江苏省常熟市2021-2022学年高二学生暑期自主学习调查化学试题

学生暑期自主学习调查高二化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定题目内。可能用到的相对原子质量：112141635.523325556137选择题一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。下列说法正确的是A.组成新冠病毒中的蛋白质仅含有C、H、OB.疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力C.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果D.生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．组成新冠病毒中的蛋白质还含有N元素等，A错误；B．牛奶中含有蛋白质，疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力，B正确；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与酒精同时使用会发生氧化还原反应，降低杀菌效果，C错误；D．生产N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机非金属材料，D错误；答案选B。2.下列有关化学用语使用正确的是A.乙酸的结构简式：B.一氯甲烷的电子式：C.丙烷分子的空间充填模型：D.聚氯乙烯的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A．乙酸的结构简式：CH3COOH，是丙酸，故A错误；B．氯原子最外层是8电子结构，一氯甲烷的电子式：，故B错误；C．丙烷分子的空间充填模型：，丙烷分子的球棍模型，故C错误；D．聚氯乙烯的结构简式：，故D正确；故选D。3.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2LCO所含原子数为NAB.常温常压下，71gCl2与足量Fe反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，32gO2和O3混合物中含有分子数为NAD.常温常压下，1molNa2O2中所含阴阳离子总数为4NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下11.2LCO所含的原子数为NA，题中为常温常压，选项A错误；B、71g氯气的物质的量为1mol，与铁反应生成氯化铁得到2mol电子，转移的电子数为2NA，选项B正确；C、32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合气体所含原子数为2NA，选项C错误；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1︰2的，所以1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.三氯化铁溶液与铜粉反应：B.溶液与足量溶液反应：C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：D.与过量的氨水反应：【答案】B【解析】【分析】【详解】A．三氯化铁溶液与铜粉反应：，A错误；B．溶液与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜：，C错误；D．与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀：，D错误；答案选B。5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，A符合题意；B．电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，应电解熔融的MgCl2，B不符合题意；C．CuO不能与H2O反应，C不符合题意；D．NaCl溶液不能与CO2反应，D不符合题意；故选A。6.下列实验装置、操作均正确的是甲乙丙丁A.装置甲：分离乙醇和乙酸 B.装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙：银镜反应 D.装置丁：实验室制备乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和乙酸混合物不能通过萃取分液来分离，A错误；B．乙酸易挥发，挥发出的乙酸和苯酚钠反应生成苯酚和乙酸钠干扰实验，B错误；C．试管内液体体积超过试管体积的三分之一，银镜反应应用水浴加热，C错误；D．乙醇在浓硫酸催化作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯，用温度计测量温度以便控制温度在170℃，加沸石防暴沸，D正确。答案选D。7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉的水解液中加入新制氢氧化铜加热，没有看到砖红色沉淀淀粉没有发生水解B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：C向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．淀粉水解一般用稀硫酸做催化剂，水解后溶液为酸性，此时直接加入新制Cu(OH)2会与硫酸反应，无法检验葡萄糖，A错误；B．Fe遇浓硝酸后表面迅速生成一层致密的氧化膜，会发生钝化现象，Cu会与浓硝酸反应，金属性Fe＞Cu，B错误；C．Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，C正确；D．乙醇与Na反应可以生成H2，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，与水无关，D错误；故选C。8.工厂排放的烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是A.二氧化硫吸收塔中发生反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2++H2O=2，A说法正确；B．氨气吸收塔中，亚硫酸氢铵溶液与一水合氨反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为+NH3∙H2O=++H2O，B说法错误；C．依据A、B项分析可知，二氧化硫吸收塔、氨气吸收塔中发生的反应元素化合价都没有发生变化，都是非氧化还原反应，C说法错误；D．依据流程图可知，可循环利用的物质只有亚硫酸铵一种，D说法错误；答案为A。9.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C【解析】【分析】焙烧步骤中，Fe2O3为碱性氧化物，不与CaO反应，FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2与CaO、O2反应生成CaSO4，Al2O3能与CaO反应生成Ca(AlO2)2，但CaO为少量，氧化铝不参与反应，因此焙烧后物质为CaSO4、Al2O3、Fe2O3，氧化铝为两性氧化物，碱浸时，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，隔绝空气焙烧，根据流程，发生的反应为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，据此分析；【详解】A．SO2是酸性氧化物且有还原性，可与CaO及空气中O2反应，生成CaSO4固体，减少污染，故A说法正确；B．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，通入过量CO2，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后得到Al(OH)3固体灼烧发生分解反应生成Al2O3和H2O，故B说法正确；C．由流程图可知，过滤后的固体中含Fe2O3、FeS2，在隔绝空气条件下焙烧，发生反应的化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，故C说法错误；D．Fe3O4有磁性，可用磁铁吸引，将其从烧渣中分离，故D说法正确；答案C。10.氮及其化合物转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成【答案】D【解析】【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；故选D。11.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7标准溶液与之恰好完全反应，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为A.5:4 B.4:5 C.2:1 D.1:2【答案】C【解析】【详解】n（SO42）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由电荷守恒可知n（OH）+n（SO42）×2=n（Fe3+）×3，n（OH）=0.006mol×30.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，答案选C。【点睛】本题是对化学式计算的考查题，解题时能够巧妙的利用质量守恒定律以及化合价原则是解题的关键，依据反应前后元素的质量不变可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量之比，从而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合价代数和为零可求出b的值，据此解答。12.E苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，一种合成流程如下：下列说法不正确的是A.E苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键B.可用溶液检验生成的C中是否残留BC.化合物F的结构简式为D.E苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应【答案】D【解析】【分析】根据E的分子式可知，D中甲基上的H原子被氯原子取代生成E，E为；E水解后脱水生成F，结合E苯酮的结构和C的结构可知，F为，据此分析解答。【详解】A．E苯酮()中的含氧官能团有羰基和醚键，故A正确；B．酚中加入溶液显紫色，可用溶液检验生成的C()中是否残留B()，故B正确；C．根据上述分析，化合物F的结构简式为，故C正确；D．E苯酮()中含有苯环，能够与氢气加成，发生还原反应、含有Cl，能够发生取代反应，但不能发生消去反应，故D错误；故选D。13.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是A.1molX最多能与4molNaOH反应 B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C.Z分子中含有4种含氧官能团 D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A．有机物X中，酚羟基、酯基均可与氢氧化钠反应，1molX中含有2mol酚羟基、1mol酯基，1mol酯基水解后可形成1mol酚羟基和1mol羧基，则与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，故A正确；B.有机物Y中含有2个羧基，但乙醇分子中只含1个羟基，二者可以发生酯化反应，但不能发生缩聚反应形成聚酯，故B错误；C．由Z结构简式可知，其分子中含有酚羟基、酯基、酰胺键和羧基4种含氧官能团，故C正确；D.由X、Y、Z的结构简式可知，三种分子均存在碳碳双键，且双键碳原子一端连有不同的原子或原子团，因此均存在顺反异构体，故D正确；答案选B。非选择题14.FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。(1)实验室制备FeCO3的流程如下：写出生成沉淀的化学方程式：___________。如何检验滤液中的：___________。(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：实验步骤实验操作步骤Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红根据上述现象得到化学方程式：___________。①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为___________。②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)___________，用来检验溶液中是否含有Fe2+。A．滴加氯水B．滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水D．滴加酸性KMnO4溶液(3)丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3.请写出和双氧水有关的离子方程式：___________。【答案】①.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O②.取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有③.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．④.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3⑤.D⑥.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】【分析】FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成CO2、FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；检验铵根离子的方法是利用铵根离子结合氢氧根离子发生反应加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以；亚铁离子可以被双氧水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁。【详解】(1)FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成CO2、FeCO3，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；②检验滤液中含有的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有，故答案为：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有；(2)根据上述现象得到化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．；①三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。故答案为：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；②亚铁离子能使高锰酸钾褪色，但是三价铁离子不可以，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子，判断是否含有Fe2+，A．原溶液中有铁离子，滴加氯水能氧化亚铁离子为铁离子现象不明显，不能鉴别，故A错误；B．滴加KSCN溶液只能鉴别铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在，故B错误；C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水，若原溶液中含铁离子，遇到KSCN反应变红色，再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚铁离子，故C错误；D．亚铁离子具有还原性，滴加酸性KMnO4溶液能氧化亚铁离子，若滴入高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，故D正确；故答案为：D；(3)粉末可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被双氧水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁。在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，和双氧水有关的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。15.、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：；①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。（3）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。【答案】（1）（2）①.BC②.③.（3）【解析】【分析】【小问1详解】NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水，反应的化学方程式为；【小问2详解】①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B正确；C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C正确；故答案为：BC；②反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3，如NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO；【小问3详解】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为。16.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：①取丙烯酸和甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水干燥后蒸馏，收集馏分。可能用到的信息：沸点溶解性毒性丙烯酸与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器的名称是_______。（2）混合液用溶液洗涤的目的是_______。（3）请写出配制溶液所使用的玻璃仪器_______。（4）关于产品蒸馏操作(夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出_______。（5）为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入的溶液，加热使之完全水解。②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加的溶液，中和过量的，滴到终点时共消耗盐酸。计算本次酯化反应丙烯酸的转化率_______。【答案】（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)（3）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（4）温度计水银球位置、接液管与锥形瓶接口密封（5）【解析】【分析】利用该实验装置制备并提纯丙烯酸甲酯，装置a中将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和浓硫酸混合用搅拌棒搅拌，水浴加热发生反应制取丙烯酸甲酯，制得的粗品丙烯酸甲酯用5%Na2CO3溶液洗去混合液中丙烯酸、甲醇和浓硫酸至中性，经干燥过滤，利用水浴加热蒸馏分离出丙烯酸甲酯，蒸馏操作时，冷凝水的方向与蒸汽的流动方向相反，温度计测定蒸汽的温度，水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，将制得的丙烯酸甲酯利用中和滴定的原理进行含量的测定并计算含量，据此分析解答。【小问1详解】根据仪器的构造可判断仪器的名称是分液漏斗；【小问2详解】混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇、浓硫酸，浓硫酸、丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；【小问3详解】配制100g5%Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；【小问4详解】根据装置以及以上分析可知可判断两处错误温度计水银球位置、接液管与锥形瓶接口密封；【小问5详解】中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，物质的量为0.5mol/L×0.02L=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为：0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，则丙烯酸的转化率为：×100%=54.0%。17.白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：(1)下列说法正确的是______。A．A→B、F→G的反应类型分别为取代反应、消去反应B．可以用NaHCO3溶液检验化合物B中是否含有AC．化合物F中含有1个手性碳原子D．1mol白黎芦醇最多能消耗溴水中3.5molBr2(2)D的结构简式为______。(3