2021届高三化学高考全真模拟题（有答案和详细解析）

2021届高三化学高考全真模拟题（有答案和详细解析）

（90分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

答案A

解析泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，比0能导电，且HQ也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用

于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B

项正确；水性漆以水作溶剂，相较于油性漆，更有利于健康和环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，

形成原电池时为负极，电热水器内胆（铁）被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，I）项正确。

2.下列有机物的命名正确的是（）

H3c

A.二甲苯：CM

B.3-乙基-1-丁烘：~y~

CH

I3

C.2-甲基-2,4-己二烯：H3C-C=CH-CH=CH-CH3

CHCH

I3IS

Hc—c—CH—CH—CH

3I23

D.2,2,3-三甲基戊烷：CH3

答案C

解析属于苯的同系物，应该是间二甲苯，A错误；属于焕煌，名称应该是3,3-二甲基-1-戊焕，B错误；

属于二烯烧，命名正确，C正确；属于烷烧，应该是2,2,4-三甲基戊烷，D错误。

3.下列化学用语正确的是（）

A.NCb中所有原子都满足最外层8电子结构

HH

EH：N：H]+S2-[H：N：H[+

B.硫化镂的电子式为日ii

C.HCN的比例模型为

⑻28

D.Mg2\O?、K\Ne的结构示意图都可以用"表示

答案A

解析NC13中N原子族序数+“=5+3=8,所以所有原子都满足最外层8电子结构，A项正确；硫离子电

IIII

IH：N：H]+匚S:广[H：N：H]+

子式表达错误，应该为：44；C、N原子的大小比例错误，C项错误;

(2)28

K+不符合-7,D项错误。

4.下列实验操作能达到实验目的的是()

实验目的实验操作

A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中

B由MgCb溶液制备无水MgCb将MgCb溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水与乙醉中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

答案D

解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中

滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCb水解产生的HC1

易挥发，将MgCb溶液加热蒸干生成Mg(OH)2,故由MgCb溶液制备无水MgCb要在HCI气流中加热蒸

干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,错误；D项，分别

将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较

水和乙醇中氢的活泼性，正确。

5.菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是()

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.b的分子式为CKJHISO

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

答案C

解析不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，其六元环上的一氯代物有5种，A

项错误；b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4,故氢原子数=10X2+2—4X2=14,分子

式应为GMQ,B项错误；a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，

a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锦酸钾溶液

反应，即都能发生氧化反应，C项正确；a能使澳的四氯化碳溶液褪色，而b不能，故浪的四氯化碳溶液

也可以鉴别a和b,D项错误。

6.私是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1粒

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18M

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.04

D.1.0molCH”与Ck在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0怨

答案B

解析16.25gFeCh的物质的量n（FeCl3）=0.1mol,如果氯化铁完全水解,则生成0.1molFe（0H）3,

而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.14,A项错误；氧气是单

原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8。3,相对分子质量为92,1

mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲

烷反应后生成的CH3CI、CH£k、CHCL、CCL共为1mol,D项错误。

7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“氮”（2）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案C

解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4,正确；

B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O.NH3、SiH4,H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，

正确；C项，HC1的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：C1>C,错误；D项，根据元素的原子序

数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。

8.化学是以实验为基础的科学。下列有关实验现象描述不正确的是()

选项操作现象

A在空气中点燃镁条发出耀眼白光，生成白色固体

B将点燃的钠块伸入氯气中钠块剧烈燃烧，生成大量黑烟

C将乙烯通入高镒酸钾溶液溶液褪色

D将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝

答案B

解析Mg燃烧生成MgO,则发出耀眼白光，生成白色固体，故A项正确；钠与氯气反应生成NaCl,Na块

剧烈燃烧发出黄色火焰，生成白色固体，故B项错误；乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，故C项正确；

淀粉遇碘变蓝，则土豆片表面变蓝，故D项正确。

9.(2020年北京海淀4月)下列反应的离子方程式不正颐的是()

2

A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH=SiO3+2H2O

2+

B.实验室制Cl2：MnO2+4HCl(浓)屋=Mn+2C1+2H2O+C12T

3+2+

C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCh溶液：2Fe+3Mg(OH)2—2Fe(OH)3+3Mg

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO?溶液：HSO3+Ba+OH=BaSO3i+H2O

答案B

解析A.玻璃塞中的二氧化硅能够与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，反应的离子方程式为

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O,故A正确；

B.盐酸是强酸，实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cr4M/+2C12T+2H20,故B错误；

C.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCb溶液发生反应离子方程式为

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,实现沉淀的转化，故C正确；

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSC>3溶液的离子方程式为:HSO3+Ba+OH=BaSO31+H2O,故D正确；

故选B。

10.(2019•河北安平中学高三月考)CuCl晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸和乙醇。实验室用如图所示装置制取CuCl。以下说法正确的是()

A.装置A中发生的反应是氧化还原反应

B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造

C.装置B中发生反应的离子方程式是S02+2a?++2Cr+2H/)=2CuC”+4仁+$0厂

D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO,能被充分吸收

答案C

解析浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化

还原反应，故A错误；铁的活泼性大于铜，铁能够与氯化铜溶液反应置换出单质铜，因此装置B中的搅拌子

不能是由铁直接铸造的，故B错误；铜离子具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成

2++

CuCl和SOf,装置B中发生反应的离子方程式是：SO2+2Cu+2Cr+2H2O=2CuClI+4H+SOr,故C

正确；C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收SO?尾气，防止污染空气，干燥管替代导管，能够起到防倒吸的作用，

故D错误。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4

分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.（2020•曲靖市富源县教育局高二期末）流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循

环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的

一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+Pb02+2H2S04=CuS04+PbS04+2H20o下列说法不正确的

是（）

A.a为负极，b为正极

B.该电池工作时PbC>2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu—2e-=Ci?+

D.调节电解质溶液的方法是补充C11SO4

答案D

解析电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CUSO4+PbSC\+2H?O,则铜失电子发生氧化反应为负极,PbO2

得电子发生还原反应为正极，所以a为负极，b为正极，故A正确；PbCh得电子发生还原反应为正极，电

+__

极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,所以PbO2电极附近溶液的pH增大，故B正确：铜

失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu—2e=Cu2+,故C正确；由电池总反应Cu+PbC）2+

2H2sO4=CuSC>4+PbSO4+2H2O可知，调节电解质溶液的方法是补充H2so4,故D错误。

12.向100mLFe2（S0,）3和CuSO」的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入

铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu”和Fe?+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol-L-'

D.原溶液中Fe2(S0)3和CuSO」的物质的量浓度之比为1：1

答案BC

13.(2019•吉林高三期中)NH：,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发

现在以FeQ为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，下列说法正确的是()

过程m

2FC2,—NH+2H*

2:■OSO?

反应过程

A.NM催化还原NO为放热反应

B.过程I中NHs断裂非极性键

C.过程H中NO为氧化剂，Fe"为还原剂

D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H20(g)

答案AD

解析根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH,催化还原NO为放热反应，故A正确；

NH、断裂的是N—H极性键，故B错误；过程H中NO-Nz,化合价由+2-0,化合价降低，得电子作氧化齐U，

Fe，+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；由图像知，脱硝的总反应为：4Nl%(g)+4N0(g)+

02(g)4N2(g)+6H20(g),故D正确。

14.常温下，向1L浓度为0.4mol•的乙醇酸［CHKOIDCOOH］溶液中加入8gNaOII固体得到X溶液,

将X溶液平均分成两等份，一份通入HC1气体，得到Y溶液，另一份加入NaOH固体得到Z溶液，Y、Z溶

液的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()

0.020.04”/mol

A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B.溶液中的电离程度：c>b

-++-

C.a点：c［CH2(OH)COO］>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.稀释Y溶液后，溶液中£叫累一案I消J一变大

cLCH：>OHCOuHJ

答案c

解析本题考查弱电解质的离子平衡，c点对应曲线pH减小，则代表的是通入HC1气体的曲线，A项错误；

b点时溶液中含0.06molCH2(0H)C00H和0.14molCH2(OH)COONa,c点时溶液中含0.14molCH2(0H)C00H

和0.06molCH2(OH)COONa,溶液中水的电离程度：b>c,B项错误;a点时含等物质的量的CH?(OH)COOH

和CH2(0H)C00Na,溶液呈酸性，则CH2(0H)C00H的电离程度大于CH2(OH)COONa的水解程度,C项正确;

'(CH2c［*需［薪］”—是乙醇酸的电离平衡常数，稀释后4不变，D项错误。

15.(2020年北京海淀)某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表

实验操作现象

向盛有Na：S溶液的①中持续通②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低：

I

入CO：至过量③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡

向盛仃NaHCCh溶液的①中持续

II现象同实验【

通入H2s气体至过贵

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是()

A.③中白色浑浊是CaCCh

2++

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUS1+2H

22

C.实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S=CO3+H2S

D.由实验I和II不能比较H2c和H2s酸性的强弱

答案C

解析A.由上述分析可知，③中白色浑浊是CaCO3,不可能是CaS,CaS遇水完全水解，故A结论正确；

2++

B.②中溶液降低的原因：H2S+Cu=CuSi+2H,产生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B结论正确；

2

C.实验①中过量CO2发生的反应是2CO2+2H2O+S=2HCO3+H2S,故C结论错误；

D.根据实验I和II中现象：I中通二氧化碳有硫化氢生成；II中通硫化氢有二氧化碳生成，故不能比较

H2c和H2s酸性的强弱，故D结论正确；答案为C。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：

(1)写出用的一种用途：，

(2)从N元素化合价分析，用具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)

氧化性：。

还原性：。

(3)HNO3与下图中的物质C常用于检验C「的存在，则C的化学式为。

策元素的价态

-3-B1

气态氮化物单质气化物酸盐物质的类别

(4)实验室制取物质B的化学方程式为_________________________________________________

(5)NCh与水反应生成物质A的化学方程式为

(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

答案(1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等)

/C、ZIOTT催化剂CNTTT/TNT”d点燃A4XT、KT_LC放电或高温八1八

⑵N2+3H2高用森田2NH3(或N2+3Mg==Mg3N2)N+O^^==2NO

同？m、|H］；J£22

(3)AgNO3

(4)Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaCl2+2NH.,t+2H2O

(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(6)4HNCh(浓)+C=^=CC)2t+4NO2t+2H2O

17(14分)过硫酸盐在工业生产中用途广泛，常用作氧化剂、漂白剂。回答下列问题：

I.(1)利用三氧化硫法制备过硫酸钠(Na2s◎)的反应方程式如下：

2S0：t(g)+H202(aq)+2NaOH(aq)=Na2S20s(aq)+2HQ⑴AH

1

已知:2NaHS04(aq)+H202(aq)=Na2S208(aq)+2H20(l)A〃=+49.3kJ-moF

SO3(g)+NaOH(aq)=NaHS0-i(aq)△压=-261.6kJ,mol

则XH=o

⑵利用惰性电极电解硫酸镀和硫酸的混合溶液，可制备过硫酸钱［(NHMSa］。写出阳极的电极反应式:

II.在碱性环境下，过硫酸盐可将废水中的亚硝酸盐等含氮化合物氧化成硝酸盐。

(3)将NaNOz与Na2s2。8、NaOll溶液混合，发生反应：N07(aq)+S20t(aq)+20If(aq)NO；(aq)+2SOt(aq)

+H2O(1)△仇已知混合溶液中NO「的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时NOT的脱除率与Na&Ox的

初始浓度的关系如图所示。

Na2s20H初始浓度/mol・L"

①(填“>”“=”或"v”)o。

②比较大小：a点r逆.(填”或那点”，理由是

③一定温度下，下列可判断该反应达到平衡状态的是(填字母)o

A.溶液的pH不再变化

B.K(s2or),E=2Hsor)a

cNOo\al(一,3)

cCSOo\al(2-,0不再变化

D.该反应的化学平衡常数不再变化

in.过硫酸镂和碘化钾在水溶液中发生反应：s2or+sr2sor+ir,研究表明，常温下，该反应的反应

3--1-1

速率r=4X10Xc(S208)X)(/的单位为mol,L,s).

⑷将浓度均为0.2mol•「的(NHJ2s20s溶液和KI溶液等体积混合，测得时刻溶液中c(S(T)为0.04

mol,L-1,则友时亥ijv—mol,L1,s',

⑸该反应的机理为：

3

第一步：s2or+r-S2O8I~慢

3

第二步：s2o8i-+r-2sor+i2快

第三步：L+广—快

下列说法正确的是(填字母)。

A.第一步反应是总反应快慢的控制步骤

B.该反应的速率与c(L)有关

C.第一步反应活化能〉第二步反应活化能

D.F(S20D=K(F)=r(I：D

答案(1)-473.9kJ•moP'(2)2S(T—2e-=S戏-(3)①〉②<6点相对于a点，Na2s20s的浓度

更大，温度更高，故6点逆反应速率更大③A(4)1.28X10-5(5)AC

解析(1)根据盖斯定律可知：

△〃=A〃+2AA=[(+49.3)+2X(—261.6)]kJ•mol-1=-473.9kJ•moL。

(2)由题意可知，SO厂在阳极失电子生成$#广，电极反应式为2so7―2e-=SzO『。

⑶①90℃时NOT的脱除率比35c时大，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，AH>0。

②。点相对于a点，NazSB的浓度更大，温度更高，故6点逆反应速率更大。

③反应过程中，c(0I「)减小，pH减小，当pH不变时，说明反应达到平衡状态，A正确；平衡状态时，2MS20T)

正="S0『)逆，B项弱误，3)始终为看不能判断反应达到平衡状态，C项错误；温度

不变，化学平衡常数始终不变，I)项错误。

⑷将(NHMSQs溶液和KI溶液等体积混合，浓度均变为0.1mol•L

SzOs+31一2S0i+I3

起始浓度/mol•「'：0.10.100

转化浓度/moLL?0.020.060.040.02

6）时浓度/mol•L70.080.040.040.02

_3

to时刻7=4X10Xc(S2ODXe(r)

=(4X1()TXO.08X0.04)mol•L_1•s"'=l.28X10^mol•L-1•s，

(5)第一步是慢反应，慢反应决定总反应的快慢，A正确；由题干信息可知，该反应速率只与c(Sz(T)与c(I

一)有关，B项错误；活化能越大，一般分子越难成为活化分子，发生有效碰撞的几率越小，速率越慢，因

此第一步反应活化能〉第二步反应活化能，c正确；该反应的总方程式为s2()『+3厂2so.r+ir,其中

S2。仁、「、n的化学计量数之比为1：3：1,速率之比也应为1：3：1,D项错误。

18.(12分)据《科技日报》报道，近日《危险物质杂志》发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高

毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量

摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。

请回答下列问题：

(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1,基态银原子的价层电子排布式为；金元素属于一

区。

(2)银器变黑的原理：在空气中银器长时间与空气接触，4Ag+2H>S+02=2Ag2S+2H20«

①在该反应中，断裂的化学键有(填字母)。

A.金属键B.离子键

C.共价键D.氢键

②常温常压下，40呈液态，HzS呈气态，其原因是。

③HQ的热稳定性比H£强，其原因是«

(3)实验室广泛使用AgNOs试剂，制备AgNOs原理是3Ag+4HN03=3AgN03+N0t+2比0。

①AgNOs晶体中阴离子立体构型是；与它互为等电子体的分子或离子有：

_(写两种即可)。

②已知：HNQ,是强酸，HNO2是弱酸，其原因是o

⑷银是常用的催化剂。例如，

i：CH2^=C1L+O2—工(环氧乙烷)

Ag

ii：2CHBCH20H+0,2CH3CH0+2H20

上述反应中，碳原子采用Sd杂化的物质名称：。

⑸配离子［Ag(CN)z「中配体CN-中提供孤电子对的原子是C不是N,其原因是。

(6)某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，铜位于面心，银位于顶

点。已知：M晶体的摩尔质量为mg•mol-',%代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dg-cm_3,M晶

胞参数为pm。

答案(l)4』05sids

⑵①AC

②也0分子间存在氢键，H2s分子间只存在范德华力

③0的原子半径小于S,H-0键键能大于H-S键

(3)①平面三角形COt,SO：,、Se03(任写两种，答案合理即可)

②HN03分子中非羟基氧比HNO?多中N的价态较高，吸引H—0键中共用电子对能力较强，易断裂H-0

键

⑷乙烯、乙醛

(5)N的电负性大于C,N提供孤电子对能力比C小

(6)A

Nd•M

解析(1)铜、银、金位于第IB族，属于ds区。

(2)极性键和非极性键属于共价键。物质状态、熔点和沸点由粒子间作用力大小决定，而氢化物的热稳定

性由共价键强弱决定。

⑶①NO；中N价层有3个电子对，孤电子对数为0,所以它呈平面三角形结构，N采用sp,杂化，与C(T、

SO：；、SeOs互为等电子体。②HNOs、HNOz分子中，前者非羟基氧为2,后者为1,N的价态越高，吸引H—0

键中共用电子对能力越强，越容易断裂H—0键。

(4)乙烯、一CHO上C采用sp,杂化。其他碳原子采用sp：'杂化。

(5)提供孤电子对的原子具备两个条件：有孤电子对、电负性相对较小。所以，作配体，C提供孤电子

对。

m3frn

(6)1个M晶胞含3个铜、1个银。设M的晶胞参数为a,有：赤=&。=、/7不义1。力"1。

19.(12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

I.用已准确称量的KBr()3固体配制一定体积的amol[TKBrO3标准溶液；

H.取KmL上述溶液，加入过量KBr,加H2sO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

HL向H所得溶液中加入V2mL废水；

M向III中加入过量KI；

V.用6moiNa2s2O3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消

耗溶液

Na2s2O3V3mL«

OH

6十

已知：①苯酚和滨水反应得到白色沉淀2,4,6-三澳苯酚，〜+3Br2-Br+3HBr

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

③Na2s2O3和Na2sQs溶液颜色均为无色。

(1)11中发生反应的离子方程式是。

(2)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是

(3)KI与KBrCh物质的量关系为〃(KI)26〃(KBrO3)时，KI一定过量，理由是

___________________________________________________________________________Q

(4)V中滴定至终点的现象是。

(5)废水中苯酚的含量为(苯酚摩尔质量：94g.mor')

答案⑴BrO3+5Br-+6H+=3Br2+3H2。

(2)11中生成的Bn与废水中苯酚完全反应后，III中溶液颜色为黄色，说明有Br?剩余，剩余由2与过量KI

反应生成b可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br2

(3)由反应KBrCh+5KBr+3H2so4=3K2so4+3Br2+3H?O可知3/j(KBrO3)=n(Br2),II中B〉部分与苯酚

反应，剩余澳在IV中反应为Br2+2KI=I2+2KBr,若剩余溪完全反应，则n(KI)^2»(Br2),推知

〃(KI)26〃(KBrO3)

(4)当滴入最后一滴Na2s2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色

94(6可一皿

⑶6V2

解析(1)KBrC)3溶液中加入KBr和H2SO4,溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2„(5)n(BrOD=«V,X107mo1,

+3

根据反应BrO；+5Br"+6H=3Br2+3H2O可知n(Br2)=3aV,X10-mol,澳分别与苯酚和KI反应，先计

算由KI消耗的澳的量，设为々(Bn),根据b+2Na2s2C)3=2Nal+Na2s式上可知12〜2Na2s2O3,又Br?+2I

-3-3

-=L+2Br-可知BB〜I2,可得BR〜2Na2s2O3,n(Na2S2O3)=/?V3XIOmol,m(Br2)=^V3XIOmol,

再计算由苯酚消耗的澳的量，设为〃2很「2)=”祖「2)一川6「2)=(3。匕一/匕)乂10-3mol,苯酚与淡水反应的

3

计量数关系为3Br2-C6H5OH,/?(C6H5OH)=17Z2(Br2)=(aV|-1z?V3)><Wmol,废水中苯酚的含量=

3-3

(fl^XlO-1Z7V3X10)molX94g-mof'94(6"％(

_3gL

V2X10L=6V2'°

20.(11分)如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和FeG等)中回收重金属的工艺

流程。

例T通入热蒸气JCdCOs

;「有机相②

一

催

化反手取I—再生回用

辄

化4

①试剂x水相J

.

..NiSO.-6H2O

l*Co(OH)3詈c℃k溶液-c℃k•6H2O

回答下列问题：

2+

⑴浸取过程为先加入NH,HC03溶液，再向其中通入NH3,滤液①中主要含［Cd(NH3)/2+、［Ni(NH3)6］,

2+

［Co(NH3)6］SC0r»写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：o

⑵为探究“催化氧化”步骤中［Co(NH3)J+氧化为［Co(NH3『+的实验条件，向［Co(阳)6］"含量为0.38

的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：

『+/-3+-l

[Co(NH)6g.L[Co(NH3)6]/g-L(90℃,石墨催

反应时间

'(25℃)化)

1.5h0.0900.35

2.5h0.140.38

5h0.350.38

由表中数据可得，[Co(NH3)612+氧化的最佳条件为。

⑶已知Co(0H)3为强氧化剂，向Co(0H)3中加入浓盐酸发生反应I,写出该反应的离子方程式:

(4)“反萃取”的原理为NiR“机+2父Ni?++2HR优I,需加入的试剂X为,分离有机相和水相

的操作为。

(5)水相①的主要溶质为(填化学式)。

(6)生成CdCOs沉淀是利用反应[Cd(NHjJ2++C0TCdCOBI+4NH3t»已知：常温下，该反应平衡常数4

2+

=2.75X10$,[Cd(NH3)4]Cd?++4NFh的平衡常数/不稔=2.75X10”,列式计算/(CdCOs)：

答案(l)NiO+5NH3+NH,HCO3=[Ni(NH3)e]C()3+H2O

(2)90°C,石墨催化，反应时间为2.5h

+-2+

(3)2Co(OH)3+6H+2C1=2CO+C12t+620

(4)硫酸溶液(或H2SO„溶液)分液

⑸[Cd(NH3)JC03

(6)^p(CdCOa)—c(C0D,c(Cd'')

cNHs,cCd',cC0o\al(2-,3),c{[CdNH3-i]"+}

c{[CdNH3}•cNII3

琮稻2.75X10T.12

^~=2.75X105=L0X10

2

解析(1)由题给信息，浸取过程得到的滤液①中含[Cd(NH)F+、[Ni(N113)6]\[Co(NIh)6]2+和COT,可知

NiO浸取时发生反应的化学方程式为Ni0+5NHs+NHiHCOa=[Ni