课题3　制取氧气（人教版九年级上册化学）

课题3制取氧气1．知识与技能：(1)理解实验室制取氧气的原理。(2)了解催化剂的概念。2．过程与方法：(1)初步会对实验现象进行观察、分析、归纳。(2)初步会运用已学知识解决实际问题。3．情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。重点：用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤；合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。难点：催化剂的概念。预习赠送的小册子。一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】实验2－5。【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。【投影】实验室制取氧气的操作步骤。【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管；③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。催化剂和催化作用【演示】做教材第38页探究实验：用过氧化氢溶液制氧气。在三种条件下：①不加热；②加热；③加入二氧化锰。观察带火星的木条是否复燃。【提问】二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？【讲述】既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？它在这里到底起一个什么作用呢？【讲解】催化剂的概念，强调“一改两不变”。为了加快化学反应速率，我们使用催化剂，而为了减慢反应的进行，我们也使用催化剂。比如，食用油中加入一些催化剂可以有效地防止酸化，在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂算反应条件。分解反应【投影】1.过氧化氢eq\o(→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气。2．氯酸钾eq\o(→,\s\up7(二氧化锰),\s\do5(加热))氯化钾＋氧气。3．高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。【提问】上述三个反应有什么共同特征，与化合反应有什么不同？【归纳总结】1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2．分解反应与化合反应的特点可以表示如下：分解反应：AB→A＋B，特征为“一变多”。化合反应：A＋B→AB，特征为“多变一”。氧气的工业制法【交流讨论】阅读教材讨论归纳。【归纳总结】1．原理：分离液态空气法。利用液氧(沸点高)和液氮(沸点低)的沸点不同，采用蒸发的方法进行分离。2．步骤：【知识拓展】工业制取氧气，将空气成分分离，不产生其他物质，属于物理变化；实验室制取氧气，有其他物质生成，属于化学变化。【思考】工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？【小结】不同。工业制取氧气是物理变化，不属于任何化学变化中的反应类型；实验室制取氧气是化学变化中的分解反应。【材料拓展】催化剂和催化作用仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂。食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抵制剂)。在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。课题3制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气1．反应原理：高锰酸钾eq\o(→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。2．操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。3．注意事项。二、分解过氧化氢制取氧气反应原理：过氧化氢eq\o(→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气。三、加热氯酸钾制取氧气反应原理：氯酸钾eq\o(→,\s\up7(二氧化锰),\s\do5(加热))氯化钾＋氧气。四、催化剂和催化作用五、分解反应1．分解反应和化合反应的定义。2．①分解反应：AB→A＋B，特征为：“一变多”；②化合反应：A＋B→AB，特征为“多变一”。六、工业制法1．原理：根据各成分沸点的不同。2．步骤：分离液态空气(物理变化)。完成课件中随堂练习。本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵和理念。本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。由于没能够认真仔细地检查实验仪器的准备情况，导致实验时缺少棉花。因为高锰酸钾实验中，棉花起到了非常关键的作用，在课堂上只能让学生观察错误的操