2.3.4 化学平衡图像 课件(共23) 2022-2023学年上学期高二化学苏教版2019选择性必修1

第四课时

化学平衡图像1.速率-时间（v-t）图像图像Ⅰt=t1时，改变反应条件的瞬间，v正变大，v逆不变，且v’正>v’逆，

说明t1时刻改变的条件时增大反应物的浓度，平衡正向移动。图像Ⅱt=t1时，改变反应条件的瞬间，v逆变小，v正不变，且v’正<v’逆，

说明t1时刻改变的条件时减小生成物的浓度，平衡逆向移动。（1）新课导入1.速率-时间（v-t）图像图像Ⅰt=t1时，改变反应条件的瞬间，v正变大，v逆变大，且v’正>v’逆，

说明t1时刻改变的条件时升高温度（或增大压强），平衡正向移动。图像Ⅱt=t1时，改变反应条件的瞬间，v正变小，v逆变小，且v’正<v’逆，

说明t1时刻改变的条件时降低温度（或减小压强），平衡逆向移动。（2）1.速率-时间（v-t）图像t=t1时，改变反应条件的瞬间，v正，v逆同等程度增大，且v’正=v’逆，

图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。（3）1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)

ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低A巩固练习2．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体B巩固练习2.物质的量-时间（n-t）图像或浓度-时间（c-t）图像解题思路：①确定反应物、生成物；

②确定是可逆反应或不可逆反应；

③确定反应化学方程式；

④确定化学反应达到平衡的时间提问：该反应的化学方程式？

当t=，反应达到平衡？

在0-3min内，X的反应速率？3.含量-时间-温度（压强）图像图像Ⅰ

T2先出现拐点，则表示T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应

是放热反应（∆H<0）。温度升高，平衡逆向移动。

先拐先平数值大图像Ⅱp2先出现拐点，则表示p2>p1，反应物的转化率降低，说明正反应是

气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。3.含量-时间-温度（压强）图像先拐先平数值大图像Ⅲ

a先出现拐点，则表示va>vb，因为生成物的百分含量不变，说明平衡

不发生移动，所以a可能是使用了催化剂；也可能该反应是反应前后

气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。3．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L－1A、0.4mol·L－1B、0.2mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol·L－1D．(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动C巩固练习4．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)

R(g)＋2L，此反应符合如下图像。下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体C巩固练习4.恒温（压）线图像Ⅰ

①确定压强为105Pa或107Pa，则生成物的百分含量随温度的升高

而逐渐减小，说明正反应是放热反应；

②再确定温度T不变，则生成物的百分含量随压强的升高而逐渐增大，

说明正反应是气体总体积减小的反应。

“定一议二”图像Ⅱ？5．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CBC巩固练习6．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋qD巩固练习5.其他类型反应物的平衡转化率（α）与温度（T）的关系曲线

图中a、b、c、d四个点中，c点表示是v正>v逆，a点表示是v正<v逆，b、d点表示是v正=v逆(1)a、b、c、d四个点，v正、v逆的关系大小？5.其他类型在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。(2)(1)反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH(2)图中X、Y点,是否都处于平衡状态？(3)在X点，延长反应时间能提高NO的转化率吗？(4)在Y点，增加O2的浓度能不能提高NO转化率？时间一定，不同温度(或压强)下转化率或含量图像：转化率(或含量)最大点为平衡点。7.可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是

A．a＋b>c＋d

T1>T2

ΔH>0B．a＋b>c＋d

T1<T2

ΔH<0C．a＋b<c＋d

T1>T2

ΔH>0D．a＋b<c＋d

T1<T2

ΔH<0B巩固练习课堂小结看图像：一看面（即纵轴与横轴的意义）

二看线（即线的走向和变化趋势）

三看点（即起点、折点、交点、终点）

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）

五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）想规律：联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡的规律影响做判断：将图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量B检测反馈2．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是C检测反馈3．在容积可变的密闭容器中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高