2024春新教材高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃第3课时炔烃课件新人教版选择性必修3

第二节烯烃第3课时炔烃1．从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2．能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。宏观辨识与微观探析：认识炔烃的结构特点和加成反应的规律，了解乙炔在生产中的应用。1．炔烃一、炔烃碳碳三键CnH2n－2(n≥2)逐渐升高42．乙炔的物理性质乙炔(俗称_________)是最简单的炔烃。乙炔是_______、_______的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。3．乙炔的结构(1)乙炔的表示方法电石气无色无臭微易C2H2H∶C⋮⋮C∶HH－C≡C－HCH≡CH球棍空间填充(2)乙炔的结构特点乙炔分子为________结构，相邻两个键之间的夹角为__________。碳原子均采取_______杂化，C、H之间均以单键(_____键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个_____键和2个_____键)相连接。直线形180°spσσπ4．乙炔的化学性质(1)实验探究实验室常用如图所示装置(夹持装置已略去)制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

实验现象结论或化学方程式A反应_______，产生大量气泡___________________________________B有___________生成乙炔中的杂质气体________被除去C溶液紫红色褪去_________________________________D溶液橙红色褪去_________________________________E________________________________________________________剧烈CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑黑色沉淀H2SCH≡CH可以被酸性KMnO4溶液氧化CH≡CH与Br2发生加成反应火焰明亮且有浓烈的黑烟CH≡CH可燃且含碳量高注意事项：a.用饱和氯化钠溶液代替水的作用是减小电石与水的反应速率。b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。(2)化学性质①氧化反应a．乙炔的燃烧：__________________________________。乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。b．可使酸性KMnO4溶液_______。褪色②加成反应a．乙炔与溴的反应：__________________________________；

________________________________。b．乙炔与氢气的反应：__________________________________。c．乙炔与HCl的反应：__________________________________。d．乙炔与H2O的反应：_________________________________。CH≡CH＋Br2―→③加聚反应_____________________________________，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。正误判断在括号内打“√”或“×”。(1)分子中碳原子数相同的炔烃与二烯烃互为同分异构体。(

)(2)乙炔的结构简式是CHCH。(

)(3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。(

)(4)乙烯基乙炔(HC≡C－CH＝CH2)中所有碳原子都在一条直线上。(

)(5)炔烃的结构和性质与乙炔相似，都含碳碳三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。(

)√×××√应用体验1．实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式_________________________________________。(2)装置A的作用是__________________________，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是___________，装置C中的现象是___________。CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑除去H2S等杂质气体溶液褪色溶液褪色2．(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名____________________________________________________________________________________________________。(2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为__________________________________。CH≡C－CH2－CH2－CH3

1-戊炔、CH3C≡CCH2CH3

2-戊炔、3-甲基-1-丁炔二、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较

链状烷烃烯烃炔烃通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2===CH2CH≡CH结构特点全部为单链；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃含碳碳三键；不饱和链烃化学性质取代反应光照卤代——加成反应—能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应

链状烷烃烯烃炔烃化学性质氧化反应燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，伴有黑烟燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应—能发生鉴别溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色正误判断在括号内打“√”或“×”。(1)乙炔中混有乙烯可用溴水除去。(

)(2)聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，聚乙炔分子中存在碳碳双键，能使溴水褪色。(

)(3)炔烃能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色。(

)×√√应用体验1．乙烷、乙烯、乙炔都是重要的化工原料。乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(

)A．都易溶于有机溶剂，密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物A2．(2024·南京高二检测)下列各选项中能说明分子式为C4H6的某烃其结构简式是CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是(

)A．燃烧时有浓烟B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与溴发生1∶2加成反应D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子D随堂演练·知识落实1．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法最可行的是(

)A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成解析：A、D的方法不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B的方法可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物。C2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是(

)A．CH3C≡CCH3 B．CH2===CH2C．CH≡CCH3 D．CH2===CHCH3解析：根据题意，该烃与HCl加成、与氯气发生取代反应时的物质的量之比是0.5∶1∶3＝1∶2∶6，即1mol该烃与2molHCl完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个氯原子，即对应的烷烃中有8个氢原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔。C3．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中，A管的作用是_____________________________________；制取乙炔的化学方程式是______________________________________。调节水面的高度来控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(2)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________________________；乙炔发生了_______反应。(3)写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式_________________________________________________________________________。溴的四氯化碳溶液褪色加成解析：(1)图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。(2)乙炔能够和溴水发生加成反应。4．已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难以得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PbO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出)，拟由乙炔制乙烯，并测定乙炔的转化率。若用含0.02molCaC2的电石与足量X反应制乙炔，用1.6g含杂质18.7%的锌粒(杂质不与酸反应)与足量稀硫酸反应制H2，当乙炔和H2反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V。试回答下列问题：(1)所用装置的连接顺序是：a→_________________________→h(填接口的字母)。edfgbc(f、g可调换顺序)(2)写出A中所发生反应的化学方程式：________________________________________________。(3)D的作用是_____