2024年江苏省苏州市姑苏区苏高联盟学校中考一模化学试卷(无答案)

2023~2024学年度第二学期初三教学情况调研（一）化学2024.04注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座位号、考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上；并用2B铅笔把10位考号在答题卡相应位置上的数字涂黑。3.答选择題必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 C1-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1.春天，百花齐放，鸟声清脆，下列行为对环境没有危害的是()A.春游时，肆意的野炊、烧烤B.勾兑农药时，大量的农药流失在田间的水沟里C.合理栽种苗木，美化环境D.春耕时，滥施大量化肥2.厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是()A.用小苏打烘焙糕点 B.用炉具清洁剂除去水壶中的水垢C.用食盐作调味剂 D.用活性炭除去冰箱中的异味3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A.气密性检验B.CO2验满C.稀释浓硫酸D.测溶液pH4.空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是()A.干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%B.通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应C.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成57小题。5.《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下主要涉及化学变化的是()A.采 B.拍 C.焙 D.封6.茶叶中富含硒，有一定防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是()A.图示中x为18 B.硒原子核内有34个质子C.硒原子的原子质量为78.96g D.硒原子在化学反应中易得到2个电子7.茶汤的色、香、味，由茶黄素（C29H24O12）等物质所致。有关这种物质的说法不正确的是()A.茶黄素属于有机物 B.茶黄素相对分子质量为564C.茶黄素由碳、氢、氧元素组成 D.茶黄素中氢、氧元素质量比为2:18.火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是()A.当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风D.烧锅炉用的煤加工粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧9.小苏在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是()A.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NOB.钙的化合物在水中的溶解性（20℃）由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4D.生铁和钢的含碳量由高到低：生铁、钢10.下列归纳和总结完全正确的一组是()A.化学与生活B.化学与环境①适当补充维生素D可促进入体钙质吸收②用活性炭吸附冰箱中的异味③口罩的材料聚丙烯属于合成材料①减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害②易拉罐属于可回收垃圾③印染厂碱性废水需用硫酸中和后再排放C.化学与健康D.组成与性质①鸡蛋生食营养更好②无机盐和水不属于营养物质③火锅店可用福尔马林对海鲜防腐①保持氯化钾化学性质的微粒是氯化钾离子②H2O2与H2O化学性质相似③CO2变成干冰，分子停止运动11.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶解于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是()A.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等B.计算：加入硼酸固体与水的质量比3:100C.溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌D.装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小12.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是()A.稀H2SO4溶液 B.CuSO4溶液C.Fe（NO3）2溶液 D.ZnCl2溶液13.“绿色化学”要求原料中所有原子全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下CO和H2可按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是()A.乙醇（C2H6O） B.乙酸（C2H4O2）C.甲醛（CH2O） D.甲醇（CH4O）14.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是()A.溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液B.酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C.同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素D.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤15.在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是()A.B.C.D.16.对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是()A.可以同时验证CO2的物理性质和化学性质B.可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力C.对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触D.其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同17.如右图所示是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.KNO3和NaCl的溶解度不相等B.KNO3溶液中含有少量的NaCl，用降温结晶的方法提纯KNO3后，剩下的液体中只含有NaClC.20℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别升温至t1℃，不考虑水蒸发，两溶液中溶剂的质量关系是KNO3溶液大于NaCl溶液D.t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释为质量分数20%的溶液，则需要加水100g18.下列实验操作中能达到实验目的的是()选项物质目的主要实验操作ANH3、SO2气体鉴别集气瓶中分别放入干燥的pH试纸，观察颜色变化B除去CO2气体中的HCl除杂通入足量的氢氧化钠溶液C久置空气中NaOH变质程度检验加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，加酚酞，观察现象DNaCl和MgCl2的混合溶液分离加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，分别向所得固体和滤液中滴加适量盐酸19.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是()A.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%B.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6%C.反应②属于复分解反应，由该反应可知反应温度下NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3D.根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去20.为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小苏同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程如右图所示，下列分析不正确的是()A.该方案可以除去CO2，还可实现CaCO3、CO的部分或全部循环利用B.该方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是还原赤铁矿C.流程图中反应1和反应2，都属于化合反应，且反应后碳元素化合价均发生改变D.实验室用48gFe2O3粉末作为原料模拟炼铁，反应后测得固体中的铁元素与氧元素的质量比为7:1，若炼铁过程中只发生流程图中的反应3，则理论上参加反应的Fe2O3质量为32g非选择题（共60分）21.（10分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。（1）海水淡化①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如右图所示，该膜允许通过的微粒是___________。（填写微粒符号）②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的___________不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是___________。（2）硬水软化我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量：1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。①日常生活中，可用___________检验水样是硬水还是软水。②取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为___________，该地山泉水___________（填“能”或“不能”）直接作为饮用水。③井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，生活中常采用___________的方法来降低其硬度，软化过程中Ca（HCO3）2分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为___________。22.（6分）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将谋粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量（见图2）。图1图2（1）生活中的煤炭是一种___________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式___________。（3）图1中漏斗的作用是___________，A瓶中所放液体为水，其作用是___________。（4）下列有关二氧化硫说法不正确的是___________。A.控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决B.干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点C.SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸D.煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差（5）“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一。下图为反应原理。下列说法正确的是___________。A.该反应中分子、原子种类均发生改变B.参加反应的两种分子的个数比为1:3C.该反应过程涉及三种氧化物D.该反应可回收硫资源23.（10分）实验室用下列装置完成气体制备。I.用双氧水和二氧化锰混合制取氧气（1）二氧化锰在反应中的作用是___________，实验结束后回收二氧化锰的操作为：___________、烘干。（2）若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为___________。（3）若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管___________（填“a”或“b”）端通入。【拓展：家庭制氧】便携式制氧杯（如题23图1所示）是将制氧剂先放入制氧杯内，再倒入洁净的水，通过吸氧管吸氧。固体制氧剂A剂和B剂的成分分别是：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、二氧化锰。制氧原理为：、（4）便携式制氧杯是对上图（A-F）中装置组合___________（填字母序号）进行的改进。加湿仓用无色透明材料制作，可便于观察___________。题23图1题23图-2Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体（5）用装置B制CO2，相较于装置C，优点是___________。（6）实验室用澄清石灰水检验CO2时，小苏同学画出了检验时溶液中某种离子的数目变化情况，如题23图2所示，其中甲离子的符号为______________________。（7）实验结束后废液pH约为3，不能直接倒入下水道，可加入适量下列药品中的___________进行预处理。A.稀硫酸 B.熟石灰 C.氯化钠 D.生石灰24.（10分）氢能是绿色的低碳能源。如题24图-1是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。题24图-1题24图-2I.制氢 通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。（1）该反应的化学方程式为___________。Ⅱ.储氢 用化学方法将氢气转化为甲醇。某小组对温度、催化剂的表面积对储氢反应的影响开展如下探究。己知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。序号温度/？催化剂甲醇的产率1270Cu/ZnO纳米棒42.3%2xCu/ZnO纳米片72.7%3280Cu/ZnO纳米棒39.1%4280Cu/ZnO纳米片71.6%【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如表实验：（2）表中x=___________。（3）对比实验1和3，甲醇产率降低的原因可能是___________。（4）设计实验3和4的目的是___________。【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率实验。（5）分析题24图-2，可以得出的结论是___________。（6）理论上反应I消耗的H2O中氢元素质量___________（填“>”“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。Ⅲ.释氢 将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：方案1： 方案2：（7）对比上述两种方案，方案1的优点是___________。（写两点）IV.用氢氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。（8）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是___________。25.（12分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如题25图-1所示。题25图-1（1）从能量角度分析，结合题25图-1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由___________。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于___________（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故。（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1gmL）中加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）溶液的体积为___________mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（写出计算过程）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据题25图-2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。题25图2题25图3题25图4（4）根据题25图-3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为___________。（5）题25图4中电导率的变化___________（填“能”或“不能”）说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有___________（填微粒符号）。【定量再探】小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。（6）小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是___________时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。（7）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是___________。26.（12分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。I.对铜制品的认识（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是___________。（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先己认识到铜锡合金与纯铜的___________不同。Ⅱ.铜的冶炼（3）以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。查阅资料：铜的挖，点为1083.4℃