专题六 氧化还原反应（学案）-2023年新高考化学二轮复习专题讲义-学生版

专题六氧化还原反应课标要求考情分析核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。新高考3年考频100%宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知试题难度中等考查形式选择题高频考向：1.氧化还原反应及相关概念判断：主要包括氧化还原反应基本概念的判断；2.氧化还原反应规律及计算：主要包括守恒律、强弱律、优先律、价态律、转化律等规律的应用，并利用这些规律进行相关计算；3.氧化还原反应方程式的书写与配平：主要包括直接型氧化还原反应方程式的配平、缺项型氧化还原反应方程式的配平、新情境条件下陌生反应方程式的书写等。命题趋势：氧化还原反应是高中化学的核心理论，在新高考模式下，作为高考必考考点，再现率达100%。分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查形式灵活、载体多样、关联丰富，区分度好，除了常见题型外，还常与离子共存、电化学、工艺流程、化学计算、化学实验等知识融合在一起命题，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。氧化还原反应规律的应用、反应中电子转移数目确定、工艺流程中信息型氧化还原反应综合分析是高考命题主流题型。解题思路：(解题方法/模型/技巧总结)：一、氧化还原反应方程式的书写及配平：规律总结：1.氧化还原反应方程式配平的三原则2.氧化还原反应方程式配平的五步骤二、氧化还原反应的计算规律总结：解答氧化还原反应计算题的关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子得失守恒，列出守恒关系式求解。利用“得失电子守恒法”解题的步骤如下：真题溯源1．[2022.山东卷]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．[2022.浙江1月选考]关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子3．[2022.湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为下列说法正确的是（）A．过程I中NOB．a和b中转移的e－数目相等C．过程II中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=D．过程I→III的总反应为NO2-+NH4+＝N4．[2021.湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（）A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在5．[2023.广东模考]工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、S+SO2+Na2CO3＝Na2S2O3+CO2。下列说法中错误的是（）A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放B．反应中至少发生3个氧化还原反应C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2SD．每制取1molNa2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)6．[2023.河南模考]硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO4C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D．反应每脱除22.4LSO2(标准状况)，转移2mol电子7．[2022.北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀8．[2022.全国乙卷节选]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是________；(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为；(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是。9．[2022·河北卷节选]以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。（5）沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为。（6）若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_______和_______（填化学式，不引入杂质）。10．[2022.北京卷]某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnOii．浓碱条件下，MnO4-可被OH－iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图（夹持装置略）：序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为