第三章金属材料 章末知识复习课件26张高一化学人教版2019必修第一册

第三章

铁

金属材料

章末知识整理与素养检测学业要求1.能利用离子反应、氧化还原反应等对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析。2.能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。3.能从物质类别、元素价态的角度，预测铁及其化合物的化学性质。4.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。章节知识体系构建章节知识体系构建一、从物质分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)及转化角度认识铁、铝及其化合物1.铁及其化合物2.铝及其化合物

章节知识体系构建二、从分类和应用的角度认识金属材料

突破一、元素及其化合物推断题的解题方法若题目中无明显的突破口，则可采用先猜想后验证的方法解答。原

题审题深挖细找明显条件隐含条件抓关键分析突破纵横推进结构特征反应特征现象特征操作特征结

论验

证推断顺推、逆推、论证、筛选无机框图推断题由于题目所提供的信息新颖且间洁，因此利用物质间的转化特点、物质性质等“字眼”寻找突破口就显得尤为重要。①焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)。②有色溶液。金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊颜色③有色固体。红色:Cu、Fe2O3(红棕色)

红褐色:Fe(OH)3浅黄色:Na2O2、AgBr、S绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O

蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2特征性质①遇SCN-显红色的是Fe3+②常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可与强碱溶液反应的金属氧化物有Al2O3③不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应特征反应①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。特征反应②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(红热的铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4)等；金属过氧化物,如Na2O2等。金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应（1）直线型转化关系特殊的转换关系ABCA常见的有Fe、NaOHFeFe2+Fe3+NaOHNa2CO3NaHCO3HClCl2HClOCCOCO2补充：H2SSSO2SO3H2SO4特殊的转换关系（2）三角型转化关系【典例1】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(

)A.Fe B.FeOC.Fe(OH)3 D.Fe2O3答案D解析

钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3，灼烧后得到的固体物质是Fe2O3。对点训练1-2下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。填写下列空白:(1)写出化学式:A

,B

,D

。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有

(填序号)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:

。

写出反应⑥的化学方程式:

。Na

Na2O2

Na2CO3

①②③④【典例3】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为

,B为

,C为

,D为

,E为

,F为

。

(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)2

Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+=3Fe2+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3答案(1)Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)2Fe(OH)3(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe+2Fe3+=3Fe2+

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析本题的“突破口”是“红褐色固体F”,故F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,进而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。铁的单质物理性质化学性质突破二、铁及其化合物：银白色，密度大，能导电，具有延展性，能被磁铁吸引与水反应3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2高温氧化物氢氧化物两类铁盐氢氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铁氢氧化亚铁亚铁盐铁盐铁的化合物2Fe3++Fe——3Fe2+2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+——2Fe3++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3突破二、铁及其化合物Fe3+盐：黄色，可以被还原为Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+检验：滴加KSCN溶液，显红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+盐：浅绿色，可以被氧化为Fe3+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Fe2+Fe3+Fe、Cu、*I-、*S2-浅绿色棕黄色Cl2

、O2

、HNO3、*KMnO4两类铁盐突破二、铁及其化合物

【典例1】对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（

）A．实验Ⅰ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成C【典例2】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（

）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn＝Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性B【典例3】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(

)A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出B【典例4】除去下列括号内杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(

)A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液D反应的离子方程式依次为OA段：H＋＋OH－===H2O，AB段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O。现象是开始滴加NaOH时无沉淀生成，随着NaOH量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。

向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液突破三、铝及其化合物【典例1】在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是(

)B【典例2】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：(1)该溶液中肯定含有的离子是___________