2.2.2炔烃（教案）-2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3_第1页
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⑥由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。[投影]对比甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象。[师]请大家试着写出纯净的乙炔在空气中燃烧的化学方程式及所属反应类型。[师]乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。[讲解]由于乙炔分子中存在不饱和的碳碳三键，乙炔能与许多物质发生加成反应。[投影]乙炔与溴的四氯化碳溶液作用：HCCH＋Br2→CHBr=CHBr；CHBr=CHBr＋Br2→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2­四溴乙烷)；乙炔与H2(催化剂，加热)：CH≡CH＋H2eq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))CH2=CH2；CH≡CH＋2H2eq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))CH3CH3乙炔与氯化氢(催化剂、加热)：CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))H2C=CHCl乙炔与水(催化剂、加热)：CH≡CH＋H2Oeq\o(→,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))CH3CHO[师]过去很长一段时间，人们没有制得乙炔的聚合物。后来，化学家找到了合适的催化剂和反应条件，终于合成了聚乙炔。[投影][小结]炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生加成反应和氧化反应等，能使溴的四氯化碳及酸性高锰酸钾溶液褪色。板书设计2.2.2炔烃一、炔烃二、乙炔1、乙炔的组成和结构2

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