专题05 金属与金属矿物-备战2024年中考化学真题题源解密（江苏专用）（解析版）

主题一物质的性质与应用专题5金属与金属矿物考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。课标要求考点考向考法常现关键词知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性；知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。金属材料考向一金属材料考法1判断金属材料由金属材料制成、属于金属材料考向二金属的物理性质考法1金属物理性质的应用性质和用途的对应、导热性、导电性考向三合金考法1合金的优点考法2合金的用途硬度、熔点、抗腐蚀性、互相刻画、划痕、保险丝、焊锡金属的化学性质考向四金属与氧气反应考法1铁在氧气中燃烧考法2铝耐腐蚀的原因火星四射、黑色固体、致密的氧化铝、致密的氧化物薄膜考向五金属与酸反应考法1金属与酸反应浅绿色、气泡、溶液由无色逐渐变浅绿色、考向六金属活动性顺序考法1判断金属活动性顺序考法2根据金属活动性顺序判断转化能否实现考法3设计实验探究金属活动性顺序考法4滤渣和滤液的判断表面析出红色固体、转化能否实现、一定质量、混合溶液、滤渣、滤液金属资源的利用和保护考向七金属的存在形式考法1自然界金属的存在形式单质形式、化合物形式、赤铁矿、磁铁矿考向八铁的冶炼考法1炼铁的原理考法2一氧化碳还原氧化铁考法3工业炼铁还原氧化铁、铁矿石、热空气、炉渣、生铁、高炉气体考向九金属资源的保护考法1铁生锈的条件考法2防止铁生锈考法3铜生锈的条件考法4保护金属资源的途径潮湿的空气、潮湿的铁、水和氧气同时存在、回收废旧金属、有计划开采、金属代用品、废电池►考向一金属材料考法1判断金属材料1．（2023苏州）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是A．清代瓷盘

B．明代书轴

C．西周铜鼎

D．宋代石函

【答案】C【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。故选C。2．（2023常州）我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是A．二氧化钛是非金属氧化物 B．石墨烯是含碳的化合物C．该超级材料属于金属材料 D．该技术可助力污染防治【答案】D【详解】A、二氧化钛是由Ti、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，不符合题意；B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、金属材料包括纯金属和合金，该超级材料由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛制成，不属于金属材料，不符合题意；D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，故该技术可助力污染防治，符合题意。故选D。易错易混金属材料包括纯金属和合金，不包括金属化合物。►考向二金属的物理性质考法1金属的物理性质3．（2023扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈【答案】A【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误；C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误；D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误；故选：A。►考向三合金考法1合金的优点4．（2023扬州）下列对实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。综上所述：选择B。考法2合金的用途5．（2023常州）以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是A．用漏勺从锅中捞取小汤圆B．用武德合金做电路保险丝C．用活性炭制作简易净水器D．用盐酸去除铁架台上铁锈【答案】D【详解】A、用漏勺从锅中捞取小汤圆，是因为小汤圆和其它物质的颗粒大小不同，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；B、用武德合金做电路保险丝，是因为武德合金熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、用盐酸去除铁架台上铁锈，是因为盐酸显酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选D。►考向四金属与氧气反应考法1铁在氧气中燃烧6．（2023泰州）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。（1）检验：生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为，用化学方法进一步检验可确定。（2）制备：

，

发生反应的化学方程式为，低碳铁皮在空气中跟等物质作用会生锈。【答案】（1）用磁铁吸引（2）3Fe+2O2Fe3O4O2、H2O【详解】（1）四氧化三铁具体磁性，墨粉不具有磁性，则可以用磁铁吸引检测墨粉中是否含有四氧化三铁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；考法2铝耐腐蚀的原因7．（2023宿迁）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式：。【答案】金属4Al+3O2=2Al2O3【详解】铝合金属于金属材料；铝在常温下与氧气发生反应，生成一层致密的三氧化二铝薄膜，化学方程式书写为4Al+3O2=2Al2O3。易错易混“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定。►考向五金属与酸反应考法1金属与酸反应8．（2023扬州）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为。②过滤所得金属的成分是（填化学式）。【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu【详解】（1）①向废水中加入过量铁粉，目的是使废水中的氯化铜与铁粉反应，置换出铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填写：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②过量铁粉除了与氯化铜反应，还与废水中少量的氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气(H2)，故填写：H2；③铁粉与氯化铜反应，置换出了铜(Cu)，由于铁粉过量，因此，过滤所得金属的成分中一定有铁(Fe)，故填写：Fe、Cu。9．（2023宿迁）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

（1）与反应的实验现象为。（2）列举物质的一条用途：。（3）物质I由构成（填化学用语）。（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：，其基应类型为。【答案】（1）红色粉末变为黑色（2）作燃料等（3）O2（4）置换反应【分析】A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳。H是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气。E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁。代入验证无误。【详解】（1）A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色。（2）G是氢气，可用作燃料。（3）物质I是氧气，是有氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2；（4）C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。易错易混金属与酸反应，这儿的酸特指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。►考向六金属活动性顺序考法1判断金属活动性顺序10．（2023南通）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO【答案】B【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。故选B。考法2根据金属活动性顺序判断转化能否实现11．（2023常州）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A．Cu(NO3)2AgNO3B．CaCO3CaCl2C．Ca(OH)2Cu(OH)2D．Fe2O3Fe【答案】A【详解】A、铜的活动性比银强，因此银不能与硝酸铜反应生成硝酸银，故选项转化不能实现；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项转化能实现；C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故选项转化能实现；D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项转化能实现。故选A。考法3设计实验探究金属活动性顺序12.（2023淮安二模）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是。(填序号)①、溶液、

②溶液、、溶液

③溶液、溶液、【答案】③【详解】①锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用、溶液、验证三种金属的活动性强弱；②铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用溶液、、溶液验证三种金属的活动性强弱；③银不与硫酸锌和硫酸铜反应，无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用溶液、溶液、无法验证三种金属的活动性强弱；故选③。考法4滤渣和滤液的判断13．（2023宿迁）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等B．滤液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有【答案】B【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误；B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确；C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误；D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。故选B。►考向七自然界金属的存在形式考法1自然界金属的存在形式14．（2023常州）同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．孔雀石 D．铝土矿【答案】B【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式为Fe2O3，故选项不符合题意；B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其主要成分的化学式为Fe3O4，故选项符合题意；C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，故选项不符合题意；D、铝土矿的主要成分是氧化铝，其主要成分的化学式为Al2O3，故选项不符合题意。故选B。15．（2023无锡）金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是A．铝 B．锌 C．铁 D．铜【答案】D【详解】金属被大规模使用的顺序与金属的活动性有关，活动性越弱，越容易被冶炼。根据题意四种金属的活动性由弱到强的顺序是铜、铁、锌、铝，故最先被大量使用的是铜，故选：D，►考向八铁的冶炼考法1炼铁的原理16．（2023苏州）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理【答案】C【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。故选C。考法2一氧化碳还原氧化铁17．（2023宿迁二模）草酸钙(CaC2O4)受热分解的产物中可能含有CaCO3、CaO、CO或CO2，也可几种都有。用如图装置研究产物，下列说法不正确的是

A．实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3B．装置②中红色固体变黑，说明分解产物中有COC．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，放热，证明有CaO生成【答案】C【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热Fe2O3，故A正确；B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，故B正确；C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，故C错误；D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，故D正确。故选C。考法3工业炼铁18.（2023连云港）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

（1）石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为。（2）从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。【答案】（1）（2）降低生铁中C元素的含量（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为合金中碳元素的质量分数=答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。【详解】（1）石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；（2）从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；（3）解析见答案。►考向九金属资源保护考法1铁生锈的条件19．（2023宿迁）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是选项家务劳动化学知识A将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈B用洗涤剂清洗餐具上的油污洗涤剂能乳化油污C用食醋除去水壶内的水垢食醋的D在阳光较好的地方晾晒湿衣服水分子获得能量，运动速率加快A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意；B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。故选C。20．（2023淮安三模）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，化学学习小组的同学设计了如图所示装置进行铁钉生锈的有关实验。

①一段时间后，C、D中的铁钉生锈，A、B中的铁钉无明显轿蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明。②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。【答案】（1）O2、H2O氯化钠能够加快铁的锈蚀【详解】（1）①C中的铁钉与氧气和水接触后生锈，A中的铁钉只与氧气接触没有生锈，B中的铁钉只与水接触没有生锈，对比A、C可知铁生锈与水有关，对比B、C可知铁生锈与氧气有关，对比A、B、C的现象，可知铁的锈蚀是铁和O2、H2O共同作用的过程；C中的铁钉与水和氧气接触会生锈，D中的铁钉与水、氧气和氯化钠接触锈蚀的更严重，说明氯化钠能够加快铁的锈蚀；②氧化物中只含有铁和氧两种元素，可设氧化物的化学式为，由氧化物中铁元素和氧元素质量比为21:8可得，解得，故该氧化物的化学式为；考法2防止铁生锈21．（2023连云港一模）下列有关说法错误的是A．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【答案】D【详解】A、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，在钢铁表面刷油漆可以隔绝水和氧气，防止钢铁锈蚀，说法正确；B、燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，三个条件缺一不可，消防队员用水降低可燃物的温度来灭火，降到着火点以下可以达到灭火的目的，说法正确；C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油污乳化为细小的油滴，随水飘走，能去除餐具上的油污，说法正确；D、合金的硬度大于组成它的纯金属，熔点低于组成它的纯金属，则多数合金的熔点低于组成它的成分金属，说法错误。故选：D。22．（2023连云港）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是(填字母)。a．

后周铁狮子b．

铸铁井盖c．

不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品【答案】（1）铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温cb【详解】（1）①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；答案：c；③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；答案：b；考法3铜生锈的条件23．（2023无锡）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关【答案】C【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。故选C。考法4保护金属资源的途径24．（2023宿迁）下列说法正确的是A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用D．原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。故选：C。1．（新情境）（2023常州）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的性。（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是。②化学方法：（填写一种操作、现象和结论）。【答案】（1）导热或良好的导热（2）铝、铁取罐体样品于试管中，分别加入适量稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液始终是无色的是铝罐【详解】（1）易拉罐置于冰箱能迅速降温，说明金属具有良好的导热性；（2）①铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是：铝、铁；②铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可取罐体样品于试管中，分别加入适量稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液始终是无色的是铝罐；2．（新情境）（2023扬州）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为。②过滤所得金属的成分是（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2H2Fe、Cu（2）增大x+2y=2CuO（3）Ca(OH)2石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7先加入12g石灰石，再加入4g生石灰【详解】（1）①向废水中加入过量铁粉，目的是使废水中的氯化铜与铁粉反应，置换出铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填写：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②过量铁粉除了与氯化铜反应，还与废水中少量的氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气(H2)，故填写：H2；③铁粉与氯化铜反应，置换出了铜(Cu)，由于铁粉过量，因此，过滤所得金属的成分中一定有铁(Fe)，故填写：Fe、Cu。（2）①废水中的少量氯化氢，溶于水形成盐酸，显酸性，加入碳酸钠溶液碳酸钠先于氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性减弱，pH增大，随着碳酸钠溶液的过量，溶液显碱性，pH更大，故填写：增大；②碱式碳酸铜(Cu(OH)x(CO3)y)中铜元素的化合价为+2，氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，，故填写：x+2y=2；③反应温度过高，碱式碳酸铜可能受热会分解产生氧化铜、水和二氧化碳，生成物中只有氧化铜为黑色固体，氧化铜化学式为：CuO，故填写：CuO。（3）①生石灰即氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2；②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7，故填写：石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，可以看到此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。3．（新情境）（2023苏州）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。Ⅰ、铜的冶炼与防腐（1）如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现（现象），证明反应已经发生。（2）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（4）某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。A． B． C． D．Ⅱ、湿法炼铜废水的处理（5）湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是。Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理（6）工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。

①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是。②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是（用化学方程式表示）。③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是。【答案】（1）黑色固体逐渐变红（2）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次（3）降低铜的熔点，提高铜的硬度（4）A（5）Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn（6）温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；B、该实验中铜片与水接触，但是水中可能溶有空气中的气体；C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；D、该实验中，铜片与氧气和水接触。由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；（5）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。4．（新情境）（2023无锡）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为。（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和。（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为。（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是。【答案】（1）+2（2）将菱铁矿粉碎硫酸/H2SO4（3）复分解反应（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁【详解】（1）“亚铁”的化合价为+2价。（2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。5．（新情境）（2023常州）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。=1\*ROMANI.铁罐回收兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表：序号m（Fe）：m（H2SO4）产率/%15.6：8.8274.6325.6：9.8076.7435.610.7887.8545.6：11.1695.1455.6：12.7492.36（1）至少加入mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（2）m（Fe）：m（H2SO4）＝时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。=2\*ROMANII.铝罐回收科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：

为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：

（3）从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价（选填“不变”、“升高”或“降低”）。（4）由图2可知反应①的最佳实验条件为，此时反应的化学方程式为。（5）若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐（含针约20克/个）可以制取约万吨甲酸钠。【答案】（1）63.6（2）5.6：11.16（3）降低（4）温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h（5）680【详解】（1）解：设需要加入硫酸溶液的体积为x

x≈63.6mL答：至少需要加入14%的硫酸溶液的体积约为63.6mL；（2）由表可知，当m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16时，此时产率最高，反应最佳；（3）二氧化碳中碳元素显+4价，HCOONa中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2+（+1）=0，x=+2，故碳元素的化合价降低；（4）由图可知，温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h时，此时产率最高，是最佳条件；反应①为铝和碳酸氢钠溶液在一定条件下反应生成甲酸钠（HCOONa）和AlO(OH)，反应在溶液中进行，水应参与了反应，该反应的化学方程式为：；（5）1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐含铝的质量为：1.5×1011×20g=3×1012g=300万吨解：设可制取甲酸钠的质量为x

x=680万吨答：可以制取甲酸钠的质量约为680万吨1．（2023连云港一模）下列有关说法错误的是A．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【答案】D【详解】A、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，在钢铁表面刷油漆可以隔绝水和氧气，防止钢铁锈蚀，说法正确；B、燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，三个条件缺一不可，消防队员用水降低可燃物的温度来灭火，降到着火点以下可以达到灭火的目的，说法正确；C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油污乳化为细小的油滴，随水飘走，能去除餐具上的油污，说法正确；D、合金的硬度大于组成它的纯金属，熔点低于组成它的纯金属，则多数合金的熔点低于组成它的成分金属，说法错误。故选：D。2．（2023盐城模拟）关于实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．镁条加入稀盐酸中，放出热量，产生大量气泡D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕【答案】C【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；C、镁条加入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，产生大量气泡，符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度大，故用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，不符合题意。故选C。3．（2023苏州三模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．用方案甲探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B．用方案乙探究铁钉锈蚀是否需要氧气参与C．用方案丙探究合金及其成分金属的熔点高低D．用方案丁探究质量守恒定律【答案】C【详解】A、甲中溶剂的种类、质量不同2mL水、5mL汽油，溶质的质量不同0.5g碘、1g碘，没有控制变量，则该实验不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意。B、左边的铁钉接触水、氧气，右边的铁钉和干燥的空气接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈，右边的铁钉没有生锈，则该实验能探究铁生锈需要水，不符合题意。C、分别将锡铅合金、锡、铅放到铜片上加热，可以通过熔化的先后顺序，来探究合金及其成分金属的熔点高低，符合题意。D、碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，气体逸散到空气中，反应前后的质量不等，不能用于探究质量守恒定律，不符合题意。故选：C。4．（2023无锡）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A． B．溶液C． D．【答案】A【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下不反应，符合题意；B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，不符合题意；D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意。故选A。5．（2023连云港一模）下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与铁的金属活动性稀盐酸C除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠加过量稀盐酸D鉴别氯化铵固体和氯化钠固体加熟石灰研磨,闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，实验设计能达到实验目的，不符合题意；B.铜与稀盐酸不反应，无明显现象，铁与稀盐酸反应产生气体，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁排在氢前，能验证铜和银的金属活动性顺序，实验设计能达到实验目的，不符合题意；C.氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，不仅把碳酸钠除去，也会把氢氧化钠反应掉，实验设计不能达到实验目的，符合题意；D.氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，氯化钠与熟石灰不发生反应，实验设计能达到实验目的，不符合题意；故选：C。6．（2023泰州）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．物质a能与AgNO3溶液反应B．物质b的化学式为CuOC．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确；B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误；C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确；D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。综上所述：选择B。7．（2023常州一模）一定质量的加入到含有和两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列叙述正确的是：①滤液中一定有

②滤液中可能有

③滤渣中一定有A．①③ B．①② C．②③ D．①②③【答案】A【详解】锌排在镁后，排在银前，因此锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，而不与硝酸镁反应，根据题意充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由于银不与酸反应，因此说明锌有剩余，则硝酸银完全反应，此时过滤，滤液中有硝酸镁和硝酸锌，滤渣是剩余的锌和生成的银。①滤液中一定有锌离子、镁离子，说法正确；②滤液中可能有银离子，说法错误；③滤渣中一定有银和锌，说法正确；故选：A。8．（2023淮安模拟）人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）如图1所示生活用品中，铁锅在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的发生了复杂的化学反应。（2）铝质易拉罐具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（3）“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法冶铜的原理。其反应的化学方程式为。（4）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。（5）不同的金属，活动性会有差异。将一定质量的锌粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的混合物中充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图2所示。下列说法正确的是。A．a点固体中加入稀盐酸有气体生成B．b点溶液为蓝色C．c点溶液中的溶质只有一种D．d点固体为Cu、Ag【答案】（1）氧气和水（2）在常温下，铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能起到保护作用，阻止内部铝的进一步氧化（3）（4）（5）BC【详解】（1）铁锅在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了复杂的化学反应；（2）由于在常温下，铝铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能起到保护作用，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝质易拉罐具有很好的抗腐蚀性能；（3）“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法冶铜的原理，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完全，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据图片分析，可知b点表示硝酸银恰好反应完全，c点表示硝酸铜恰好反应完全。A、a点表示硝酸银没有反应完全，此时的固体生成的银，加入稀盐酸，银不能和盐酸反应，所以a点固体中加入稀盐酸没有气体生成，故A说法错误；B、b点表示硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硝酸锌和硝酸铜，所以b点溶液为蓝色，故B说法正确；C、c点表示硝酸铜恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有硝酸锌一种，故C说法正确；D、c点表示硝酸铜恰好反应完全，继续加入锌粉，d点锌粉过量，所以d点的固体为Zn、Cu、Ag，故D说法错误；故选：BC。9．（2023连云