分析化学（南昌大学）-知到答案、智慧树答案

分析化学（南昌大学）-知到答案、智慧树答案第一章单元测试1、问题：固体试样用量为0.1~10mg的分析称为选项：A:半微量分析B:痕量分析C:常量分析D:微量分析答案:【微量分析】2、问题：液体试样体积为1~10mL的分析称为选项：A:痕量分析B:半微量分析C:常量分析D:微量分析答案:【半微量分析】3、问题：指出何种分析方法是根据测定对象分的选项：A:仪器分析B:定量分析C:有机分析D:化学分析答案:【有机分析】4、问题：分析化学根据作用来分可分为（）和（）。选项：A:定量分析B:例行分析C:定性分析D:仲裁分析答案:【例行分析;仲裁分析】5、问题：分析化学发展经历了三次巨大变革，分别为__________;___________;___________;选项：A:现代分析化学B:近代分析化学C:古代分析化学D:经典分析化学答案:【现代分析化学;近代分析化学;经典分析化学】第二章单元测试1、问题：分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％，35.42％，按有效数字规则其平均值应表示为（）选项：A:35.215％B:35％C:35.22％D:35.2％答案:【35.22％】2、问题：可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差选项：A:进行仪器校正B:增加测定次数C:认真细心操作D:测定时保持环境的温度一致答案:【进行仪器校正】3、问题：指出下列表述中错误的表述选项：A:置信水平愈高，测定的可靠性愈高B:置信水平愈高，置信区间愈宽C:置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D:置信区间的位置取决于测定的平均值答案:【置信水平愈高，测定的可靠性愈高】4、问题：根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u=±1.0之间的概率为68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为________________________。选项：A:0.155B:15.8％C:0.162D:0.148答案:【15.8％】5、问题：用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其平均值()为__________;标准差(s)为___________;其平均值的标准差()为___________;含氮量在置信度95％时的置信区间是__________。(t0.05，3=3.18)①5.24%②0.070%③0.035%④％选项：A:④②③①B:①③④②C:④①③②D:①②③④答案:【①②③④】6、问题：某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe，如果用此法分析约含18％Se的试样，当称样量为0.400g时，测定的相对误差是_______________。选项：A:-2.5%B:-0.02C:0.02D:0.025答案:【-2.5%】7、问题：下列情况引起实验误差的性质是:试样未混匀试剂中含被测组分滴定时操作溶液溅出滴定管最后一位读数不确定①过失②系统误差③随机误差选项：A:①③①③B:①②②③C:①②①②D:①②①③答案:【①②①③】8、问题：在不存在系统误差的情况下，m就是真值选项：A:错B:对答案:【对】9、问题：以下计算式答案x应为11.05+1.3153+1.225+25.0678=x选项：A:38.67B:38.64C:38.66D:38.6581答案:【38.66】10、问题：回归分析是研究随机现象中变量之间关系的一种数理统计方法。选项：A:对B:错答案:【对】第三章单元测试1、问题：引起滴定分析终点误差的主要原因是选项：A:反应速率过慢B:滴定管最后估读不准C:有副反应发生D:指示剂不在化学计量点变色答案:【指示剂不在化学计量点变色】2、问题：物质的量浓度是选项：A:单位质量的物质中所含被测物的物质的量B:单位质量的溶液中所含物质的质量C:单位体积的溶液中所含物质的质量D:单位体积的溶液中所含被测物的物质的量答案:【单位体积的溶液中所含被测物的物质的量】3、问题：对同一KMnO4分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，正确描述两溶液浓度关系的是选项：A:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)B:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:2n(FeSO4)=n(H2C2O4)答案:【c(FeSO4)=c(H2C2O4)】4、问题：以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是选项：A:K2Cr2O7B:H2C2O42H2OC:ZnD:Na2S2O3答案:【Na2S2O3】5、问题：根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出待测组分的含量，这类分析方法称为滴定分析法;滴加标准溶液的操作过程称为滴定。选项：A:对B:错答案:【对】6、问题：能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（）、（）、（）。选项：A:反应速率慢B:能用比较简便的方法确定终点C:反应定量完成D:反应速率快答案:【能用比较简便的方法确定终点;反应定量完成;反应速率快】7、问题：在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为终点，试剂分析操作中它与理论上的化学计量点不一定恰好符合，他们之间的误差称为终点误差。选项：A:对B:错答案:【对】8、问题：分析纯的SnCl2H2O不能作滴定分析的基准物，其原因是易被氧化为Sn4+。选项：A:错B:对答案:【对】9、问题：滴定分析法只需要滴定剂选项：A:错B:对答案:【错】10、问题：下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应的要求的是选项：A:反应要完全B:反应速率要快C:反应物的摩尔质量要大D:反应要有确定的化学计量关系答案:【反应物的摩尔质量要大】第四章单元测试1、问题：根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO-选项：A:错B:对答案:【对】2、问题：相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)选项：A:S2->CO32->C2O42-B:S2->C2O42->CO32-C:C2O42->S2->CO32-D:CO32->S2->C2O42-答案:【S2->CO32->C2O42-】3、问题：弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。选项：A:对B:错答案:【错】4、问题：Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]）选项：A:对B:错答案:【对】5、问题：计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。选项：A:错B:对答案:【错】6、问题：今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH应当是()选项：A:(2.12+7.20)/2B:2.12C:(7.20+12.36)/2D:7.2答案:【7.2】7、问题：缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。选项：A:错B:对答案:【错】8、问题：依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.1~4.4）与此不符，这是由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的选项：A:对B:错答案:【对】9、问题：1.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适合的指示剂是（）选项：A:甲基橙（pKa=3.4）B:酚酞（pKa=9.1）C:溴酚蓝（pKa=4.1D:中性红（pKa=7.4）答案:【中性红（pKa=7.4）】10、问题：1.用0.2ol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（）个滴定突跃。选项：A:3B:1C:4D:2答案:【1】第五章单元测试1、问题：在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为[已知lgK(ZnY)=16.5]选项：A:8.9D:14.3答案:【】2、问题：乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lgb1~lgb3分别为8.6,15.5和21.3,当pL为6.9时,铝络合物的主要存在形式是选项：A:AlL和AlL2B:Al3+和AlLC:AlL3D:AlL2答案:【AlL和AlL2】3、问题：以溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-选项：A:100%B:150%C:50%D:0%答案:【150%】4、问题：含有0.02mol/LZnY2-的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L的游离NH3；B溶液中含有0.1mol/L游离NH3。下列结论中错误的是（）选项：A:A、B两溶液的K￠(ZnY)不相等B:A、B两溶液的[Zn￠]不相等C:A、B两溶液的aZn(NH3)不相等D:A、B两溶液的[Zn2+]相等答案:【A、B两溶液的[Zn2+]相等】5、问题：滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变选项：A:不变化B:2个单位C:10个单位D:1个单位答案:【1个单位】6、问题：欲用溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当aN(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果__________,此时络合剂的副反应系数aY决定于________________选项：A:差,aY(H)B:差,βY(H)C:好,aY(H)D:好,βY(H)答案:【好,aY(H)】7、问题：滴定中,介质pH越低,则aY(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。选项：A:小,大小,小B:大,小,小,小C:大,大,小,小D:小,小,小,小答案:【大,小,小,小】8、问题：金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度无关_选项：A:错B:对答案:【错】9、问题：用连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？选项：A:pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；B:pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；C:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；D:pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+。答案:【pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；】10、问题：用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物可以消除干扰？选项：A:三乙醇胺C:柠檬酸三钠答案:【】第六章单元测试1、问题：用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为选项：A:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)B:c(FeSO4)=c(H2C2O4)C:2c(FeSO4)=c(H2C2O4)D:5c(FeSO4)=c(H2C2O4)答案:【c(FeSO4)=2c(H2C2O4)】2、问题：为了配制比较稳定的淀粉指示剂，宜采用的方法是选项：A:将淀粉溶于沸腾水中，再加入少量碘化汞B:将淀粉溶于HCl溶液中C:将淀粉溶于水后，加入少量Na2CO3D:将淀粉溶于NaOH溶液中答案:【将淀粉溶于沸腾水中，再加入少量碘化汞】3、问题：在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)选项：A:HClB:邻二氮菲C:稀H2SO4D:NH4F答案:【NH4F】4、问题：用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将选项：A:无法判断B:相同C:浓度大突跃就大D:浓度小的滴定突跃大答案:【相同】5、问题：一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用。后一反应称为诱导。选项：A:错B:对答案:【对】6、问题：KMnO4在强酸介质中被还原为（），微酸、中性或弱碱性介质中还原为（）。选项：A:Mn2+B:Mn+C:MnO2D:MnO答案:【Mn2+;MnO2】7、问题：从能斯特方程可以看出，影响电极电位大小的主要因素是（）。选项：A:氧化物的浓度B:氧化还原电对的性质C:还原态的浓度D:氧化态的浓度答案:【氧化还原电对的性质;还原态的浓度;氧化态的浓度】8、问题：适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速率要快。选项：A:错B:对答案:【对】9、问题：预处理用的氧化剂或还原剂，必须符合下列要求选项：A:过量的氧化剂或还原剂可用简便的方法予以完全除去而不影响被测组分B:反应不需要选择性C:反应迅速而且完全D:反应具有一定的选择性答案:【过量的氧化剂或还原剂可用简便的方法予以完全除去而不影响被测组分;反应迅速而且完全;反应具有一定的选择性】10、问题：KMnO4在强酸介质中被还原为MnO2选项：A:对B:错答案:【错】第七章单元测试1、问题：用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于选项：A:沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发B:沉淀中包藏了BaCl2C:沉淀灼烧的时间不足D:沉淀中含有Fe3+等杂质答案:【沉淀中包藏了BaCl2】2、问题：以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在（）选项：A:pH>5.0B:pH<5.0C:5D:pH>10.0答案:【5】3、问题：沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是选项：A:溶液的浓度B:相对过饱和度C:过饱和度D:物质的性质答案:【相对过饱和度】4、问题：在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）选项：A:包藏B:继沉淀C:吸留D:混晶答案:【混晶】5、问题：CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度选项：A:无法确定B:大C:相等D:小答案:【大】6、问题：沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pKa=7.0