题型05 实验题（原卷版）

题型突破题型05实验题考情概览：把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。考向考法/角度常现关键词考向一气体的制取和性质考法1气体的制取和性质二氧化碳、氧气、制取、发生装置、收集装置考向二分子运动考法1分子运动微粒、运动速率、白烟、温度考向三催化剂和质量守恒定律考法1催化剂和质量守恒定律质量、化学性质、不变、反应速率、天平平衡、示数不变考向四燃烧的条件考法1燃烧的条件红磷和白磷、氧气、着火点考向五金属考法1金属的性质考法2模拟炼铁考法3铁生锈实验铁片、镁条、铝片、锌粒、一氧化碳、还原、氧化铁、铁粉、锈蚀、考向六酸碱盐考法1溶液的配制考法2中和反应考法3酸碱盐的性质考法4粗盐提纯配制一定质量分数的溶液、量筒、pH变化、中和、恰好完全反应、粗盐、过滤、蒸发、蒸发皿、析出大量固体►考向一气体的制取和性质考法1气体的制取和性质1．（2023宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称：。（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是；若要测量产生的体积，应将装置的（填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取的化学方程式为。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是（填名称）。2．（2023泰州）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。

（1）装置A中仪器①的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用（填字母），反应的化学方程式为。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是。（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是。（5）小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为、。►考向二分子运动考法1分子运动3．（2022徐州）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。【了解组成】（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是（填化学式）。（2）碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于（填“纯净物”或“混合物”）。【比较性质】（3）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和（填离子符号）。（4）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是。（5）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。（6）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有。（7）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越。【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。（8）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下。（9）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是。►考向三催化剂和质量守恒定律考法1催化剂和质量守恒定律4．（2022连云港）CuSO4是化学实验中常见试剂。（1）验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值。(写出计算过程)►考向四燃烧的条件考法1燃烧的条件5．（2023无锡）兴趣小组对燃烧的条件进行探究。（1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：

Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧；Ⅳ．气球a先变大后变小。①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是。②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是。③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是。（2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式：。②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是。6．（2023苏州·统考二模）下列图示装置常用于实验室制取气体，请回答相关问题。（1）图中标号为①的仪器名称是。（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的，A~E中应选择的装置组合是（填序号），请写出该反应的化学方程式。（3）若用F装置装满水后作为的收集装置，应将气体从（填“a”或“b”）导管口处通入；（4）某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。实验过程中利用浓度传感器测得广口瓶内浓度随时间变化情况如图二所示。①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：。②写出白磷燃烧的化学方程式。③根据本实验，能得出的结论是（填序号）。A．只要有，可燃物一定能燃烧B．利用蜡烛燃烧可测定空气中的含量C．蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度►考向五金属考法1金属的性质7．（2023无锡·统考三模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。（1）如图1所示实验中，其设计的目的是。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，得出结论。（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实验现象)，可得出金属活动性：Zn>Cu。反应的化学方程式是。（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是起密封、缓冲压强和。8．（2023无锡·模拟预测）氢气是一种还原性气体。实验一（图1）（1）仪器a的名称是。（2）能证明氢气具有还原性的实验现象为，该反应的化学方程式为。实验二（图2）（3）打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面发生反应的化学方程式为。然后待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应。打开低压加热器，加热铜丝前，应先对产生的气体进行操作，发现铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。（4）请从实验装置和药品用量的角度阐述实验（二）优于实验（一）的理由。考法2实验室模拟炼铁9．（2023无锡校考二模）如图为裴老师设计的“CO还原Fe2O3的一体化微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知：HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸点100.5℃，浓硫酸的沸点是338℃。装置A中右侧注射器内氢氧化钠浓溶液是为了中和实验结束后装置A中剩余的酸。)

请回答以下问题：（1）检查装置气密性：按照图1所示连接装置，在D处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，若观察到，则说明装置不漏气。（2）写出B中球形玻璃管内反应的化学方程式。（3）当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是。（4）待干燥管中反应结束后用磁铁将黑色粉末吸引迁移到盛有稀盐酸的试管里，若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是。（5）该实验中D处万用瓶的作用是。a．检验是否生成二氧化碳

b．收集尾气CO，防止污染空气

c．可准确的知道开始加热氧化铁的时间

d．方便安全的处理瓶内尾气（6）B处自制酒精灯可提供900度高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温原因是：a．使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b．增加防风罩，集中火焰。你觉得除此以外，还有什么因素能提高火焰温度？。考法3铁生锈实验10．（2022常州）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是（填化学式）。（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是。（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：。考法1溶液的配制11．（2023淮安·校考二模）配制100g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。

（1）正确的操作顺序是(填序号)。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）量取水时，应选择_______mL量筒。A．10 B．20 C．50 D．100（4）③中玻璃棒的作用是。12．（2023苏州校考二模）为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为g，应选择量程mL的量筒（选填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正确操作顺序为（填上图序号）。（3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容。

【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：

（4）A试管中的现象是，可以得出的结论是。（5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。A．铁粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末（6）写出C试管中发生反应的化学方程式。（7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：；。考法2酸碱盐的性质13．（2023宿迁一模）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图一中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。②用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%(填“大于”或“小于”)。（2）如图二：向1-5号小试管中分别滴加少量稀硫酸。①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。考法3中和反应14．（2023无锡校考三模）某化学兴趣小组对盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验(实验装置中夹持仪器已略去)。【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图所示。

（1）证明中和反应发生的现象是；写出该反应的化学方程式。【实验二】借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图所示。（2）根据pH变化曲线，证明氢氧化钠溶液和盐酸反应的依据是。根据温度变化曲线可知，该反应(填“放热”或“吸热”)。M最接近的数据是。(填“6”、“7”、“12”或“16”)15．（2023淮安联考二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水。【溶液配制】（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是g。（2）若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）下图A和B是两同学稀释浓硫酸操作示意图，正确的是______（填“A”或“B”）。A．

B．

（4）写出配制过程还需要的仪器（上图中没有画出的）有：。【实验拓展】中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。（5）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是。②从微观角度分析，中和反应的实质是。（6）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：①b点溶液中含有的溶质是。②依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：）考法4粗盐的提纯16．（2022淮安）淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：（1）操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是。（2）操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是。A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘（3）操作⑤中，待蒸发皿内出现时，停止加热。1．（新装置）（2023常州）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）仪器X的名称是。（2）二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是。（3）干燥管内使用的干燥剂可以是（填写一种）。（4）打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是，在X中点燃硫粉，Y为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是；在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是。（5）实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备多少克5%的过氧化氢溶液？（写出计算过程）2．（新情境）（2023泰州二模）实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氢气的速率应选择的装置组合是（从A—E中选择），反应化学方程式为。（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若观察到，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为。（4）若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是（填序号）。a.空气

b.氧气

c.氢气（5）实验室制取CO2的化学方程式为，若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装置G有错误，请将图中错误部分修改，（在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图，O→A段反应的化学方程式为，反应进行到M点时，瓶中含钙的化合物有（写化学式）。

3．（新装置）（2023泰州三模）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。下面是某校老师设计的二氧化碳的制备和性质验证实验，请思考并回答问题。【实验装置与药品】①实验装置如图1所示，实验装置主要用到注射器、长柄V型管、铁架台、导管、糖果盒、托盘(糖盒盖子)、矿泉水瓶底、毛细滴管、酒精灯、吹风机、三通阀、棉花团等。②实验药品澄清石灰水、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、氯化钡溶液、无水氯化钙、蒸馏水、大理石块(置于底部戳有孔的糖果盒内)、混有氯化铵溶液的稀硫酸(放入矿泉水瓶底)等。【实验步骤】（1）连接装置：在装置中装入所需药品前须要，然后按图2连接仪器。（2）制取气体：将糖果盒放入矿泉水瓶底，大理石块和稀硫酸接触反应生成二氧化碳，写出发生反应的化学方程式，为使得二氧化碳持续放出，可在稀硫酸中加入氯化铵溶液，试根据所学知识说出稀硫酸中加入氯化铵溶液的作用。（3）观察现象：①装置中湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，该现象说明。.球泡中“棉花团包裹的无水氯化钙”的作用是。②凹槽处的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。停止制备：将糖果盒上提放在托盘上，使石灰石与稀硫酸固液分离，反应停止。（4）探究产物：①将吹风机对准湿润的蓝色石蕊试纸，开启热风，一段时间后观察到；②将氯化钡溶液注入反应后的溶液中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；（5）实验室若用上述装置制取并收集2瓶(集气瓶容积250mL)二氧化碳(ρ=1.977g/L)，试通过计算确定至少需要9.8%的稀硫酸的质量(计算结果保留1位小数，写出解题过程)。4.（2023南京·统考二模）燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。（1）某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件（见下图）。

I．将的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。III．打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。①白磷燃烧的化学方程式为。②I中红磷不燃烧的原因是。③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为。（2）请用化学知识解释成语“釜底抽薪”：。（3）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如下图所示的综合利用方案。

①反应I反应的化学方程式是。②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是（填字母）。A．甲醇（）

B．甲酸（）

C．乙醇（）

D．乙酸（）1．（2022盐城）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。（1）写出仪器名称：①为；②为。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为；收集O2可选用装置(在C~E中选填字母序号)。（3）实验室用装置B可制取(填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有(填数字序号)。①密度比空气大

②密度比空气小③能与NaOH溶液反应

④有毒或对空气有污染（5）KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。温度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是(填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为。2．（2023淮安联考三模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。

（1）A实验中若红磷燃烧后缓慢塞紧橡皮塞(其它操作均正确)，进入集气瓶内的水量会偏(填“大”或“小”)。（2）B实验是探究影响物质溶解性因素的实验。通过①试管与②试管实验进行对比，得到影响物质溶解性的因素是。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将①试管实验与③试管实验进行对比，则取的药品X可以是。A．高锰酸钾

B．碳酸钙

C．氯化钠（3）关于C实验，取2.08g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。下列说法正确的是______(填字母)。A．加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气B．该实验需要添加尾气处理装置C．实验结束后，玻璃管内黑色粉末变成红色D．反应结束后剩余的1.6g固体是混合物3．（2022扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。4．（2023镇江·统考二模）结合下图回答问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）高锰酸钾加热制O2的化学方程式为，选用的发生装置是（选填序号）。若用D装置收集O2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（3）实验室用装置B、E组合制取H2，反应的化学方程式为，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是。（4）用下图1装置制取CO2验证相关性质。

I、U型管中发生反应的化学方程式为。Ⅱ、甲同学将试管中变红的溶液加热至沸腾，溶液仍显红色。乙同学指出这是因为溶液中含有盐酸挥发出的HCl且加热无法除尽HCl。为进一步研究，取某稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠。图3表示实验过程中图2烧杯中溶液pH的变化曲线。则稀盐酸经加热煮沸后浓度（选填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅲ、可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为。5．（2023泰州校考三模）Ⅰ．气体制备实验室制取气体的部分装置如图所示。

（1）装置A中的玻璃仪器有导管、锥形瓶、。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。某同学用装置A和装置E的组合制取并收集二氧化碳，锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭。则存在的问题是由于A装置中。若要干燥二氧化碳气体，按气体的流向连接：导管a→→收集装置(填导管的编号)。（3）若装置B加热固体混合物制取氧气，化学方程式为。（4）如图F和G是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：F中产生大量气泡，G中没有明显现象，促进H2O2分解的离子是(符号)。

Ⅱ．粗盐提纯（5）实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、。（6）兴趣小组为