第2课时饱和溶液与不饱和溶液

第二单元溶液第一节溶液的形成第2课时饱和溶液与不饱和溶液设疑激趣1.认识饱和现象。。实验探究一硝酸钾能否在一定量水中无限溶解实验操作实验现象实验结论1.在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌2.在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌全部溶解有部分未溶解硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解饱和溶液不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度、一定量溶剂和该种溶质。强调1.概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。一种饱和溶液，还能溶解其他溶质吗？可以，如在饱和食盐水中加入蔗糖，可以照样溶解(1)实验探究一在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。2．判断是否饱和方法操作步骤一：加入5g氯化钠，搅拌步骤二：再加5g氧化钠，搅拌步骤三：再加15mL水，搅拌现象结论烧杯中形成无色溶液烧杯溶液底部有未溶解的固体烧杯中形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水未能完全溶解10g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶物质溶解【结论】该温度下氯化钠的不饱和溶液该温度下氯化钠的饱和溶液①往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。②当溶液中本身有晶体时，则溶液一定是饱和溶液。步骤三得到的溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？(2)判断方法（1）实验探究二饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法实验操作实验现象1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌

2.将上述得到的液体静止后，取少量上层清液于试管中，加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象。然后将该试管加热，观察现象。待试管冷却后观察，又有什么现象？

3.将步骤1的小烧杯中再加入10mL水充分搅拌

（1）硝酸钾不再溶解（2）加热后全部溶解（3）冷却后又析出固体硝酸钾全部溶解硝酸钾仍有部分未溶解3、相互转化溶液是否饱和是有条件的,改变条件两者可以相互转化。结论

大多数：不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质（2）转化方法浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？讨论4、浓溶液和稀溶液

将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的。

浓溶液:含溶质较多的溶液。稀溶液:含溶质较少的溶液。熟石灰较难溶于水，则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。举例饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？讨论

饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？结论：(1)对于同一种溶质来说，在一定温度时，

饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。(2)对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。2.判断方法：①往上述溶液中加入少量氯化钠固体颗粒，搅拌后，观察氯化钠颗粒是否溶解。如果溶解了，证明原来不饱和；没有溶解，则证明饱和了。②当溶液中本身有晶体时，则溶液一定是饱和溶液3.互相转化不饱和溶液饱和溶液4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂或升高温度【典例】小明自制了一杯蔗糖水（不饱和），用于缓解运动后出现的低血糖症状。为使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（

）A.升高温度 B.加入溶质C.降低温度 D.倒出一部分溶液知识点：饱和溶液与不饱和溶液√1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C.医用碘酒是碘的水溶液D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法2.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量变小 C．降温后溶液是不饱和溶液D．原溶液一定是饱和溶液√√3.在炎热的夏天，小金从冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有(

)A.5℃时，A溶液一定是饱和溶液

B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.A溶液和B溶液质量相等

D.A