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2.3.2氧气的制法催化剂课前预习【知识梳理】一、分解过氧化氢法1.反应原理:。2.实验装置:3.实验步骤:“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器;②查→检查装置的气密性;③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰);④塞→塞紧双孔胶塞;⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液;(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈,常将长颈漏斗换为分液漏斗,并注意滴加过氧化氢溶液的速率);⑥收→收集气体。二、催化剂及催化作用在化学反应中能改变其他物质的,而本身的和在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫。三、分解反应1.分解反应:由物质生成或以上其他物质的反应。2.特点:。四、氧气的工业制法——分离液态空气法1.原理:利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)的不同,采用的方法将二者分离开来。2.过程:注意:实验室制取氧气,有新物质生成,属于化学变化;工业上制取氧气,将空气成分分离,不产生新物质,属于物理变化。【预习检测】1.下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置。(1)图中甲装置常用于制取氧气,其反应的文字表达式是。(2)若在乙装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从端(填字母“a”或“b”)通入。(3)某同学用排水法收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃,原因可能是(答一条即可)。2.下图是实验室制取干燥氧气的装置:(提示:分液漏斗可以防止气体外逸)(1)写出图中标号d的仪器名称。(2)a中的药品是;(3)请说明如何改正装置中的两处错误、。参考答案【知识梳理】一、过氧化氢水+氧气;二、化学反应速率质量化学性质催化作用;三、1.一种两种两种;2.一变多;四、1.沸点;蒸发。二氧化锰【预习检测】二氧化锰1.(1)过氧化氢水+氧气;(2)b(3)装置漏气(或反应物药品的量不足)(答案合理即可)。2.(1)集气瓶(错别字不给分);(2)过氧化氢溶液(“双氧水”、“过氧化氢”、“H2O2”均给分);(3)装置c中的左边导管插
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