共价键21高一化学人教版2019必修第一册

第35讲共价键知识导航一、Cl2、HCl的形成过程氯原子的最外层有7个电子要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对一、Cl2、HCl的形成过程氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。

三、共价键的分类分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征判断共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、共价化合物1.定义：

原子间以共用电子对形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.导电性：

熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）

溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）

溶于水后也可能不导电（如乙醇）1.以共价键形成的分子及其结构五、共价分子的电子式2.共价分子电子式的书写五、共价分子的电子式3．用电子式表示共价分子的形成过程①

反应物是原子的电子式；

②

生成物是共价化合物的电子式；

③

中间用“→”连接。六、化学键

1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．形成与分类：化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）七、化学反应的实质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。有化学键的断裂、或者有化学键的形成的过程，一定发生了化学变化吗？易错提醒有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。八、分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。4.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。（2）形成条件：通常是

N、O、F与

H形成。（3）影响：

①氢键会使物质的熔点和沸点升高。

②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。

③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【变1-1】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2D题型一：共价键、共价化合物的判断【变3】用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：__________________________H2O：_________________________NH3：___________________________HCl：____________________________题型二：电子式的书写【变5-2】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_____________。（2）仅离子键被破坏的是_____________。（3）仅共价键被破坏的是_____________。（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。（5）写出过