1.2离子反应-2024-2025学年高一化学上学期讲义（原卷版）

1.2离子反应目标导航目标导航1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质；2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示；3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。4.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识；5.掌握离子方程式的书写步骤，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。知识精讲知识精讲知识点01电解质与非电解质1.电解质和非电解质比较：按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。电解质非电解质相同点均为化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离常见物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.判断电解质与非电解质的方法3.电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写①酸的电离，如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42②碱的电离，如Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－③盐的电离，如NaCl：NaCl=Na＋＋Cl－4．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：水溶液中电离出的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物。知识点02离子反应1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件(3)本质离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应(3)离子方程式书写的基本方法(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)一写：正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。三删：删去方程式两边不参加反应的离子(指方程式两边完全相同的离子。如上述反应的Cl－和Na＋),并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。3.“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，Fe+2H+Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O2Na++2OH−+H2↑(×)，2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑(√)。(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3++H2↑(×)，2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++QUOTESO42−BaSO4↓(×)，Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2++OH−+H++QUOTESO42−BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++QUOTESO42−BaSO4↓+2H2O(√)。知识点03离子共存1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32，Ba2＋与CO32、SO42，Ag＋与Cl－等。②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32、HCO3等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。(4)发生氧化还原反应不能大量共存：Fe3＋与I－、S2－等。知识点04离子推断离子推断的“四原则”方法指导方法指导方法01（1）电解质、非电解质均应是化合物。电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是自身电离导电的，故属于非电解质。方法02电离方程式书写注意事项（1）电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必须拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(3)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(4)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。方法03书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：①强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式盐①强酸的酸式酸根离子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。方法04有限定条件（隐含条件）下的离子共存①无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”方法05强电解质和弱电解质的比较：强电解质弱电解质常见物质强酸：HCl，H2SO4，HNO3等强碱：NaOH，Ba(OH)2等大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等弱酸：CH3COOH，HClO，HF等弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等少数盐：(CH3COO)2PbH2O相同点均为电解质不同点在水溶液中能完全电离出离子在水溶液中只能部分电离出离子水溶液中的溶质形式阴离子，阳离子阴离子，阳离子，未电离的溶质分子方法06电解质强弱与溶解度大小的关系电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。考点总结考点总结考点01电解质非电解质【例1】下列说法正确的是A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质B．、冰水、液氨都属于纯净物C．、等非金属氧化物均属于酸性氧化物D．、、在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸【答案】B【详解】A．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．、冰水、液氨都属于纯净物，B正确；C．CO无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．HCl、在水中电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐，D错误；故选B。【变式】下列关于电解质的说法正确的是A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确；故选D。考点02电解质的电离离子反应【例2】离子方程式中，代表的物质可以是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；B．NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确；故答案选D。【变式】下列反应能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的是A．盐酸与MgCO3溶液反应B．醋酸与Na2CO3溶液反应C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D．稀硫酸与（NH4）2CO3溶液反应【答案】D【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故A项不选；B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故B项不选；C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故C项不选；D．（NH4）2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故D项选；综上所述，答案为D。考点03教材中重要离子方程式的书写【例3】下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取：B．将Cu丝插入溶液中：C．往澄清石灰水中通入二氧化碳：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】C【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选C。【变式】下列反应的离子方程式，书写正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B．氢氧化镁与稀盐酸：OH+H＋=H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．食盐溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+Ag+=AgCl↓【答案】D【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，离子方程式为2OH+Ba2++Cu2++=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，C错误；D．食盐溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式为Cl+Ag+=AgCl↓，D正确；故选D。考点04物质配比型离子方程式的书写【例4】写出下列反应的离子方程式：（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：。②碱不足：。（2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：①Ca（HCO3）2少量：。②Ca（HCO3）2足量：。【答案】（1）CO2＋2OH=CO＋H2OCO2＋OH=HCO（2）Ca2＋＋2HCO＋2OH=CaCO3↓＋CO＋2H2OOH＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O【详解】（1）CO2通入NaOH溶液中，碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：CO2＋2OH=CO＋H2O，CO2＋OH=HCO；（2）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca（HCO3）2少量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca（HCO3）2足量时：OH＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。【变式】写出下列与量有关的离子方程式。（1）过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（2）向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：。溶液至中性：。（3）向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：。【答案】（1）SO2＋OH=HSO（2）H＋＋SO＋Ba2＋＋OH=BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH=BaSO4↓＋2H2O（3）2I＋Cl2=I2＋2Cl【详解】（1）因SO2过量，故与碱反应生成HSO，离子方程式为：SO2＋OH=HSO；（2）用数值假设法确定，假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式H＋＋SO＋Ba2＋＋OH=BaSO4↓＋H2O；若溶液呈中性，则H＋与OH恰好完全反应2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH=BaSO4↓＋2H2O；（3）因还原性：I>Br，故少量Cl2只氧化I，离子方程式为：2I＋Cl2=I2＋2Cl。考点05反应先后型离子方程式的书写【例5】已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。（1）试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：。（2）请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？（填“正确”或“错误”）。【答案】（1）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）正确【详解】（1）氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（2）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。【变式】某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：（1）可用于替代a中的物质是___________。A．B．C．D．浓硫酸（2）d中的现象是，b中离子反应方程式是。（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②。请设计实验验证上述猜测。（4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒（HClO、）浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。

由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为。【答案】（1）B（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②（4）随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解【分析】浓盐酸和高锰酸钾常温生成氯气，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色；【详解】（1）氯酸钾和浓盐酸常温也能生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，浓盐酸和氯化铁、浓硫酸不能生成氯气，故选B；（2）氯气和碘化钾生成碘单质使淀粉变蓝色，故d中的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，b中氯气和氯化亚铁生成氯化铁，离子反应方程式是；（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，使得溶液褪色。设计实验验证上述猜测就是证明酚酞还是否存在，故实验为：取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②；（4）结合图可知，随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解，使得氯气的溶解度增大。考点06真实情境中陌生离子方程式的书写【例6】信息型氧化还原反应方程式的书写：（1）酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为。（2）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为。【答案】（1）（2）【详解】（1）过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子：；（2）四价硫具有还原性，清液（pH约为8）中SO将NO2转化为NO，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，氢氧根离子参与反应生成水，其离子方程式为；【变式】正确书写离子方程式：（1）酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为；（2）在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为；（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式；（4）在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和单质S，其离子方程式为；（5）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式。【答案】（1）+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（3）3Cl2+6OH=+5Cl+3H2O（4）FeS++4H2O=Fe（OH）3+Cr（OH）3+S+2OH（5）4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+【详解】（1）酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。（2）在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，离子方程式为3Cl2+6OH=+5Cl+3H2O。（4）弱碱性条件下，FeS与反应生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和S，离子方程式为FeS++4H2O=Fe（OH）3+Cr（OH）3+S+2OH。（5）NO与Ce4+反应，生成NO、NO物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++++6H+。考点07离子共存【例7】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋【答案】C【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Ob段发生的反应为+H+=、bc段发生的反应为+H+=H2O+CO2↑；据此作答。【详解】A．a点溶液中含有和，OH与不能大量共存，A项不符合题意；B．b点溶液中含有与氢离子不能共存，且酸性条件下和Cl因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不符合题意；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C项符合题意；D．d点盐酸过量，溶液呈酸性，ClO与Fe2+或Cl因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意；答案选C。【变式】化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是A．Na+、SO、SO、Cl2B．H+、Ca2＋、HCO、ClC．H+、Mg2＋、I、HClOD．H+、SO、NO、CH3COOH【答案】D【详解】A．和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，不能大量共存，A项不符合题意；B．H＋与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B项不符合题意；C．H+、I、HClO在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C项不符合题意；D．H+、、、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D项符合题意；答案选D。考点08离子共存的实际应用【例8】现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：（各物质中所含离子均不相同）阳离子、、、阴离子、、、已知：①A物质是中学里用来检验的盐；②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，D。（2）写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式。（3）检验溶液中是否变质的方法是。（4）D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为。【答案】（1）（2）（3）向溶液中加入几滴溶液，若溶液变红，则说明已经变质（4）【分析】A、B、C、D四种可溶性物质中，A物质是中学里用来检验Cl—常用的盐，则A是AgNO3，向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色，则B中含OH—，为NaOH或Ba（OH）2，B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明C中含Fe2+，为FeCl2或FeSO4，C物质分别与其他三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，则C为FeSO4，D为BaCl2，B为NaOH【详解】（1）由思路分析可知，A、D的化学式分别为AgNO3、BaCl2；（2）B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，由实验现象知，是Fe（OH）2被氧气氧化生成Fe（OH）3，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）Fe2+容易被氧化为Fe3+，检验溶液中Fe3+的试剂为KSCN溶液，故检验溶液中Fe2+是否变质的具体实验操作是取溶液适量，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质；（4）BaCl2和FeSO4在溶液中反应会生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。【变式】浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的Na2CO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的NaOH溶液d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸①加入沉淀剂的顺序正确的是（填序号）。A．abcB．bacC．cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有和。（2）海水提镁：①过程2中在工业上常加入的试剂是。②由Mg（OH）2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是。【答案】（1）B或CH++OH=H2O+2H+=CO2↑+H2O（2）Ca（OH）2（熟石灰，石灰乳等均可）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O【分析】海水蒸发获得粗盐，粗盐加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液依次除去、Ca2+、Mg2+，过滤后，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发结晶获得精盐；海水析出食盐后的母液中加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。【详解】（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，用碳酸钠除Ca2+、用氢氧化钠除Mg2+、用氯化钡除，为把过量的氯化钡除去，应该在加入氯化钡后加碳酸钠；①加入沉淀剂的顺序正确的是过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液或过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，故选B或C。②加入适量盐酸，除剩余氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式有H++OH=H2O和+2H+=CO2↑+H2O。（2）①过程2是使Mg2+生成氢氧化镁沉淀，应该加入碱，为降低成本，在工业上常加入的试剂是Ca（OH）2。②由Mg（OH）2固体和盐酸反应获得MgCl2溶液，反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。针对训练针对训练1．下列离子方程式书写错误的是A．向溶液中滴加KI溶液：B．小苏打用于治疗胃酸过多：C．氯气溶于水：D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：2．下列各组中的离子一定能大量共存的是A．在澄清溶液中：Na+、K+、NO、MnOB．含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN、NO、SOC．在强碱溶液中：Na+、K+、HCO、ClD．在含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl3．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu+H2B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++4．下列电离方程式不正确的是A．在溶液中的电离方程式为B．在熔融状态下的电离方程式为C．在溶液中的电离方程式为D．在溶液中的电离方程式为5．下列离子方程式正确的是A．向FeI2的溶液中通少量氯气：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH=BaCO3↓+H2OC．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F＋4H＋＋O2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使沉淀完全＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑7．碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是A．流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+B．调pH时所选试剂可能是MgCO3C．“过滤1”所得的滤渣含有Fe(OH)3D．“混合”时反应的离子方程式只有Mg2++ClO+OH+H2O=MgClO(OH)·H2O↓8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH=Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH=H2O＋BaSO4↓9．氯化钠(NaCl)是一种常见的电解质，下列关于氯化钠的电离的说法正确的是A．氯化钠的电离需要通电B．氯化钠是一种离子化合物C．家用食盐是一种纯净物D．高温条件下氯化钠固体会熔化生成钠原子与氯原子10．下列离子方程式书写正确的是A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：B．少量钠投入硫酸铜溶液中：C．向水中加入过氧化钠固体：D．向氯化钙溶液中通入少量：11．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至