实验现

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

12.（2020・上海静安・统考一模）山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的

防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯垃B.和Bn加成，可能生成4种物质

C.1mol可以和3moiH?反应D.和CH3cH2i'OH反应,生成水的摩尔

质量为20g/mol

13.（2020•上海静安•统考一模）对于图中装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是

O

试卷第2页，共14页

14.（2020・上海静安・统考一模）用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图）,

将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显

上升。下列分析错误的是

收计

郑铝条

A.A1和02化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+—2A卜"+3HgD.“白毛”是氧化铝

15.（2020•上海静安・统考一模）将O.lmohLCH3coOH溶液加水稀释或加入少量

CH3coONa晶体时，都会引起的变化是

A.溶液的pH增大B.CH3coOH的电离度变大

C.溶液中c（OH）减小D.溶液的导电能力减弱

16.（2020.上海静安.统考一模）关于CaF2的表述正确的是（）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCb

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

17.（2020•上海静安•统考一模）某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为

+2.7%,其原因不可能是（）

A.实验时用堪未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

18.（2020・上海静安•统考一模）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

甲乙丙T

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

19.(2020・上海静安•统考一模)实验测得浓度均为0.5moPL-1的Pb(CH3co0)2溶液的

导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方

程式书写错误的是

2+

A.Pb(NCh)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

2+2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb+S=PbS|

C.Pb(CH3coO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2.Pb+2CH3COO-

20.(2020.上海静安.统考一模)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于

水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法

正确的是()

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

21.(2021.上海静安.统考一模)“84消毒液”用CL与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消

杀剂。关于其说法错误的是

A.可直接口服或肌肉注射B.属于混合物

C.有强氧化性，用于环境消毒D.有效成分为次氯酸钠

22.(2021・上海静安・统考一模)飞秒(千万亿分之一秒，即ICT%)化学实验技术可以让

科学家通过"慢动作''观察到处于化学反应过程中的原子与分子的转变瞬间。你认为该技

术不可能观察到的是

A.化学反应中原子的运动B.化学键的断裂

C.原子中原子核内部结构D.新分子的形成

试卷第4页，共14页

23.（2021.上海静安.统考一模）82是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大

气中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

24.（2021・上海静安•统考一模）海水提浪常用SCh+Br2+2H2O-H2so4+2HBr达到富集

目的，此反应相关物质的叙述正确的是

A.Br2是极性分子B.H2s04属于离子化合物

C.属于非电解质的只有SO2D.山。分子的空间构型是直线型

25.（2021♦上海静安•统考一模）微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间

作用力，下列晶体含有两种相互作用的是

A.碳化硅B.氯C.铜D.白磷

26.（2021・上海静安•统考一模）2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的

低压高效电催化还原CCh的新方法，其总反应为NaCl+CCh塾CO+NaClO。下列有关

化学用语表示错误的是（）

B.cr的结构示意图：㊀｝））

A.中子数为12的钠原子：那Na

Na：O:Cl:

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaClOH

27.（2021・上海静安•统考一模）下列变化过程中，气体被还原的是

A.硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊B.一氧化碳高温下使氧化铜变红色

C.氯气使溪化钾溶液变黄D.氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀

28.（2021・上海静安•统考一模）有关水处理的方法错误的是

A.用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物

B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸

D.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨

29.（2021•上海静安•统考一模）可用于实验室贮存氢氧化钠溶液的是

C.细口瓶(橡胶瓶塞)I__________JD.滴瓶J二

30.(2021・上海静安•统考一模)有关化学反应的叙述正确的是

A.硫铁矿粉末在沸腾炉中与空气反应可得SO?

B.少量SO2通入BaCL溶液，可生成BaSCh白色沉淀

C.铁与少量氯气反应生成氯化亚铁

D.工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂粉精

31.(2021・上海静安・统考一模)符合如图能量变化关系的热化学方程式是

O反趣历然

A.2so2(g)+O2(g).-2SO3(g)+(E3-E))kJ

B.2SO3(S)--2SO2(g)+O2(g)-QkJ(Q<E2-Ei)

.E-E

C.SOa(g).-2SO2(g)+^-02(g)+-^kJ

।E-E

D.SO2(g)+yO2(g).■SO3(g)+kJ

32.(2021・上海静安•统考一模)有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如

图所示，下列说法正确的是

(~~\---------〈~~\—COOH---------~\-COOCIh

MNW

A.M的一氯代物有3种B.N、W组成上相差一个CH2原子团，

互为同系物

C.只有N能与氢氧化钠溶液反应D.M、N、W均能发生加成反应和取代

反应

试卷第6页，共14页

33.（2021・上海静安•统考一模）欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+,必要的实验操作

及最佳顺序为

①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氟,化钾溶液

A.①―B.③—C.③—D.①――

34.（2021・上海静安•统考一模）BrCl是一种卤素互化物，与CL性质相似，也能与水或

碱溶液反应。下列说法正确的是

A.BrCl与水反应生成HBrO和HC1,该反应属于氧化还原反应

B.ImolBrCI与KBr溶液完全反应时转移的电子为Imol

C.BrCl可与Cb反应得到B"

D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO

35.（2021・上海静安・统考一模）有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.氯化镀溶液呈酸性，可用于去除铁锈B.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟

剂

C.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥CO2D.氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材

料

36.（2021.上海静安.统考一模）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是

A.SO2与过量NaOH溶液反应：SO2+OH=HSO,

B.Al与NaOH溶液反应：2A1+2OH+2H20=2A1O；+3H2T

2+

C.Ca（HCC）3）2溶液中力口入过量NaOH溶液：Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O

D.NaHSCU溶液与NaOH溶液反应至中性：HSO；+OH=SO,+H2O

37.（202卜上海静安•统考一模）氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较，下列变化

规律正确的是

A.非金属性SiVPVClB.还原性SiH4<PH3VHe1

C.原子半径C<N<FD.酸性HC1O4VH2SiO3VH3PO4

38.（2021・上海静安•统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所

示装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是

ABC

A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B.试剂a为饱和NaHCCh溶液

C.C中溶液pH降低，证明F/+氧化了S02

D.检验C中的溶液含有Fe2+,证明Fe3+氧化了SO?

39.(2021・上海静安•统考一模)港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图),

关于该方法的分析错误的是

A.钢柱做正极B.铝块发生的电极反应：AI-3e=Al3+

C.可使化学能转变为电能D.电子由钢柱经导线流向铝块

40.(2021・上海静安・统考一模)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液

与NaCl溶液混合，析出部分NaHCCh晶体，过滤，所得滤液pH<7,关于滤液中的粒

子浓度关系错误的是

A.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO：)+c(H2co3)

B.c(Cl-)>c(NH：)>c(HCO")>c(CO^)

C.c(H+)+c(NH；)=c(OH-)+c(HCO,)+2c(COj)

KWr,

D.——<1.0xlO-7mol-L-'

c(H)

41.(2022•上海静安•统考一模)我国政府承诺争取2060年前实现碳中和。“碳中和”是

指CO2的排放总量和消减总量相当，以实现二氧化碳排放的“收支相抵”。下列对促进“碳

中和“最直接有效的措施是

A.大规模开采可燃冰作为新能源

试卷第8页，共14页

B.利用可再生电力将CO2转化为CO

C.安装脱硫设备减少煤炭燃烧时的污染

D.实施生活垃圾分类，促进资源回收利用

42.（2022・上海静安•统考一模）下列属于离子化合物，且含有极性共价键的是

A.Na2O2B.H2sC.C2H6D.NH4C1

43.（2022・上海静安・统考一模）乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是

A.甲与乙醛互为同分异构体

B.甲一乙的反应类型为加成反应

C.丙为氯气

D.聚乙烯不是纯净物

44.（2022・上海静安•统考一模）碳化钙可用于制备乙烘：CaC2+2H2O—Ca（OH）2+C2H2b

下列有关说法错误的是

A.比0的电子式为H:O:H

B.Ca（OH）2是强电解质

C.C2H2分子中的所有原子都处于同一直线

.20288

D.Ca2+的结构示意图为J"

45.（2022・上海静安•统考一模）下列事实与盐类水解无关的是

A.胆帆与石灰乳配成杀虫农药波尔多液

B.明研常用作净水剂

C.热的纯碱溶液去油污效果好

D.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸

46.（2022・上海静安•统考一模）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚

铁，可选用的试剂是

A.KMnO4B.KSCNC.H2O2D.NaOH

47.（2022・上海静安•统考一模）下列变化存在电子转移，且符合图示的是

A.用NaOH溶液吸收氯化氢气体

B.SO2气体使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.将氨气通入稀硫酸中

D.FeSO4溶液在空气中变质

48.（2022.上海静安.统考一模）紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏

醉的描述错误的是

VH^^-CH2OH

A.分子式为CIOHMOB.具有两种官能团

C.可发生消去反应D.环上的一氯代物有五种

49.（2022・上海静安•统考一模）往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强

的是

A.碳酸钙粉末B.氟化钢溶液C.稀硫酸D.二氧化硫气体

50.（2022.上海静安.统考一模）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气,

再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装

置实验。用高压汞灯的紫外线照射一段时间后，水槽中有白色晶体析出，试管内气体颜

色逐渐变浅，管内液面上升，上方有少量白雾，内壁出现油状液滴。关于该实验的说法

错误的是

A.析出的白色晶体是氯化钠

B.试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳

C.该实验生成的含氯有机产物可能不止一种

D.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

51.（2022・上海静安•统考一模）反应H2（g）+g02（g）TH20（g）的能量变化如图所示，a、b、

c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是

试卷第10页，共14页

A.H2O⑴-H2（g）+；O2（g）-ckJ

B.2H20（g）-2H2（g）+O2（g）+2（a-b）kJ

C.2molH（g）和ImolO（g）形成ImolH?。©）需要吸收bkJ的能量

D.2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2moi比0（1）放出的热量小于2（b-a）kJ

52.（2022・上海静安•统考一模）如图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

化合价

（।

+6-氢

+4-化d

物

物

质

0--类

轨

含

盐

单

别

化

-2-氧

质

物

酸

A.a的电离方程式为HzSif92H++S~

B.溶液d久置空气中，pH将减小

C.溶液g呈中性，溶液f呈碱性

D.铜与e的浓溶液共热，所得气体通入BaCb溶液中，生成白色沉淀

53.（2022.上海静安.统考一模）海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰,

其融化后的水为淡水。海水冻结时，部分未及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形

式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡某海冰大致结构如图所示，有关该海冰的叙述正确

的是

外

层

图例：Q/H2OO盐泡

（物质的量之比）氯化钠：水=1:5x104

A.水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

B.海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层NaCl的浓度约为IO3molU（设冰的密度为0.9gem?）

D.每1mol水分子的海冰内就有2xl（y5刈个NaCl分子（阿伏加德罗常数用M表示）

54.（2022・上海静安•统考一模）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

大，Z是地壳中含量最高的金属元素。已知：2W2X+2Y2T4WY+X2。M分子中含有碳、

氮、W、X四种元素，M分子部分结构如图所示（…表示氢键）。下列说法正确的是

A.氢健是特殊的化学键

B.稳定性：W2X>WY

C.简单离子半径：X>Y>Z

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱

55.（2022・上海静安•统考一模）已知“Se、”Br在周期表中位于同一周期，下列关系中

正确的是

A.原子半径：Br>SeB.稳定性：H2Se>HBr

C.还原性：Se2->BrD.非金属性：Se>Br

56.（2022・上海静安•统考一模）「、Fe2\SO2、C「、H2O2均有一定的还原性,酸性溶

2+

液中还原性强弱顺序为：Cr<Fe<H2O2<r<SO2«下列反应不能发生的是

A.SO2+O2+2H2OH2O2+H2s04

B.Cb+SO2+2H2OH2so4+2HC1

3+2+

C.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO：+4H+

2+3+

D.I2+2Fe=2Fe+2r

57.（2022・上海静安•统考一模）溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的

是

A.90。（2的纯水pH=7

B.将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C.电解质溶液中都存在水的电离平衡

D.室温下pH相同的盐酸和明矶溶液，水的电离程度相同

58.（2022.上海静安.统考一模）火星大气中富含CO2,一种有CO2参加反应的全固态电

试卷第12页，共14页

池有望为火星探测器供电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，NasZrzSi2Pol2为无机

固态电解质。该电池工作时

A.将电能转化为化学能

B.负极上发生还原反应

C.CO?在正极上得电子

D.电子通过NasZnSi2Poi2移向负极

59.(2022・上海静安•统考一模)一定条件下，将三组C0(g)和H?0(g)分别通入体积均为

2L的恒容密闭容器中，进行反应：C0(g)+H20(g)脩”CO2(g)+H2(g),得到如下数据：

起始时/mol平衡时/mol

实验组温度/y达到平衡所需时间/min

COH2OCO2

1650421.65

2900210.43

3?210.40.1

下列说法错误的是A.实验1中，前5minC0的平均速率为0.16molL【min」

B.与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度

C.平衡常数：实验1＞实验2

D.C0平衡转化率：实验1＞实验2

60.(2022・上海静安・统考一模)常温下，往20mL0.1moLLTNH4HS04溶液中逐滴加入

O.lmol.L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的cMH+)与所加NaOH溶液体积的关系如图

所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确

的是

A.a~c之间，主要反应为NH；+OH—=NH3-H2O

B.b点、d点对应溶液的pH均为7

C.d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO：-)=0.05mol/L

D.pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO：)>c(NH：)>c(OH—)=c(H+)

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.A

【详解】A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误;

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为A。

2.D

【详解】石油分储首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

3.B

【详解】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确;

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B。

4.C

【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N-H键；

D、。最外层有8个电子。

【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为：N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为选项B错误；

II-N-1I

I

C、NH.3中含个N-H键，NH3的结构式为：H,选项C正确；

^17)2W

D、C1-最外层有8个电子，C「的结构示意图为1i),选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意

答案第1页，共20页

它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和

离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

5.C

【详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

C.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化

学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OFT和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为C。

6.D

【分析】Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移,

溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【详解】Mg(0H)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±=Mg2+(叫)+20H-(ag)；

A.在纯水中，Mg(0H)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；

C.在O.lmol/L的NH3H2O中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(0H)2

可能完全溶解，故D正确；

故答案为D。

7.B

【详解】A.硝酸铁与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；

B.生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；

C.氯化核与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；

D.食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；

故答案为B。

【点睛】考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是

解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属

与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反

应，c、co、H2还原金属氧化物，镀盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放

出热量，即为放热反应来解题。

答案第2页，共20页

8.C

【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决

于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由丫=1!乂丫„1可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。

【点睛】在相同条件下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。

9.A

【详解】A.钠的燃烧产物为NazOz，能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气

易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，N%泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

10.C

【详解】A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，

不可能是Cu电极，故B错误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH

可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故

D错误；

故答案为C。

【点睛】考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐

蚀的条件即可解答，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金

属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢铁作正极，从而钢管得到保护。

11.D

【详解】A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原

子取代，随反应进行，氯气的浓度减小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代燃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和

四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极

答案第3页，共20页

易溶于水，试管内液面上升，C正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

12.B

【详解】A.分子中还含有段基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加

成可以是1,2一加成或1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个

碳碳双键，Imol可以和2m。旧2反应，C错误；D.酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和

CH3cH2*OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答案选

B。

13.C

【详解】A.用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面稳定不下降，说明装置气

密性良好，所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，A不符合题意；

B.用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，

所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，B不符合题意；

C.因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所

以无论该装置气密性是否良好，打开分液漏斗活塞，液体都会顺利滴下，所以不添加其他仪

器，不能检查出装置是否漏气，C符合题意；

D.向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生,

所以不添加其他仪器，能检查出装置是否漏气，D不符合题意；

答案选C。

14.B

【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去

氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。

【详解】A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+-2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选Bo

15.A

+

【详解】A.CH3coOH溶液中存在CH3coOHCH3COO+H,加水稀释时，平衡虽然正

向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3coONa晶体时，平衡逆向移

答案第4页，共20页

动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意；

B.CH3co0H溶液中存在CH3coOH.-CH3coeT+H+,加水稀释时，平衡虽然正向移动，

CH3co0H的电离度变大，加入CH3coONa晶体，平衡逆向移动，CH3co0H的电离度变

小，B不合题意；

C.由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c（OH）增大,C不合题意；

D.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平

衡虽然正向移动，当溶液中CH3coe）•、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸

钠晶体后，溶液中的CH3coeT浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强,

D不合题意；

故答案为：Ao

16.D

【详解】A.Ca2+与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高,

所以CaF2的熔点高于CaCh，故B错误；

C.CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaF?中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能

导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；

故答案为D。

17.B

【详解】A.实验时用烟未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错

误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误;

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，

测定结果偏高，故D错误；

故答案为B。

【点睛】考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据

结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）-m（容器十无水硫酸铜），质量分数

=理业乂100%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造

m晶体

答案第5页，共20页

成测量结果偏高。

18.C

【详解】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反

应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故

B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻

璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为C。

19.C

【分析】由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学

式，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

A.Pb(NCh)2溶液与CH3coONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为:

2+

Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2,A项正确；

2+2

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合会生成PbS沉淀,发生反应的离子方程式为:Pb+S-=PbS1,

B项正确；

2

C.Pb(CH3coe溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S-

=PbS1+2cH3co0一，C项错误；

D.Pb(CH3coe))2在水中电离：Pb(CH3coe))2.Pb2++2CH3co0-，D项正确；

答案选C«

【点睛】Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之

O

20.B

【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为

O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH

均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸，则W

为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，

而原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

答案第6页，共20页

【详解】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为C1,

A.Y不可能是Si元素，因为SiCh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S"、

C「和Na+的离子半径为S2>Cl>Na+,故B正确：

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,

故D错误；

故答案为Bo

21.A

【详解】A.“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，具有一定的腐蚀性，可以灼伤人体，不可直

接口服或肌肉注射，故A错误；

B.“84消毒液”为溶液，属于混合物，故B正确；

C.“84消毒液”含有NaClO,具有强氧化性，可以消毒杀菌用于环境消毒，故C正确；

D.“84消毒液”可以消毒杀菌是因为含有具有强氧化性的次氯酸钠，所以有效成分为次氯酸

钠，故D正确；

综上所述答案为A。

22.C

【详解】A.化学反应中原子的运动是反应过程中原子的转变瞬间，能观察，故A不符合题

意；

B.化学键的断裂，说明在反应过程中分子变为原子，能观察，故B不符合题意；

C.原子中原子核内部结构是通过显微镜放大才能观察，而不是通过“慢动作”观察，故C符

合题意；

D.新分子的形成，说明在反应过程中原子之间形成化学键，能观察，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

23.C

【详解】A项，光合作用消耗C02,光合作用的总方程式可表示为

叶系体

6co2+6H2O三照“C6H2。6+6。2,光合作用会引起大气中C02含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量C02反应生成H2c03,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成

答案第7页，共20页

C02,化石燃料的燃烧会引起大气中C02含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物

作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗C02,有利于碳酸盐沉积，

碳酸盐沉积不会引起大气中C02含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

24.C

【详解】A.Bn分子正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；

B.H2sCU只含共价键属于共价化合物，故B错误；

C.反应中的化合物有SCh、氏0、H2SO4.HBr,其中只有SO2不能电离，为非电解质，故

C正确；

D.氏0中心原子价层电子数为4,含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，故D错误；

综上所述答案为C。

25.D

【详解】A.碳化硅为原子晶体，C原子与Si原子间存在共价键，故A不符合；

B.氯为单原子分子，只存在分子间作用力，故B不符合；

C.铜为金属晶体，只存在金属键，故C不符合；

D.白磷分子中P原子间形成共价键，白磷分子间存在分子间作用力，故D符合；

故选D»

26.D

【详解】A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na,故A正确；

z-x\\\

(+17)288

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C「的结构示意图：，)),故

B正确；

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，C02的结构式：O=C=O,故C正确；

一...・一一

Na-fO；Cl：：＜

D.NaClO是离子化合物，NaQO的电子式："",故D错误；

故选D。

27.C

【详解】A.硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；

答案第8页，共20页

B.一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2,故B不符合题意；

C.氯气使漠化钾溶液变黄时，氯气将澳离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；

D.氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故

D不符合题意；

综上所述答案为C。

28.B

【详解】A.铝盐、铁盐能够水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，

沉降净水，故可用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物，故A正确；

B.氯气不能与与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2s等处理水中的Ci?+、Hg?+等重

金属离子，生成难溶的CuS,HgS,故B错误；

C.石灰、纯碱与酸发生反应生成氯化钙、氯化钠，故可用石灰、纯碱等碱性物质处理废

水中的酸，故C正确；

D.烧碱与高浓度NH；反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨,

故D正确；

故选B。

29.C

【详解】A.氢氧化钠溶液属于液态混合物，不能用广口瓶贮存，A不选；

B.玻璃的主要成分SiO2能与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠将瓶塞与瓶身黏在一

起，从而使瓶塞难以打开，不能用带有玻璃瓶塞的细口瓶贮存NaOH溶液，B不选；

C.氢氧化钠溶液属于液态混合物，用细口瓶贮存，NaOH溶液不会腐蚀橡胶，可用橡胶瓶

塞，C选；

D.滴瓶的滴管中玻璃的主要成分SiO2能与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠将滴管

与瓶身黏在一起，从而使滴管难以打开，不能用滴瓶贮存N