高考化学一轮复习专项练习专练9　氧化还原反应基本概念

专练9氧化还原反应基本概念1．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成2．[2020·贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3)D．CuO→Cu3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.[2020·广东广州调研]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理水中1molO2D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧5．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．[2020·安徽淮北高三摸底]下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗7．[2020·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7D．14molCuSO4氧化了1molFeS28．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O29．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10．在反应S＋KOH→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为()A．1：4B．4：1C．1：2D．2：111．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1：2B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可还原2molFe3＋12．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原D．X可以是盐酸13．已知：①SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L－1B．完全反应时转移电子0.2molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋14．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移15．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．只有反应①②④属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：416．[2020·安徽皖中高三摸底考试]过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑还原反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、________方法，化学反应方程式为________________________________________________________________________。17．硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是________；装置C的作用是__________________。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrOeq\o\al(2－,4))，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2Oeq\o\al(2－,5)被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．[2020·石家庄二中模拟]Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为________。(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为________mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热