化学人教版2019必修第一册4.3《化学键》55

第三节化学键新人教版必修第一册第四章

物质结构元素周期律化学键第1课时物质导电性干燥NaCl不导电熔融NaCl导电化学反应反应条件H2+Cl22HCl点燃2HClH2+Cl23000℃任务1请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。物质导电性干燥NaCl不导电熔融NaCl导电图1干燥的NaCl固体不导电图2

熔融的NaCl能够导电电子式NaⅹⅹMgⅹCl∶∶∶·S∶∶··用电子式表示氯化钠的形成过程Naⅹ+Cl∶∶∶·Na+Cl∶∶∶·ⅹ[]-这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。MgCl2是由离子键形成的物质。请用电子式表示其形成过程。ⅹMgⅹCl∶∶∶·Cl∶∶∶·Mg2+Cl∶∶∶·ⅹ[]-Cl∶∶∶·ⅹ[]-++请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。K+Br∶∶∶·ⅹ[]-KBrNa2O·Na+O∶∶·ⅹ[]2-ⅹNa+CaO·Ca2+O∶∶·ⅹ[]2-ⅹ任务2化学反应反应条件H2+Cl22HCl点燃2HClH2+Cl23000℃请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。Hⅹ+Cl∶∶∶·HCl∶∶∶·ⅹHⅹ+Cl∶∶∶·HCl∶∶∶·ⅹ+Cl∶∶∶·Cl∶∶∶·Cl∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl—Cl原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。H—Cl结构式HClCl2请用电子式表示H2O的形成过程。HⅹO∶∶··HⅹHⅹ+Hⅹ+·O∶∶·H—O—H请写出CH4、CO2、N2的电子式。CHⅹHⅹHⅹHⅹ····Cⅹⅹⅹⅹ···O∶∶·O∶∶N∶∶∶N∶∶CH4CO2N2H—C—H——HHOCO————N———N分子氢原子与其他原子个数比HCl1:1H2O2:1CH44:1请解释氢原子与其他原子个数比不同的原因。·O∶∶·Cl∶∶∶·以共价键形成的分子具有一定的空间结构。H2HClCO2H2OCH4物质Cl2HCl结构式Cl—ClH—Cl原子对电子的吸引能力相同共用电子对是否发生偏移不偏移成键原子是否显电性不显电性非极性键极性键Cl强于H偏向Cl偏离HCl显负电H显正电共价键极性键（不同种原子形成）非极性键（同种原子形成）化学键离子键共价键相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。

请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中

各元素的化合价。任务3Na+Cl∶∶∶·ⅹ[]-1个Na失1e-，形成了带1个单位正电荷的Na+1个Cl得1e-，形成了带1个单位负电荷的Cl-+1价-1价

请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中

各元素的化合价。任务3两个Cl对电子的吸引能力相同Cl不显电性共用电子对无偏移Cl呈0价Cl—Cl任务3H—ClH、Cl对电子的吸引能力不同H显正电性Cl显负电性共用电子对偏向Cl偏离HH呈+1价Cl呈-1价1对共用电子

请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中

各元素的化合价。任务3

请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2中

各元素的化合价。NaCl+1-1+1HCl-1Cl20从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。HⅹHⅹ·O∶∶··O∶∶·无偏移偏向氧，显负电性呈-1价CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?0+40-1CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?CN-0+40-1Cⅹ·∶∶∶N∶[]--3+3-1+2Cl2~5e-~2e-得失电子守恒n(CN-)n(Cl2)=2：5粒子间相互作用认识化学键离子键共价键化学键第2课时粒子间相互作用认识化学键离子键共价键任务1请填写下列表格

物质NaClHCl成键元素成键粒子粒子间相互作用化学键的类型NaClHClNa+

Cl-HCl静电作用共用电子对离子键共价键由离子键构成的化合物叫做离子化合物。如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH均是离子化合物。通常，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如HCl、H2O、CO2、CH4都是共价化合物。通常，由非金属元素形成的化合物是共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化学键类别如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子化合物还是共价化合物？能不能导电性(熔融态或液态)常见离子化合物NaCl、KCl、CaO常见共价化合物HCl、H2O、CO2、C2H5OH物质导电不导电资料离子化合物熔点/℃LiClNaClKClRbCl610802771724共价化合物熔点/℃HFHClHBrHI-83.36-114.17-86.80-50.76部分离子化合物、共价化合物的熔点。元素及原子结构得失电子趋势达稳定结构时需电子数化学键物质类别性质现有下列物质：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO请回答下列问题（1）上述物质中分别存在哪些类型的化学键？（2）哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？（3）推测在熔融态（或液态）哪些物质能导电？（1）极性键，极性键，极性键，离子键，离子键（2）MgCl2、CaO是离子化合物，HCl、CO2、CH4是共价化合物（3）MgCl2、CaO在熔融态能导电【答案】CH4元素及原子结构得失电子趋势达稳定结构时需电子数化学键物质类别性质CHCHⅹHⅹHⅹHⅹ····共价化合物液态时不导电化学键认识物质化合物离子化合物共价化合物性质任务2

我们知道化学反应是反应物中的原子重新

结合为产物分子的过程。从化学键的角度，

如何解释H2和Cl2反应生成HCl的过程？旧化学键断裂，新化学键形成反应本质下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应能量变化示意图。请判断该反应吸热还是放热？断键吸收能量成键放出能量提示∑E断键=436+243=679kJ∑E成键=2ⅹ431=862kJ∑E成键﹥∑E断键放热反应化学键认识化学反应的本质旧化学键的断裂新化学键的形成H2O(l)

H2O(g)加热H2O之间存在着相互作用2H2O2H2↑+O2↑2000℃H2O内H、O存在着相互作用化学键的作用远大于分子间的相互作用实例1通常情况下，水在加热至100℃时可以

变为水蒸气；水加热至2000℃缓慢分

解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间

相互作用的角度加以分析。相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。粒子间的相互作用既存在于分子内相邻的原子之间，也存在于分子之间，且前者远大于后者。实例1通常情况下，水在加热至100℃时可以

变为水蒸气；水加热至2000℃缓慢分

解为H2和O2。这说明了什么？请从粒子间

相互作用的角度加以分析。实例2我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气

态氢化物稳定性依次降低”，结合表中数

据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的

看法。化学键H—FH—ClH—BrH—I断裂1mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1568431.8366298.72H—XH—H+X—X△H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱化学键H—FH—ClH—BrH—I断裂1mol化学键吸收的能量/kJ·mol-1568431.8366298.7卤化氢HFHClHBrHI分解温度/℃几乎不分解30005003002H—XH—H+X—X△实例3在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其能与钠发生